химический каталог




Аналитическая химия магния

Автор В.Н.Тихонов

магния Mg (ОН)2 выделяется при действии щелочей на растворы солей магния в виде объемистого студенистого осадка. Гидроокись магния — слабое основание, легко растворяется в кислотах, из воздуха поглощает углекислый газ. Растворимость ее в воде зависит от степени старения, для свеже-осажденной гидроокиси магния составляет 7,0-10 * молъ/л, для подвергшейся сильному старению 1,61-Ю-4 моль/л при 18° С [735]. Произведение растворимости Mg (ОН)2 составляет 0,55 • 10 11 при 25° С [854]. При прокаливании Mg (ОН)2 постепенно переходит в MgO; последние следы воды из Mg (ОН)а удаляются с большим трудом. При 1000° С Mg (ОН)2 обезвоживается полностью в течение 1 часа [709].

Хлорид магния образует гидраты с 1, 2, 4 и 6 молекулами воды. Растворимость его в воде 54,5 г/100 г при 20° С (в расчете на безводную соль). Безводный хлорид очень гигроскопичен; в воде гидролизуется мало, при 100° С для 0,152 N раствора MgCla степень гидролиза составляет 0,0027% [883]. Значение рН раствора, содержащего 43 г MgCl2 в 100 мл, равно 4,49 [1131]. Хлорид магния с хлоридами щелочных металлов образует двойные соли, важнейшая из них — карналлит MgGl2-КС1-6Н20,

Для нитрата магния известны гидраты с 2, 6 и 9 молекулами воды. Растворимость Mg (N03)2-6H20 в воде при 25° С составляет 75 г/100 г, для Mg (N03)2-9H20 при 25° С — 50,6 г/100 г.

Перхлорат магния дает гидраты с 2, 4 и 6 молекулами воды. Растворимость Mg (СЮ4)2 в воде 99,6 г/100 г при 25° С [1270]. Безводный перхлорат магния очень сильно поглощает влагу; выше 250° С он разлагается.

Сульфат магния — хорошо растворимое в воде соединение; растворимость 35,6 г MgSO4/100 г при 18° С [1076]. Обрат зует кристаллогидраты с 1, 2, 3, 5, 6, 7 и 12 молекулами воды. При комнатной температуре из водных растворов кристаллизуется MgS04-7H20, выше 48° С — MgS04-6H20, при 161—169° С все гидраты превращаются в MgS04-H20. Моногидрат обезвоживается при 320—330° С. Безводный MgS04 при 1100—1200° С частично разлагается на MgO, S02 и 02. Сульфат магния гидролизуется очень слабо: 0,2 Л раствор его при 25° С показывает степень гидролиза 0,0047% [603].

Карбонат магния — труднорастворимое в воде соединение; растворимость его 0,0094 г/100 г при 18° С [10761. Карбонат из водных растворов выделяется лишь в присутствии большого избытка С02; обычно образуются основные карбонаты. Из них основной карбонат 3MgC03-Mg (ОН)2-ЗН20 — соединение, трудно-растворимое в воде (0,04 г/100 г), но растворимое в солях аммония. При 900—1000° С разлагается с образованием окиси магния.

Фторид магния MgF2 — труднорастворимое в воде соединение (растворимость 0,0087 г/100 г). Плавится при 1265° С, с фторидами щелочных металлов образует двойные соли типа M'F -MgF2 и 2MIF-MgF2 [1076].

Офосфатах магния см. в разделе «Гравиметрические методы».

Соединения магния с органическими реагентами

Соединения магния с #рганическими кислотами

Ацетат магния Mg (СН3СОО)а— хорошо растворимое в воде соединение, растворимость при 25° С 65,4 г/100 г [738].

10

Оксалат магния MgC^O,, — труднорастворимое соединение, насыщенный водный раствор его при 18° С содержит 0,03 г MgGjOa/lOO г [738]. Произведение растворимости для MgCaO, составляет 7,0-10"9 [338], по другим данным, 8,6-10^ [227]. В растворах оксалатов щелочных металлов или аммония оксалат магния образует комплексный ион [Mg(C204)2]a~.

Сведения о составе и устойчивости комплексов магния с органическими кислотами приведены в табл. 2.

Из органических кислот для аналитической химии магния наибольшее значение имеют аминополикарбоновые кислоты — комп-лексоны, особенно комплексен III. Прочность комплексоната магния значительно ниже, чем комплексонатов почти всех остальных металлов.

Окрашенные соединения магния с органическими реагентами

Для аналитической химии магния большое значение имеют окрашенные соединения его с органическими реагентами, используемые в качестве комплексонометрических индикаторов, для фотометрического определения и для обнаружения магния. Ион магния не обладает хромофорным действием, поэтому цветные реакции дают только соединения его с окрашенными органическими реагентами. Из них наиболее важны азосоединения, меньшее значение имеют трифенилметановые красители и соединения других классов.

—N=NN=NОН ОН

•I I

он

I I

Соединения магния с азокрасителями. При взаимодействии магния с некоторыми азокрасителями образуются интенсивно окрашенные внутрикомплексные соединения. Эти азокрасители содержат в составе своих молекул следующие характерные группировки атомов:

ОН

он он он

РО(ОН)а он он

A l |

он он

^>_N=N— ^

РО(ОН)а

J- 1>-он

N = N N=N—/Y'S

АЛ I I I

Для всех этих соединений характерно присутствие группировки ОНN=N-OsSБлагодаря присутствию оксигруппы в о-положении к азогруппе азокраситель оказывается способным к образованию комплекса с магнием; при этом магний связывается одновременно с окси- и азогруппой, образуя характерное для внутрикомплексных соединений пятичл.енпое кольцо. Механизм образования комплекса магния с азок

страница 4
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114

Скачать книгу "Аналитическая химия магния" (2.38Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
магнитола в ниссан кашкай
акции и скидки на земельные участки в подмосковье
курсы визажиста в южном бутово
курсы компьютерной верстки

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)