химический каталог




Аналитическая химия магния

Автор В.Н.Тихонов

использованием фторида применяют также для анализа смесей Mg, Мн и Zn [1091, ИЗО], Mg, Мн и Cd [634].

При анализе смеси Mg, Ми и Cd к анализируемому раствору добавляют несколько кристалликов NH2OH-HGl (для предупреждения окисления марганца) и 3 мл буферного раствора с рН 10, нагревают до 40° С и титруют сумму Mg. Мн и Cd 0,05 М раствором комплексона III с эриохром черным Т. Прибавляют ~ 2 з NH4F, перемешивают 1 мин. и оттитровывают освободившийся комплексон III 0,05 М, растворомMnS04 содержащим, немного NH^OH-HCl, с тем же индикатором.

Аналогичный метод применяется при анализе смеси Mg, Мп и Zn.

Магний и никель. Для одновременного определения магния и никеля титруют сумму их с эриохром черным Т при рН 10. В другом растворе определяют никель обратным титрованием избытка комплексона III раствором CuS04 индикатором пиридил-азо-нафтолом (изменение окраски от желтой до сиреневой или синей) [ЗбО]. Титруют также при рН 10 сумму магния и никеля раствором комплексона III со смесью мурексида и эриохром черного Т в качестве индикатора (в эквивалентной точке окраска меняется от оранжевой до фиолетовой).

В другой части раствора определяют никель титрованием избытка комплексона III раствором FeCl3 при рН 5. Содержание магния находят по разности [485].

Магний, кальций и марганец. При анализе растворов, содержащих Mg, Са и Мн, предложены следующие приемы. После отделения полуторных окислов в одной аликвотной части раствора определяют кальций титрованием с индикатором мурексидом, во второй — сумму Mg, Са и Мн с эриохром черным Т, в третьей — марганец фотометрически с формальдоксимом. Содержание магния находят по разности [326]. По другому варианту в одной аликвотной части в аммиачном буферном растворе титруют сумму Mg, Са, Мп с индикатором кислотным хром темно-синим, затем с мурексидом в присутствии аммиачного и боратного буферных растворов и NaOH титруют сумму Мп и Са. Содержание магния находят по разности [230]. В анализируемом растворе должно быть не более 2 мг Мп, при больших количествах выпадает коллоидный осадок Мп02, и получаются неверные результаты.

Об определении Mg, Са и Мп в смеси см. также в [329].

93

Бинарные смеси магния с медью, кобальтом, никелем и со свинцом. Для определения магния в бинарных смесях с Cu, Pb, Со и Ni титрованием введенного избытка комплексона III раствором Hg (N03)2 при рН 11 определяют суммарное содержание обоих компонентов. В другом растворе создают рН 8 и титруют так же. По разности двух титрований находят содержание второго компонента, а затем рассчитывают содержание магния. Определение основано на том, что при рН 8—9 Hg2+ вытесняет магний из его комшгексоната, но не вытесняет Cu, Pb, Со иШ. При рН 11 ионы Hg2+ не реагируют ни с одним из комплексонатов перечисленных металлов [843].

Магний, кальций, железо и алюминий. Одновременное определение Mg, Са, Fe и А1 можно выполнить следующим образом [478]. Сначала титруют железо при рН 1,5 раствором 1,2-диамино-циклогексан-N, N, N', N'-тетрауксусной кислоты с индикатором салициловой кислотой. Затем титруют алюминий при рН 2,0— 2,2 в присутствии индикатора — комплекса меди с пиридил-азо-нафтолом. Оттитрованный раствор делят на две части. В одной из них после маскирования марганца комплексоном III при рН 4,2—5,3 осаждают кальций в виде оксалата и титруют его раствором КМп04. К другой части раствора прибавляют триэтаноламин, KCN (для маскирования марганца и некоторых других металлов), устанавливают рН 9,5—10 и титруют сумму магния и кальция раствором комплексона III с индикатором эриохром черным Т. Содержание магния находят по разности из двух последних титрований.

Об использовании комплексона III в полевых условиях

Для комплексонометрического определения магния в полевых условиях предложены таблетки, заменяющие раствор комплексона III [584, 758, 1269а]. Таблетки готовят прессованием смеси комплексона III с твердым инертным разбавителем — негигроскопичными растворимыми в воде аминами или их производными (диизопропаноламин, триизопропаноламин, этилендиамин, три-оксиметиламинометан и др.). При растворении их в воде получается буферный раствор с рН 9—10. В таблетки можно вводить и индикатор. В смеси с триоксиметиламинометапом индикаторы могут храниться неограниченно долго.

Инструментальные методы установления эквивалентной точки при титровании магния комплексоном III

Эквивалентная точка при комплексонометрическом титровании магния более точно устанавливается фотометрически. При фотометрическом титровании можно пользоваться более разбавленными растворами комплексона III, чем при визуальном установлении эквивалентной точки. При фотометрическом титровании с использованием эриохром черного Т или калмагита скачок на кривой настолько резкий, что можно применять 0,001 М раствор комплекS4 ,

сона III [1168, 1264]. Фотометрическое титрование возможно и в растворах, обладающих собственной окраской, например в почвенных экстрактах, окрашенных в желтый или светло-коричневый цвет [444]. Титрование надо проводить при такой длине волны, к

страница 33
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114

Скачать книгу "Аналитическая химия магния" (2.38Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
полотенца в липецк купить
установить автосигнализацию в москве
Viessmann Vitoplex 200 350
купить по акции нож wusthof classic ikon

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)