![]() |
|
|
Аналитическая химия магния[907], карбоцель — натриевую соль карбоксиметилцсллюлозы [1121], ацетилацетон [585]. Однако этот способ заметного эффекта не дает. Для предотвращения осаждения магния при титровании кальция предлагалось связывать магпий в тартратный комплекс [1207], однако при этом получаются завышенные результаты по кальцию [585]. Попытки уменьшить соосаждение кальция гомогенизацией осадка Mg(OH)2 не имели успеха [901]. Соосаждение кальция можно устранить обратным титрованием избытка комплексонаIII раствором соли кальция [697, 885]. Часто в анализируемых растворах содержатся большие количества солей аммония, которые мешают титрованию кальция. Их можно удалить кипячением с NaOH или КОН [887, 1155], выпариванием с HNO3 [853], обработкой окислителями — смесью HNO3 и NaN02, царской водкой [208]; лучший метод — разрушение окислителями. Последовательное титрование магния и кальция в одном растворе. Сначала при рН 12—13 титруют кальций, затем добавлением кислоты снижают рН до 10 и титруют магний с тем же или другим индикатором. При использовании мурексида и эриохром черного Т перед титрованием магния разрушают мурексид кипячением с кислотой или бромной водой, а затем восстанавливают избыток брома солянокислым гидроксиламинрм [16, 40, 531, 605, 607а, 609, 640, 716, 830, 874, 1079, 1086, 1300]. О последовательном титровании с использованием индикаторов эриохром черного Т и смеси флуорексона с тимолфталеином см. в [550], цинкхрома R (или кальцона) и эриохром черного Т — в [906], кальцеина синего (В-метилумбеллиофер^нметилен-уксусной кислоты) в [683]. Магний, кальций и стронций. Стронций титруется вместе с магнием при рН 10 и вместе с кальцием при рН 12,5. Можно тит91 ровать сумму Mg, Са и Sr при рН 10 и сумму Са и Sr при рН 12,5, а содержание магния определить по разпости. Магний и цинк. Цинк можно титровать с индикатором метил-тимоловым синим или ксиленоловым оранжевым при рН 6,0—6,1 [616], с индикаторной системой ферри-ферроцианид и диметилнаф-тидин при рН ~ 5 [577], а затем после подщелачивания раствора до рН 10 в том же растворе титровать .магний. Для одновременного определения магния и цинка можно использовать маскирование последнего унитиолом [249]. К анализируемому раствору, содержащему магний и цинк, прибавляют 20 мл раствора унитиола (в зависимости от содержания цинка можно применять 2%-, 1%- или 0,2%-ный), 5—10 мл аммиачного буферного раствора с рН 10, эриохром черный Т, разбавляют водой до 100 мл и титруют 0,05г 0.025 или 0,005 М раствором комплексона III. Прибавляют 1—5 мл 30%-ной Н202, освободившиеся ноны цинка титруют комплексоном III [249] Предлагалось титровать цинк с эриохром черным Т при рН 6,8 (малеатиый буферный раствор), затем при рН 10 титровать магний с тем же индикатором [577, 616]. Одпако значения рН, при которых цинк и магний взаимодействуют с зриохром черным Т, очень близки (6,3—7,0 и ]> 7,5 соответственно). Поэтому этот метод менее надежен, чем приведенные выше. Магний и кадмий. Сначала при рН 6,8 титруют кадмий раствором комплексона III, содержащим цинк, в присутствии индикатора солохром черного WDFA. Затем титруют магний при рН 10 с тем же индикатором [576]. Кадмий с комплексоном III реагирует только при рН ^> 8; но в присутствии цинка реагирует количественно уже при рН 6,3—7,0. Возможность такого титрования Браун и Хейс [576] объясняют тем, что с комплексоном III кадмий дает более прочный комплекс, чем цкнк, р-А"не(.Р составляют 16,6 и 16,2 соответственно, а комплекс кадмия с солохром черным WDFA менее стоек, чем комплекс цинка с тем же индикатором. Свободные ионы кадмия замещают цинк в его комплексонате, освободившийся цинк в эквивалентной точке дает окрашенный комплекс с солохром черным WDFA. Фактически индикатором является цинк в сочетании с солохром черным WDFA. Для создания рН 6,8 используют малеиновый буферный раствор (6,185 г малеино-вой кислоты суспендируют в 250 мл воды, добавляют 100 мл 1 N раствора NaOH и разбавляют водой до 500 мл). Индикатор растворяют в смеси равных объемов трнэтаноламина и изопропаиола. Концентрация комплексона III 0,01 М, концентрация цинка в этом растворе 0,025 М. Магний и марганец. Для последовательного определения магния и марганца в одном растворе титруют комплексоном III сумму их с эриохром черным Т при рН 10. Затем осаждают MgF2 фторидом, освободившийся комплексен III титруют растворомсо92 ли марганца. Объем последнего раствора, пошедшего на титрование, эквивалентен содержанию магния. К 100 мл анализируемого раствора добавляют 0,2 г NH3OH-HCl, аммиачный буферный раствор с рН 10, эриохром черный Т, нагревают до 40° С и титруют комплексоном III до чисто-синей окраски. Вводят 2—3 г NaF, перемешивают магнитной мешалкой 1 мин. и титруют раствором соли марганца до появления неисчезающей красной окраски. Перемешивают 1 мин., избыток марганца оттитровывают комплексоном III до чисто-синей окраски [ИЗО]. Аналогичный метод, но с двумя титрованиями в двух аликвот-ных частях описан в работе [469]. Магний, марганец и цинк (или кадмий). Прием с |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 |
Скачать книгу "Аналитическая химия магния" (2.38Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|