химический каталог




Биохимия. Химические реакции в живой клетке. Том 2

Автор Д.Мецлер

ом Р-450-гидроксилаз происходит перенос электронов от NADH или NADPH, через флавопротеид и далее на ферредоксин (Fd) или рубредоксин. По-видимому, один из этих последних белков, содержащих негемовое железо, затем восстанавливает железо, входящее в комплекс субстрата с цитохромом Р-450, из

P-450-Fe(II) 02 АН

Р-450-Fe(III) \ I I

AH J

P-450Fe(II) ^^-|50-Ре(Ш)О2 АН ОГ

АН

P-450 Fe(II)O2

(10-60)

Fe(III)-состояния в Fe(II)-состояние [уравнение (10-60), реакция а]. Далее к иону двухвалентного железа присоединяется кислород, окисляющий его в феррисостоянне. В этот момент из цепи переноса электронов поступает еще один электрон. Координационно связанный кислород О2 или 0|~ атакует субстрат, и цитохром Р-450 освобождается в Fe(III)-состоянии. Хотя подробности этого процесса неизвестны, во всех случаях должна функционировать какая-то весьма сходная цепь реакций.

Известно несколько форм цитохрома Р-450 из печени млекопитающих [135]1. Все они прочно связаны с мембранами эндоплазматического ретикулума и их трудно солюбилизировать. Для этих ферментов в качестве промежуточного переносчика не требуется белок типа рубредок-сина, поскольку они могут непосредственно реагировать с флавопро-теидом. Интересной особенностью этих ферментов является их индуци-бельность. Введение различных лекарственных препаратов, например фенобарбитала и многих других соединений, может вызывать 20-кратное увеличение активности цитохрома Р-450. Ароматические углеводороды индуцируют гидроксилазу, отличную от той, которая индуцируется барбитуратами. Роль цитохрома Р-450 часто заключается в том, чтобы превратить лекарственное или другое чужеродное соединение в легко экскретируемую форму. Однако результат оказывается далеко не всегда благоприятным. Так, 3-метилхолантрен, сильный индуктор цитохрома Р-450, в результате реакции гидроксилирования превращается в мощный канцероген [159].

Дополнение 10-3

Белки, содержащие медь

Несмотря на многообразие функций меди в живых организмах3, лишь в 1924 г. стало ясно, что этот элемент является необходимым компонентом пищи. Медь настолько широко распространена в пищевых продуктах, что не было зарегистрировано случаев, чтобы у человека (наблюдались признаки ее недостаточности. Недостаточность меди изредка встречается у животных: иногда вследствие того, что поглощению Си2+ препятствует Zn2+, а иногда из-за связывания меди молибда-том в виде инертного комплекса. Имеются бедные медью пустынные земли в Австралии, где не выживают ни растения, ни животные. У животных с недостатком меди развиваются нарушения в костях. Обесцвечиваются волосы, нарушается и синтез гемоглобина. Весьма низка у них активность цито-хромоксидазы. Белок эластин из артериальных стенок имеет мало поперечных связей, и артерии оказываются непрочными.

Организм взрослого человека получает ~2—5 мг меди в день, из которых усваивается около 30%. Общее содержание меди в организме человека составляет ~100 мг, причем как поглощение, так и выделение меди (в составе желчи) строго регулируются. Поскольку избыток меди оказывает токсическое действие, эта регуляция очень важна. Известно заболевание (болезнь Вильсона), при котором медь накапливается в печени и в мозге. Нормальное содержание меди в этих тканях составляет ~10-4 г-атомов на 1 л. Для большей части хелатных центров двухвалентный ион леди оказывается иаи*

более прочно связывающимся ионом металла (табл. 4-2), чем и объясняется тот факт, что медь в живых клетках почти целиком находится в комплексе с белками.

Иоиы меди входят в активные центры большого числа самых разных катализаторов*-1". Подобно железу, ион меди является участком, в котором происходит взаимодействие с О2. Способность подвергаться обратимому восстановлению позволяет ему функционировать в различных окислительно-восстановительных процессах. Простейшая функция медьсодержащих белков (как и в случае цитохрома с) — функция одно-электронного переносчика. Бактериальные азурины являются ярко-голубыми белками низкого молекулярного веса, которые, как предполагают, функционируют в цепях переноса электронов. «Голубой белок» из Pseudomonas aeruginosa имеет мол. вес ~ 16 300 и содержит один ион Си2+ на молекулу. Спектр поглощения этого ярко-голубого белка приведен на рис. 13-8. Голубой цвет является признаком иона Си2+;

он ^проявляется и у гидратированного «она Си(НзО)1+ и еще более интенсивно — у иона Cu(NH3)4+. Этот цвет, развивающийся вследствие перехода электрона с одной rf-орбитали на другую 'внутри атома меди, выражен еще 'более интенсивно в модных пептидных хелатах, один из которых показан в уравнении (4-38). В красивых голубых белках интенсивность (d-d) -.полос поглощения на порядок выше, чем в простых соединениях, ?— этот факт еще не получил полного объяснения. Не исключена возможность координации с одним или несколькими атомами серы боковых цепей метионинад.

К низкомолекулярным голубым белкам относится стел л а-цианин, медьсодержащий мукопротеид из японского лакового дерева6. Этот пептид, построенный и

страница 196
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267

Скачать книгу "Биохимия. Химические реакции в живой клетке. Том 2" (6.26Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить king song
обслуживание свадеб автомобили
банкетка усиленная 2000 мм краснодар
контроллер отопления rvd 125

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.07.2017)