химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

p>/ = т-96 500/(МэО-Так как количество водорода дано в объемных единицах, то отношение т/Мъ заменяем отношением VHS/Vm.3kb.H2' ГДЕ VH2 — объем водорода, л; Ум.экв.Нг — объем моля эквивалентов водорода, л. Тогда / = VH2 96,500/V„зквщ,. Объем моля эквивалентов водорода (н.у.) равен половине моля молекул водорода Ум.экв.н, == 22,4/2 = 11,2 л. Подставив в приведенную формулу числовые значения, получим

/ = 1,4-96 500/(11.6025) = 2А.

Пример 7. Сколько граммов едкого кали образовалось у катода при электролизе раствора K2SO4, если на аноде выделилось 11,2 л кислорода, измеренного при и.у.?

Решение. Объем моля эквивалентов кислорода (н.у.) равен 22,4/4 = = 5,6 л. Следовательно, 11,2 л кислорода составляет 2 моль эквивалентов. Столько же, т. е. 2 моль эквивалентов КОН, образовалось у катода или 56,11-2 = 112,22 г (56,11 г — масса 1 моль эквивалентов КОН).

Пример 8. Какие реакции протекают на электродах при электролизе раствора сульфата цинка: а) с графитовым анодом; б) с цинковым анодом? Как изменится количество цинка в растворе в обоих случаях, если через раствор пропускать ток силой 26,8 А в течение 1 ч? Выход по току цинка на катоде 50 %, на аноде 100 %.

Решение. В водном растворе сульфата цинка протекают реакции диссоциации по уравнениям:

1 ZnSO< - Zn2+ + SO?" ; Н20 Н+ 4- ОН~

На катоде могут протекать реакции:

Zn2+ 4- 2е Zn ; Еп>+/2п = - 0,76 В;

2Н+ + 2е-Н2; Ен+/н2 = 0,0 В.

Стандартный потенциал цинкового электрода отрицательнее стандартного потенциала водородного электрода, поэтому можно ожидать выделения водорода на катоде. Однако в нейтральном растворе потенциал водородного электрода отрицательнее стандартного и равен —0,414 В. Кроме того, поляризация водородного электрода больше, чем поляризация цинкового электрода, поэтому происходит одновременное выделение водорода и цинка. На выделение цинка и водорода тратится по 50 % электричества. На цинковом аноде происходит только растворение цинка Zn — 2е~ -* Zn2+, так как потенциал выделения кислорода из иоиов ОН- : 40Н~ — 4е~ —* 02 + 2Н20 в нейтральной среде (ЕгЬг/он- = +0,814 В) положительнее потенциала цинкового электрода.

На графитовом аноде будет выделяться кислород, так как ион SO2" в этих условиях не окисляется. Таким образом, в электролизере с цинковым анодом на катоде осаждается цинк и выделяется водород, а на аноде растворяется цинк. В электролизере с графитовым электродом на катоде осаждается цинк и выделяется водород; на аноде выделяется кислород.

По закону Фарадея при пропускании 26,8 А-ч электричества (IF) на электродах испытывает превращение 1 моль эквивалентов вещества. Так как выход циика на катоде составляет 50 %, то на нем выделится 0,5 моль эквивалентов цинка и количество цинка в электролите уменьшится также на 0,5 моль эквивалентов. Если анод графитовый, то циик в раствор не поступает и в процессе электролиза количество цинка в растворе уменьшится на 0,5 моль эквивалентов. Если анод цинковый, то при прохождении через него 26,8 А-ч электричества (IF) при 100 %-ном выходе по току растворяется 1 моль эквивалентов цинка. Так как в раствор переходит 1 моль эквивалентов, а осаждается на катоде 0,5 моль эквивалентов цинка, то суммарное увеличение количества цинка в растворе равно 0,5 моль эквивалентов.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями:

Сг20?~ -f 14Н+ + 6Br~ ЗВг2 4- 2Сг3+ 4- 7Н20

2Fe3+ 4- S2- — 2Fe2+ 4- S

Составьте молекулярные уравнения. Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какой ион окисляется, какой восстанавливается.

2. Реакции протекают по схемам:

Р 4- НЮз + Н20 Н3Р04 4- HI

H2S 4- Cb 4- н2° -* H2S04 + НС1

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

3. Какие из реакций, протекающих по схемам:

КаСг207 4. H2S04 (коиц) — Cr03 + K2S04 + Н20

КВг 4- КВгОз 4- H2S04 -* Вг2 4- K2S04 4- Н20

Na2S03 + КМп04 4- Н20 Na2S04 4- Мп02 4- КОН

являются окислительно-восстановительными. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель.

4. По степени окисления фосфора в соединениях РН3, НаР04, Н3РО3 определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и

какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Почему? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

Р 4- HN03 + Н20 — НзР04 4- NO

5. Реакции протекают по схемам:

КМп04 4- Na2S03 4- КОН -* К2Мп04 + Na2S04 4- Н20

PbS 4- HNO3 — S 4- Pb(N03)2 4- NO 4- Н20

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

. 6. Укажите, какой процесс — окисление или восстановление — происходит при следующих превращениях: Мп6+ — Mn2+; CI5+ — CI ; N3 —? N5+. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схем

страница 102
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сервис врв
http://help-holodilnik.ru/remont_model_500.html
ручки renz
замятие кромки двери

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.09.2017)