![]() |
|
|
Аналитическая химия магниявисимости от ожидаемого количества марганца) 20%-ного раствора трнэтаноламина и разбавляют водой до 60 мл (10 мл раствора трнэтаноламина достаточно для связывания 30 мг Мп). На каждые 10 мл введенного трнэтаноламина добавляют 5 мл 10%-ного раствора NaOH, после этого рН раствора составляет —12,5. В этот раствор при сильном перемешивании вводят медленно из пипетки анализируемый раствор. Для завершения окисления марганца раствор время от времени сильно перемешивают и оставляют на 3 мин. Затем при постоянном перемешивании вводят 3 г KCN, осторожным добавлением уксусной кислоты снижают рН раствора до 11. На создание оптимальной среды указывает изменение окраски раствора из зеленой в желто-коричневую» После этого сразу добавляют 15 мл аммиачного буферного раствора с рН 10 и 20 мл NH40H (уд. вес 0,9). При неправильном окислении марганец может выделиться в виде гидратированной двуокиси, которую легко перевести в раствор добавлением нескольких капель 1%-ной Н202. К прозрачному раствору добавляют известное количество 0,05 М раствора комплексона III и через несколько минут его избыток оттитровывают раствором соли кальция по тимолфталексону до появления интенсивной синей окраски. Этим методом можно определять Mg или сумму Mg и Са в присутствии высоких концентраций марганца. При определении 5—25 мг Mg в присутствии 25—85 мг Мп относительная ошибка не превышает 0,7% (1047]. Для ускорения образования цианидного комплекса Mn (III) можно использовать также перекись водорода [70]. Значение рН раствора при маскировании марганца в виде [Mn (CN)e]3~ должпо составлять 9,70 [701], по другим данным [1047] — 10,3. Титан. Для маскирования титана используют триэтаноламин [1279, 1297]. С помощью 20 мл трнэтаноламина можно маскировать до 30 мг ТЮа [1297]. В этом случае рекомендуется применять в качестве индикатора не эриохром черный Т, а а-крезолфталеин-комплексон. Для маскирования титана можно применять и винную кислоту [111]. Комплексонат титана, как известно, образуется медленно, особенно в условиях определения магния (в щелочной среде и без нагревания). Кроме того, титан с эриохром черным Т реагирует также медленно. Если титан связать в виннокислый комплекс, можно успеть оттитровать магний до образования комплекса титана с этим индикатором. Образующаяся в эквивалентной точке сине-голубая окраска сохраняется в течение 15—20 сек., затем появляется бурый оттенок. Описанный метод может найти лишь весьма ограниченное применение (для анализа бинарных смесей титана н магния). Обычно в материалах, содержащих титан и магний, присутствуют еще Al, Fe, Мп и другие металлы, которые одной ВИННОЙ КИСЛОТОЙ не маскируются. Попытки связать титан в комплексы с тироном, фторидами, перекисью водорода, цитратами оказались безуспешными [964]. Хром. Небольшие количества хрома после окисления до шести-валептного состояния не мешают определению магния [1151]. Хром лучше всего окислять бромной водой в щелочном растворе, а ые перекисями натрия или водорода. Большие количества хрома (VI) делают неясным изменение окраски в эквивалентной точке. Предлагалось маскировать хром глицерином [881]; в этом случае до 40 мг Cr (III) в 100 мл раствора не мешают комплексонометрическому определению магния. Дя тпе металлы. Цианидами маскируют Cu, Zn, Cd, Со, Ni и V [63, 110, 600, 888, 906, 1134, 1151, 1162, 1212, 1251], а триэтаноламином — следы меди [922]. Fe, Cu, Zn и другие можно осадить в виде сульфидов [133, 382, 1212]. Очевидно, сульфиды применимы для осаждения лишь малых количеств тяжелых металлов, так как титрование в присутствии большого осадка сульфидов может привести к сорбции ионов из раствора. Для маскирования Zn, Cd, Hg, Sn, Pb, As, Sb и Bi предложено использовать унптиол — 2,3-диморкаптопропапсульфонат натрия [80, 81, 248—251]. Унитиол по своему действию похож на 2,3-димеркаптопропанол, но в отличие от последнего лучше растворим в воде и более устойчив в водных растворах. Унитиол с перечисленными металлами образует комплексы, более прочные, чем соответствующие комплексонаты. Большие количества Zn, Cd, Hg,. Sn, Pb и As, комплексы которых бесцветны, не мешают определению магния. Комплексы Bi и Sb с унитолом желтого цвета, поэтому они не мешают лишь при ограниченном содержании; если количество Bi и Sb в 100 мл раствора не превышает 20 мг, то переход окраски в эквивалентной точке бывает достаточно четким. Сам унитиол не мешает комплексонометрическому определению магния. В случае титрования в присутствии Pb и Hg унитиол надо вводить раньше буферного раствора, так как эти металлы осаждаются аммиаком. Унитиол с Ag, Со, Си, Мп и Fe образует комплексы, интенсивно окрашенпые в аммиачной среде, поэтому эти металлы мешают при использовании упитиола в качестве маскирующего вещества. При маскировании металлов подгруппы цинка унитиол с успехом может заменить цианиды. Для титрования магния применяют следующую методику [249]. К анализируемому раствору прибавляют 20 мл 2%-ного раствора упитиола, 5 мл. аммиачного буферного раствора с рН 10 разбавляют водой д |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 |
Скачать книгу "Аналитическая химия магния" (2.38Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|