химический каталог




Биохимия. Химические реакции в живой клетке. Том 2

Автор Д.Мецлер

есцветную дигидроформу (рис. 8-14 и 8-15). Таким образом, химическая основа функционирования их в качестве переносчиков водорода была очевидной.

Три факта объясняют потребность клетки как во флавиновых, так и в пиридиннуклеотидных коферментах. Во-лервых, обычно флавины являются более сильными окислителями, чем NAD+. Это делает их пригодными для функционирования в цепи переноса электронов в митохондриях, где требуется последовательность все более и более сильных окислителей, и делает их идеальными окислителями при различных других реакциях дегидрирования. Во-вторых, флавины можно восстанавливать как в одно-, так и в двухэлектронных процессах. Это позволяет им участвовать ,в окислительных реакциях со свободными радикалами и в реакциях с ионами металлов. В-третьих, восстановленные флавины доступны быстрому прямому реокислению молекулярным Ог (т. е. аутооксидабельны) -— свойство, присущее лишь относительно немногим другим органическим соединениям. Например, NADH и NADPH самопроизвольно не окисляются кислородом. «Самоокисляе-мость» позволяет флавинам некоторых ферментов переносить электроны непосредственно к 02, а также создает основу для функционирования флавинов в реакциях гидроксилирования.

Дополнение 8-И Рибофлавин

СН2ОН

I

(ИОСИ)3

о

Мол. вес 376,4

Внимание химиков сначала привлекли интенсивная оранжево-желтая окраска и яркая зеленоватая флуоресценция рибофлавина. Блайт в 1879 г. выделил витамин из молочной сыворотки, а затем другие ученые получили это же флуоресцирующее желтое соединение из куриных яиц, мышцы и мочи. В конце концов была установлена идентичность всех этих соединений, которые из-за своего желтого цвета были названы флавинами.

Структуру рибофлавина установили в 1933 г. Кун и его сотрудники, выделившие 30 мг чистого вещества из 30 кг сухого яичного белка (10 000 яиц). Высокая флуоресцирующая способность рибофлавина была использована при проведении последних стадий очистки. Этот витамин был синтезирован в 1935 г. Каррером.

Рибофлавин — желтое твердое вещество, плохо растворяется (— 100 мг/л при 25°С). Известны три кристаллические формы рибофлавина. Одна из них («легко растворимая форма») растворяется в 10 раз лучше, чем другие формы, и ее можно использовать для приготовления метастабильных растворов с более высокой концентрацией. Одна из форм кристаллизуется в виде пластинок и встречается в природе в тапетуме (см. дополнение 7-Е) ночного лемура.

Суточная потребность: около 2 мг в день. Вследствие широкого распространения рибофлавина в продуктах питания у людей редко наблюдается его недостаточность, при которой в первую очередь поражаются глаза ih кожа. В промышленности большие количества рибофлавина получают при помощи грибов (таких, как Eremothectum ashbyi), которые, по-видимому, из-за каких-то нарушений метаболизма, вырабатывают витамин в таком изобилии, что он кристаллизуется в культуральной среде.

Рибофлавин тремостабилен, но чрезвычайно чувствителен к действию света — обстоятельство, важное для правильной организации питания. Не оставляйте молоко на ярком солнечном освещении (см. рис. 2-34)!

1. Флавопротеиды и их восстановительные потенциалы

Обычно флавиновые коферменты прочно связаны с белками и совершают обороты между восстановленным и окисленным состояниями, оставаясь прикрепленными к одной и той же молекуле белка. Что определяет восстановительный потенциал флавина в таком флавопро-теиде? Окислительно-восстановительный потенциал свободного кофермента зависит от структур окисленной и восстановленной форм соответствующей пары. Молекулы как рибофлавина, так и пиридиннуклеотидов содержат ароматические кольцевые системы, которые стабилизируются резонансом. При восстановлении этот резонанс частично (но не полностью) утрачивается. Величина Е0/ зависит от степени резонанс-ности окисленной и восстановленной форм и от любых факторов, предпочтительно стабилизирующих одну из этих форм. Структуры этих коферментов приспособлены к тому, чтобы обеспечить значения Е0', оптимальные для осуществления биологических функций.

Различия в относительной прочности связывания окисленной и восстановленной форм флавиновых коферментов с белком оказывают отчетливо выраженное сильное влияние на восстановительный потенциал. Если окисленная форма связывается слабо, а восстановленная — сильно, то по сравнению со свободным коферментом связанный флавин будет больше стремиться к переходу в восстановленную форму. В результате восстановительный потенциал Е0' будет менее отрицательным, чем для свободной пары флавин/дигидрофлавин. И наоборот, если окисленная форма флавина связывается белком более прочно, чем восстановленная форма, величина Е0/ будет более отрицательной и флавопротеид будет менее сильным окислителем, чем свободный рибофлавин. Фактически величины Е0/ (рН7) флавопротеидов охватывают необычайно широкую зону — от—0,49 до +0,19 В.

Отметим, что каждый флавопротеид принимает электроны от окисляемого субстрата и переносит электроны к другому субстрату, окислителю. В этом кроется одна из пр

страница 112
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267

Скачать книгу "Биохимия. Химические реакции в живой клетке. Том 2" (6.26Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
координационная лестница спортмастер
магазин оптики в москве
стойка для плазменной панели
цирк танцующих фонтанов аквамарин билеты цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.07.2017)