химический каталог




Биохимия. Химические реакции в живой клетке. Том 2

Автор Д.Мецлер

йных, так и разветвленных углеродных цепей происходит при взаимодействиях соединений, средняя степень окисленности атомов углерода в которых аналогична степени их окисленности в углеводах (или в формальдегиде Н2СО). Разнообразие химических реакций, в которых могут принимать участие соединения, находящиеся в этом состоянии окисления, максимально, и это -обстоятельство позволяет понять, почему углеводы и близкие к ним соединения составляют большинство биосинтетических предшественников и почему средняя степень окисленности углерода в большинстве соединений, входящих в состав живых организмов, близка к степени окисленности атомов углерода в углеводах [14][).

На рис. 11-3 некоторые биологически активные соединения расположены по мере возрастания степени окисленности углерода. Видно, что большинство биологически важных промежуточных соединений отличается по степени окисленности от углеводов всего лишь на ±2 электрона, причем по мере удлинения цепи это [различие имеет даже тенденцию 'к уменьшению. Исключительно трудно перемещаться при помощи ферментативных процессов между соединениями, содержащими 2, 3 и 4 атома углерода (т. е. в вертикальном направлении на рис. 11-3), если только они не находятся на уровне окисленности углеводов или соединений, расположенных правее, на несколько более высоком уровне окисленности. В то же 1время часто бывает возможно перемещаться по горизонтали, с лелкостью используя окислительно-восстановительные реакции. Например, жирные кислоты «собираются» из ацетатных единиц, которые расположены на том же окислительном уровне, что <и углеводы, и после «сборки» восстанавливаются.

На рнс. 11-3 видно также, что среди соединений, для которых характерна одна н та же суммарная степень окисленности, например для уксусной кислоты л Сахаров, степень окисленности отдельных атомов углерода может очень сильно различаться. В сахаре, например, каждый атом углерода можно рассматривать как происшедший непосредственно из формальдегида, однако в уксусной кислоте один конец окислен до карбонильной группы, а другой восстановлен до метнльной группы. Такие внутренние окислительно-восстановительные реакции (гл. 7, разд. И, 6) играют важную роль в химических манипуляциях, необходимых для «сборки» углеродных скелетов, в которых нуждается клетка. Студентам целесообразно расположить другие соединения таким же образом, как это сделано на рис. 11-3, и посмотреть, как меняется суммарная степень окисленности соединения по мере продвижения вдоль метаболического пути.

1) Этот факт находится в соответствии с предположением, согласно которому формальдегид входил в качестве основного компонента в состав первичной земной атмосферы, а также со способностью формальдегида образовывать углеводы в результате1 спонтанной конденсации.

Как указывалось выше, потеря карбоксильных групп в виде СОг (декарбоксилирование) характерна для многих биосинтетических реакций. Обращаясь опять к рис. 11-3, с интересом можно отметить, что для многих промежуточных продуктов биосинтеза, таких, как пируват, ке-тоглутарат или оксалоацетат, характерна более высокая степень окис+4е"

1—

+2е~

Углеводы2е~

—I 4е~ ?+сн4

Соединения с несколько ми атомами углеродау степень окисленности всех внутренних углеродных атомов одинакова

СН,ОН сн,он

I

(СН.)М

н

Н2СО^

с=оч

I

(НСОН)п

н

нсоон соон

I

(С=0)„

н

со,

Общее число злектроное, -участвующих 8 превра--щениях уг/тевадоо

снп

не—он<

!

СНз

соон

I

сн,

I

СН,

JH- бутанол

Жирные кислоты6

+ 2 —\—

соонI

соон

сно соон Глиоксиповая кислота

сн2он

СН;ОН

СНО

I

сн3

сно

• I

СНгОН

соон '

I

сн.

': СООН ± I

': СН,ОН

СООН : I

?.CHJNHJ :. Глицин

?.;-<. Серим

соон

I

не—онО

I

неон

Ацетальуегид У%ЕУ?%тк

? Т * -.

CH.OH: ДИОКСИсн.он Глицерин

соон

I

—-с=о

I

CHjOH

4 соон

]

НСОН

'ааетон-Р I

сно

; !

сн2он \ сн,он \Глицеральдегид'-:. [ N \ соон соон

с=о

? нсон —

• H2NCH

соон

I

СНг

и

СН, ^* CHj ...НС=0

Аланинf Пировиноград---..._

снг -?

I /

CHjOH ;

СНг

I

СООН

!

сно

ная кислота •/• ? СООН • СООН СООН

соон

СООН

СООН

:---СООН

/ с=о

/Полуальдегид Яблочная |

МАЛОНОВОИ КИСЛАТА_ Л=0

кислоты . I

CHj

СН,

сн сн соон

I . , у Щавелевоуксусная

QH кислота

; СНг СООН СООН

?Ацгтоу^уснаяТсГоТ «?Г кислота

СН, НСОН

I •

НСОН

I

СН,

I

с=о

_ I

НСОН

I

СН,

Ацетоин

сн, / СН, т

соон соон I

| —? | V 2 Щавелевоянтарная

СН3 Валим

Не—СН, НС—сн3 I nxj кислота

кислота

II и соон

Аимонная кислота

CHOH <Х~Кетоглутаровая

РИС. 11-3. Различные биологически активные соединения, расположенные в порядке изменения средней степени окисленности содержащихся в них атомов углерода.

ленности, чем для углеводов. Однако продукты их декарбоксилирования, которые вк

страница 210
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267

Скачать книгу "Биохимия. Химические реакции в живой клетке. Том 2" (6.26Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
софиты абакан
Туалетные столики для гостиной Черный
старлайн а91 отзывы
шумоглушитель прямоугольный ghp 70-40

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)