химический каталог




Биохимия. Химические реакции в живой клетке. Том 2

Автор Д.Мецлер

льно \/г6. Хотя теория этих явлений очень сложна, при определенных условиях соответствующие уравнения упрощаются и принимают шид

r=C[Tmf(x^\ (7-24)

где г — межъядерное расстояние; С — постоянная, представляющая собой определенную комбинацию физических констант; 7\м — время продольной релаксации, индуцированной парамагнитным ионом; /(тс) — сложная функция, зависящая от времени корреляции тс (наблюдение ведется за резонансной частотой ядра) и частоты прецессии спинов электронов в парамагнитных центрах. Существует целый ряд методов для оценки Тс и величины г при помоши уравнения (7-24).

Имииоксильная спиновая метка

Фосфокреатин

Один из примеров подобных исследований [84] представлен на рис. 7-6. Спектры ЯМР связанного иона Мп2+ и иминоксильной спиновой метки были измерены с использованием импульсного спектрометра на 220 Мгц. Кроме того, регистрация спектров ЭПР позволила определить расстояние между Мп2^ и иминоксильным радикалом. Ион марганца связан с а- и ^-фосфатами ADP подобно тому, как это показано на схеме (7-23).

Были приготовлены также комплексы ADP и АТР с Сг3+, которые были испытаны как субстраты в различных ферментативных реакциях. Оказалось, что киназы совершенно не активны в отношении этих комплексов; возможно, это объясняется неправильным или слишком прочным связыванием иона Сг3+. По-видимому, в ходе каталитического процесса происходит перемещение иона или окружающих его групп на некоторое расстояние, а в случае комплексов с Сг3+ это движение оказывается заблокированным.

Дополнение 7-Д Магний

Взрослый человек в среднем ежедневно получает 10— 12 ммоль ионов магния (~1/4 г). Из этого количества примерно одна треть всасывается из пищеварительного тракта. Для поддержания гомеостаза эквивалентное количество маг- ?

9—18 96

иия выделяется с мочой. Шестьдесят процентов магния в организме находится в костях. Концентрация Mg2+ в сыворотке крови составляет 0,85 мМ. В то же время в тканях общая концентрация магния составляет 5—8 мМ. Однако только ~ 1 мМ Mg2+ находится в организме в свободном виде. Остальная часть магния связана с белками и растворимыми соединениями, такими, как АТР, ADP и другие фосфат- и кар-боксилатсодержащие соединения.

Было высказано предположение, что концентрация ионов Mg2+, так же как и концентрация иоиов Н+, остается в состоянии подвижного равновесия с сывороткой крови3. Тем не менее, по-видимому, возможны ситуации, когда происходят по крайней мере временные изменения концентрации свободных иоиов Mg2+ и свободных ионов Н+6. При быстром катаболизме углеводов гликолиз может привести к закислению мышечных клеток, причем значение рН может падать от 7,3 до 6,3. Падение рН вызывает значительное снижение степени связывания Mg2+ с такими молекулами, как АТР, и временное увеличение концентрации ионов Mg2+. Подобным образом высвобождение дифосфоглицерата из комплекса с гемоглобином при оксигеиации приводит к снижению концентрации свободного Mg2+, так как последний связывается с дифосфоглицератомв. Эти изменения концентрации свободного Mg2+ могут иметь большое значение в метаболической регуляции1".

Ион магния имеет меньший радиус по сравнению с ионом Са2+, чем и объясняется большая легкость, с которой ои проникает в клетки. Часто роль Mg2+ может брать иа себя Мп2+ при полном сохранении активности ферментов, требующих присутствия ионов Mg2+. В то же время высокие концентрации Са2+ часто антагонистичны по отношению к Mg2+. Этот антагонизмд отчетливо проявляется при изучении совместного влияния этих иоиов иа возбудимость клеток. Дефицит магния или избыток кальция в окружающей среде приводят к повышению возбудимости; с другой стороны, избыток магния приводит к ее потере. Интересно отметить, что для находящихся в состоянии зимней спячки животных характерно высокое содержание иоиов Mg2+.

Функционирование многих ферментов связано с участием Mg2+, причем самую обширную самостоятельную группу представляют фосфотрансферазы (гл. 3, разд. Б,5), для которых MgATP может рассматриваться как субстрат. К числу Mg2+-зависимых ферментов принадлежат фосфатазы и другие ферменты, катализирующие перенос фосфатных групп. Особая функция магния связана с его участием в фотосинтезе в качестве компонента хлорофилла.

Одним из наиболее токсичных металлов является бериллий. Оказалось, что в случае многих ферментов, в том числе фосфоглюкомутаз и фосфатаз, Ве2+ конкурирует с Mg2+ за связывание со специфическими центрами.

а Veloso D., Guynn R. W., Oskarrson M., Veech R. L. (1973). J. Biol.

Chem., 248, 4811—4819.

6 Punch D. L., Fromm H. J. (1972). Curr. Top. Cell. Regul., 6, 131—167.

B Bunn H. F., Ransil B. J., Chao A. (1971). J. Biol. Chem., 246, 5273—5279.

r Rubin H. fl975). Proc. Nat. Acad. Sci. USA, 72, 3551—3555.

д Meli J., Bygrave F. L. (1972). Biochem. J., 128, 415—420.

1ипы реакций, катализируемых ферментами 12

8. Аденилатциклаза и циклический AMP

Образование 3',5'-циклического AMP (сАМР) происходит при замещении у внутреннего атома фосфора (Ра) АТР З'-гидроксильной груп

страница 60
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267

Скачать книгу "Биохимия. Химические реакции в живой клетке. Том 2" (6.26Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
недееспособность по старости
участки на новорижском шоссе
курсы мастера маникюра
все для героскутера

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)