химический каталог




Аналитическая химия магния

Автор В.Н.Тихонов

копрочного «магниевого» чугуна с включенным графитом. Большое значение имеют многие соединения магния: окись, карбонат, сульфат и другие, используемые при изготовлении огнеупоров, цементов и прочих строительных материалов.

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МАГНИЯ

Магний — серебристо-белый блестящий металл, сравнительно мягкий и пластичный, хороший проводник тепла и электричества. Его кристаллическая решетка относится к гексагональной системе,

а = 3,2028 А, с = 6,1998 А. Ниже приводятся некоторые физические константы магния [201, 358]:

Атомный радиус, А 1,60

Радиус иона Mga+, А 0,74

Энергия ионизации, т, для Mg0—» Mg+ 7,64

для Mg+-MgM 15,03

Плотность (20° С), tjCMb 1,739

Температура плавления, "С 651

Температура кипения, "С 1107

Теплота плавления, кал/г-атом 2100

Удельная теплоемкость (20° С), кал/г-ерад 0,248

Теплопроводность (20° С), кал/см-сек-град 0,37

Удельное электрическое сопротивление (20° С), ом-см 4,5-10~6

Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов, барн 0,059

Природный магний состоит из трех стабильных изотопов: 24Mg (78,6%), 26Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%) [350, 373]. Искусственно получены радиоактивные изотопы с массами 23, 27 и 28 (табл. 1).

Таблица 1

Радиоактивные изотопы магния [350, 373]

Изотоп Характер излучения Период полураспада Реакция получения изотопа

OD 0,13 сек. Щ(Р, ?Щ

»Mg 11,9 сек. Na (р, п)\ Mg (т, л)

3"; 7 9,5 мин. 0(N, Зр); Mg (d, р)\ Mg (и, -г); А1 (п.

р); А1(Т, зНе)

м\Г8 т 21,3 часа Mg(a, 2р); Si(Tl 2р)

Магний расположен в главной подгруппе второй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Порядковый номер его 12, атомный вес 24,312. Электронная конфигурация атома магния в невозбужденном состоянии lsa2s2pe3sa; валентными являются электроны наружного слоя, в соответствии с этим магний проявляет валентность 2-\-. В тесной связи со строением электронных оболочек атома магния находится его реакционная способность. Из-эа наличия на внешней оболочке только двух электронов атом магния склонен легко отдавать их для получения устойчивой восьмиэлектронной конфигурации; поэтому магний в химич>ском отношении очень активен. На воздухе магний окисляется, но образующаяся при этом окисная пленка предохраняет металл от дальнейшего окисления. При нагревании до 600—650° С магний сгорает с образованием окиси магния MgO и частично нитрида

Mg3N2. При 400—500° С в атмосфере водорода образует гидрид MgH2. При нагревании магний взаимодействует с галогенами с образованием галогенидов. При 500—600° С с серой дает сульфид MgS. При высокой температуре образует карбиды MgCz и MgaC3, силициды MgSi и Mg3Sis, фосфид Mg3P2.

Нормальный электродный потенциал магния в кислой среде равен —2,37 в, в щелочной —2,69 в. Являясь сильным восстановителем, магний может вытеснять большинство металлов из их солей, водород — из воды и кислот. Холодная вода на магний почти не действует, нагретая до кипения медленно реагирует с магнием с выделением водорода. В разбавленных кислотах магний растворяется уже на холоду. Во фтористоводородной кислоте нерастворим вследствие образования пленки из труднорастворимого в воде фторида MgF2; в концентрированной серной кислоте почти нерастворим. Магний легко растворяется при действии растворов солей аммония. Растворы щелочей на него не действуют.

СОЕДИНЕНИЯ МАГНИЯ

Для аналитической химии магния имеют значение его труднорастворимые и особенно внутрикомплексные (бесцветные, окрашенные или флуоресцирующие) соединения. Поляризующая способность иона Mga+ невысокая, а по величине коэффициента поляризации, характеризующего количественно деформируемость иона, магний уступает большинству металлов. Поэтому комплексные соединения магния сравнительно малоустойчивы и образуются, как правило, только в щелочной среде. Тем не менее они имеют чрезвычайно важное значение для аналитической химии магния. Меньшая устойчивость некоторых комплексных соединений магния по сравнению с комплексами других металлов иногда используется для маскирования последних при определении магния тит-риметрическими, фотометрическими и другими методами.

Неорганические соединения магния

Окись магния MgO образуется при прокаливании гидроокиси и многих других соединений магния. Окись магния плавится при 2800° С, растворимость ее в воде составляет 0,00062 г/ /100 е при 20° С [201]. Аморфная окись магния, полученная прокаливанием соединений магния при низких температурах, гигроскопична, легко поглощает из воздуха влагу и углекислый газ с образованием основных карбонатов; хорошо растворяется в кислотах и в солях аммония. При прокаливании до 1000° С и выше образуется кристаллическая окись магния (кубическая сингония), которая теряет способность поглощать влагу и растворяться в кислотах. По литературным данным [913], прокаленная при 1000° С окись магния не меняет своего веса, если даже оставить на один час на воздухе. Все же желательно охлаждать окись магния при

весовых определениях в эксикаторе и взвешивать по возможности быстро.

Гидроокись

страница 3
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114

Скачать книгу "Аналитическая химия магния" (2.38Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
борцовки купить в москве дешево
сузуки гранд наклейки на дверь
Delonghi Magnifica
ремонт врв цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.07.2017)