химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

ода, на котором протекает

реакция

С10з"+ 6Н+ + Ье~ *~ СГ + ЗН20

(Стандартный потенциал электрода равен +1,45 В, активности ионов С10Г и С1~ — 0,1; рН 5; Т = 298 К. Ответ: +1.15 В.

25. Определите равновесный потенциал электрода, на котором протекает

реакция

МпОг+ 8Н+- + 5е- Мп2+ + 4Н20

Стандартный потенциал равен +1,51 В; активности ионов Мп2+ и МпО 1; рН 10; Т — 298 К. Ответ: +0,57 В.

26. Рассчитайте равновесный потенциал электрода, на котором протекает

реакция

Mn04~+ 8Н+ + Ье~ Z Мп2+ + 4Н20

Стандартный потенциал равен +1,51 В, активности ионов Мп2+ и MnOf— 1; рН 5; Т = 298 К. Ответ: +1,04 В.

27. Вычислите равновесный потенциал электрода, на котором протекает

реакция

СЮГ*± + 6Н+ + Ье- СГ + ЗН20

Стандартный потенциал равен 1,45 В, активности ионов СГ и GO;f— I- рН Ю-Т = 298 К. Ответ: +0,86 В.

28. Определите равновесный потенциал электрода, на котором протекает

реакция

Сг20?- + 14Н+ + бе- 2Сг3+ + 7Н20

Стандартный потенциал равен +1,33 В, активности ионов Сг3+ и Сг202~— I; рН 5; Т = 298 К. Ответ: +0,64 В.

29. Рассчитайте равновесный потенциал электрода, на котором протекает

реакция

СгзО?- + 14Hf + be' 2Сг3+ + 7Н20

Стандартный потенциал равен +1,33 В, активности ионов Сг3+ и Сг202~"— I; рН 10; Т = 298 К. Ответ: —0,05 В.

30. Рассчитайте равновесный потенциал электрода, на котором протекает

реакция

Pb02 + 4Н+ + 2е~ РЬ2+ + 2Н20

Стандартный потенциал электрода равен 1,45 В, активность ионов Pb2+—1; рН 3; Т = 298 К. Ответ: +1,1 В.

31. Определите стандартную ЭДС "элемента, в котором установилось равновесие:

Fe + Cu2+Fe2+ + Си

&Go6pCui+= +66,2 кД ж/моль; &G°6P F-*-= —84,8 кДж/моль. Ответ: Е% = = 0,78 В.

32. Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие:

Н2 + Cl2 2HCI (г)

bGUp.HC\ (г) = —94,86 кДж/моль. Ответ: Е% = 0,98 В.

33. Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие:

Си + У202 ** СиО Йбр.сио = -129,46 кДж/моль. Ответ: ЕЛ = 0,67 В.

34. Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие:

2№ + Н20 (г) + '/2022№ОН (к)

&Сы5рНго (г) = —228,76 кДж/моль; &GoeP NaOH = — 380,46 кДж/моль. Ответ: Е% = 2,76 В.

35. Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие:

Zn + 2Ag+ Zn2+ -f 2Ag

&Go6PZn'2+ =— 146,5 кДж/моль; AG"ep Ag+ = +77,2 кДж/моль. Ответ: E% = ? 1,56 В.

36. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298 К установилось равновесие

Zn + Sn2+Zn2+-f Sn

при azn2+ = Ю-4 моль/л, asn2+ — Ю-2 моль/л. Напишите уравнение электродных реакций. Ответ: Е= 0,68 В.

37. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298 К установилось равновесие

Cd + Cu2+ Cd2+ + Си

при acdi+= Ю-2 моль/л, acu*+ = Ю-3 моль/л. Ответ: Еэ = 0,86 В.

38. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298 К установилось равновесие

Fe -f 2Ag+ Fe2+ -f 2Ag

при ahV+ = Ю-2 моль/л, а\ё+ — Ю-3 моль/л. Ответ: 1,12 В.

39. Составьте схему элемента при ади — Ю-1 моль/л у одного электрода и а\ц+ = \0~4 моль/л у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет анодом, какой — катодом. Рассчитайте ЭДС элемента. Ответ: ?\,= 0,18 В.

40. Составьте схему элемента при azns+'= Ю-2 моль/л у одного электрода и azn2+ = Ю~б у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет анодом, какой — катодом. Рассчитайте ЭДС элемента. Ответ: ?, = 0,12 В.

41. Как устроен стандартный водородный электрод? От каких факторов зависит потенциал водородного электрода? Рассчитайте потенциал водородного электрода при рН 5 и рН9= 1. Ответ: Ец42. Рассчитайте потенциалы кислородного электрода при стандартном давлении кислорода, рН 5 и рН 10. Ответ: Е = +0,93 В, Е = 0,64 В.

43. Рассчитайте потенциал хлорного электрода при стандартном давлении хлора и активности ионов хлора, равной 10~3 моль/л (см. табл. VI1.1), Ответ: ?=1,54 В.

44. Определите активность ионов Си2+ в растворе, в котором установилось равновесие

Zn + Cu2+Zn2+ + Cu

если при 298 К ЭДС элемента равна 1,16 В и azn'i+— Ю-2 моль/л. Ответ: acV+ == 1,0 моль/л.

45. Потенциал кадмиевого электрода при 298 К в растворе его соли равен 0,52 В. Рассчитайте активность ионов Cd2+. Ответ: acd'i+ = Ю-4 моль/л.

46. При какой активности ионов Pb2+ равновесный потенциал свинцового электрода при 298 К будет равен стандартному потенциалу никелевого электрода? Ответ: аръ2+ = 10~4 моль/л.

47. При какой активности ионов Fe"1 равновесный потенциал железного электрода при 298 К будет равен стандартному потенциалу цинкового электрода? Ответ: apci+ = 1,3-10 моль/л.

48. Рассчитайте потенциал электрода, на котором при 298 К установилось равновесие С12 + 2е~.*2С1 при ра2 = Юиаа = 10"~2 моль/л. Ответ: Е= 1,51 В.

49. Рассчитайте потенциал электрода, на котором установилось равновесие

F + 2е~ +± 2F~ при стандартном давлении, Т = 298 К и активности ионов

фтора, равной Ю-3 моль/л (см. табл. VII.1). Ответ: Е= 3,02 В.

50. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых кадмий является анодом, а в другом— ка

страница 104
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
земельные участки по новорижскому шоссе до 60 км
электро моноколесо купить
быстросъёмные рамки
стеллажи для паркинга

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.05.2017)