химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

е

Cu20+HNOs -*Cu(NOs)2 + NO-f Н20

7. Реакции протекают по схемам:

HNOj 4- Са NH4NO3 4- Ca(N03)2 + Н20

K2S + КМп04 4- H2S04 -* S 4- K2S04 4- MnS04 4- Н20

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

8. Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях К2Сг207,

KI, H2S03, определите, какое из них является только окислителем, только

восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции',

протекающей по схеме

Na2Cr02 4- РЬ02 + NaOH — Na2Cr04 + Na2Pb02 4- H20

9. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по

схемам:

H2S + С12 + Н20 H2S04 + НС! КгСг207 + H2S + H2S04 — S + Cr2(S04)3 + K2S04 + н2о

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

10. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по

схемам:

KCtOs 4- Na2S03 — KCt 4- Na2S04

КМп04 + НВг — Вг2 + КВг + МпВг2 + Н20

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

11. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схемам:

Р 4- НС Юз 4- НгО HsP04 +HCI

H3As03 + KMn04 -Ь H2S04 HsAs04 4- K2S04 4- На0

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

12. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по

схемам:

NaCr02 4- Вг2+ NaOH Na2Cr04 4- NaBr + Н20

FeS + HN03 Fe(NOs)2 + S + NO 4- H20

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

13. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схемам:

HN03 + Zn NaO + Zn(NOs)2 + Н20

FeS04 + КСЮ3 + H2S04 _ Fe2(S04)s + KCI + Н20

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

14. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по

схемам:

КаСг207 4- НВг — Вг2 4- СгВг3 + КВг + Н20

Аи 4- HNO3 + HCI _ АиС1з -i- NO + Н20

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

15. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между

веществами: a) NH3 и КМп04; б) HN02 и HI; в) НС1 и H2Se? Почему? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

КМп04 + KN02 -f H2S04 — MnS04 + KN03 -f K2SO4 + H20

16. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схемам:

НВг + СгОз — Вг2 + СгВгз + Н20

Cd -(- KMn04 -(- H2SO+ — CdS04 -f K2SO4 +MnS04 -f H20

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

17. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по

схемам:

I2 -f NaOH — NaOI + Nal -f H20 MnS04 -j- Pb02 -f HNO:, _ HMn04 + Pb(N03)a + PbS04 + H20

Укажите для каждой реакции, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

18. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по

схемам:

H2S03 + НСЮз — H2S04 + HCI

FeS04 + K2Cr207 + H2S04 Fe2(S04)3 + Cr2(S04)3 + K2SO4 + H20

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

19. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по

схемам:

h + С12 + Н20 НЮз -f- НС| FeCO;i + KMn04 + H2S04 _ Fe2(S04)3 •+ С02 -f MnS04 -f K2SO4 + Н20

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

20. Какие из реакций, протекающих по схемам:

Са(НСОэ)2 + Са(ОН)2 — 2СаС03 + 2Н20

PbS -f HN03 — S + Pb(N03)2 -f NO -f H20

KMn04 + H2S04 -f KI — b + K2S04 + MnS04 4. H20

являются окислительно-восстановительными?

Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель.

21. Напишите уравнение Нернста для реакции

Сг20?- 4- I4H+ 4- 6<г 2Сг3+ 4 7Н20

Укажите уравнение зависимости потенциала данной электродной реакции от рН и рассчитайте его значение при рН 2, Т = 298 К и активностях ионов

Сг3+ и Сг202~ равных 1 (см. табл. VII.2). Ответ: +1,06 В.

22. Напишите уравнение равновесного электродного потенциала реакции

СЮг-f 6Н+ 4- бе- CI -f ЗН20

Приведите уравнение зависимости потенциала этой реакции от рН раствора и рассчитайте его значение при рН 8,0 Т = 298 К и активностях ионов СГ и СЮ.Г равных 1 (см. табл. VI 1.2), если Е'Ькк/а = 1,45 В. Ответ: 0,98 В.

23. Напишите уравнение Нернста для реакции

N03"4- ЗН+ + 2е-т* HN02 -f Н20

Приведите уравнение зависимости потенциала этой реакции от рН раствора и рассчитайте его значение при рН 10, Т — 298 К и активностях ионов N03 и молекул HN02 равных 1 (см. табл. VII.2). Ответ: 0,05В.

24. Рассчитайте равновесный потенциал электр

страница 103
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
керамогранит 60 60 черный полированный
КНС Нева рекомендует BenQ GL2706PQ - доставка по Санкт-Петербургу и онлайн кредит "не выходя из дома" во всех городах северо-запада России!
взять в аренду телевизор
концерт frank iero and the patience в москве билеты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)