![]() |
|
|
Биохимия. Химические реакции в живой клетке. Том 3еза гидроксаматные группы О ОI! I R—С—N—Р/ К ним, в частности, относится пептид феррохром (вырабатываемый некоторыми бациллами). Отметим, что и в этих соединениях связи с железом образует кислород. В феррихроме Fe3+ связан очень прочно3; log К для образования комплекса из Fe3+ и свободного тригидроксаматного лиганда равен 29. В среднем суточный рацион человека содержит ~15 мг железа; из них в организме всасывается около 1 мг. Обычно этого достаточно, чтобы компенсировать небольшие потери железа, в основном с желчью. В организме человека нет, по-видимому, механизма, обеспечивающего выведение из ор ганизма избыточных количеств железа; содержание железа регулируется только уровнем его поступления в организм. Этот уровень повышается у женщин во время беременности и у молодых женщин при менструальном кровотечении (для возмещения потери железа с кровью). Избыточные количества железа могут быть сильно токсичны. Механизм регуляции всасывания железа пока неясен, но установлено, что, оказавшись в организме, Fe3+ связывается трансферрином — белком с мол. весом 80 ООО, содержащим два центра связывания железа". Вместе с каждым ионом Fe3+ связывается сопутствующий анион. Трансферрин цыплят, по-видимому, идентичен железосвязывающему белку кональбумину, содержащемуся в белке куриных яиц. С другой стороны, лакто-феррин, красный железосвязывающий белок, присутствующий в молоке, отличается от трансферрина крови своей амино* кислотной последовательностью. Железосвязывающие белки, находящиеся в жидкостях тела, иногда объединяют в общую группу с общим названием сидерофилины. Главной функцией трансферрина является транспорт же*; леза в организме, но он может служить и буфером, регулирующим поступление железа; возможно, всасывание железе через слизистую кишечника регулируется степенью насыщения железом трансферрина в крови. Для переноса железа из трансферрина в гем, происходящего в юных клетках крови, образующихся в костном мозге, Fe3+ должен восстановиться в Fe2+. Восстановление ферри-иона, вероятно, необходимо и: для освобождения его из ферритинак. Механизмы этих про*-цессов не установлены, но известно, что в роли восстановителей могут выступать аскорбиновая кислота или глутатион. Ферри-ион в гемоглобине (метгемоглобине) восстанавливает-; ся NADH-зависимым ферментом (дополнение 10-А). Наряде с этим Fe2+, видимо, должен иногда подвергаться окислений! в Fe3+ под действием «медьсодержащей ферроксидазы (церу-я лоплазмина; дополнение 10-3). Попав в организм, железо, тщательно в нем удерживается. Так, в результате ежесуточного разрушения 9 млрд. эритроцитов освобождаются 20— 25 мг железа, которое почти все снова используется или резервируется в организме. а Neilands J. В., ed., Microbial Iron Metabolism, Academoc Press, New York, 1974. 6 Jacobs A., Worwood M.f eds., Iron in Biochemistry and Medicine, Academic Press, New York, 1974. 8 O'Dell B. L., Campbell В. J., Compr. Biochem., 21, 179—265 (1970). r Harrison P. M., Hoy T. G., in: Inorganic Biochemistry (G. L. Eichhorn, ed.), Vol. 1, pp. 253—279, Elsevier, Amsterdam, 1973. * Hoare R. L, Harrison P. M., Hoy T. G., Nature (London), 255, 653—654 (1975). e Massover W. H., Cowley J. M., PNAS, 70, 3847—3851 (1973). ж Neilands J. В., in: Inorganic Biochemistry (G, L. Eichhorn, ed.), Vol. 1, pp. 167—2020, Elsevier, Amsterdam, 1973. 3 Rosenberg H., Young I. G., in: Microbiol Iron Metabolism (J. B. Neilands, ed.), pp. 67—82, Academic Press, New York, 1974. и Aisen P., in: Inorganic Biochemistry (G. L. Eichhorn, ed.), Vol. 1, pp. 280— 305, Elsevier, Amsterdam, 1973. K Cavill I., Worwood M., Jacobs A., Nature (London), 256, 328—329 (1975). в. Порфирия [84—86] Организм человека использует не весь образующийся порфобили-ноген; в норме небольшие его количества обычно выводятся с мочой, главным образом в виде копропорфиринов (гл. 10, разд. Б, 1). Существуют наследственные и приобретенные нарушения, при которых содержание порфиринов в крови повышено и с мочой выделяются значительно большие их количества (порфирия). Бывают случаи, когда порфирия ? протекает в легкой форме и почти не сопровождается какими-либо симптомами, но в других случаях в коже под роговым слоем откладываются интенсивно флуоресцирующие свободные порфирины, что сопровождается фотосенсибилизацией и приводит к изъязвлению кожи, В наиболее тяжелых случаях экскретируемые порфирины придают моче винно-красный цвет. У больных развиваются тяжелые неврологические поражения. Наблюдается и целый ряд других симптомов1*. При одной форме врожденной порфирии с мочой выделяются большие количества уропорфирина I. Биохимический дефект в этом случае, по-видимому, сводится к недостаточному синтезу косинтетазы, необходимой для образования протопорфирина IX. Другая форма порфирии обусловлена образованием в печени избыточных количеств б-аминолевулиновой кислоты. Существует предположение, что лечить таких больных, возможно, следует введением бензоата или я-аминобензоата [87]. Смысл такого воздействия состоит в |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|