химический каталог




Биохимия. Химические реакции в живой клетке. Том 1

Автор Д.Мецлер

York, 1973], а также на значении AG' (рН 7) для гидролиза ацетил-СоА.

ж Оценка получена из AG0 гидролиза АТР и AG' = —19,9 кДж-моль-1 для реакции, катализируемой 3-фосфоглицераткиназой (Burton К.. Krebs Н. A., BJ, 54, 94— 107, 1953; 59, 44—46, 1955).

3 Оценка получена по данным при рН 7,7 и 8,0 (из таблиц Дженкса).

и В работе Guynn R W., Gelberg Н. J„ Veech R. L., JBC, 248, 6957—6965, 1973 значение AG°=—35,75 кДж-моль-1 дано для 38 °C. He зная ЛЯ, ввести соответствующую поправку, чтобы получить AG0 для 25 °С, очень трудно. Согласно работе Burton К BJ, 59, 44—46, !955,_AG' (рН 7) для реакции АТР4"+Ацетат- + СоА—ADP3-+ + Ацетнл-СоА-)-НРО|_ для 25 °С примерно равно 0. В работе [11] для этой реакции при 38°С получили значение —0,56 кДж-моль-1. Именно эта величина при 25°С использована для получения приведенного здесь значения. Это эквивалентно мало обоснованному предположению, что АН гидролиза АТР и ацетил-СоА примерно одинаковы.

к Эта величина, как и в таблицах Дженкса, на 2 ккал-моль-1 более отрицательна, чем для ацетил-СоА.

Дополнение 3-А

Аденилатная система

Центральную роль в энергообмене клеток всех типов играет аденилатная система, которая включает в себя трифос-фат, дифосфат и 5'-монофосфат аденозина (АТР, ADP и AMP соответственно), а также неорганический фосфат {/М и ионы магния. Аденозинтрифосфат является термодинамически неустойчивой молекулой и гидролизуется с образованием ADP

4О Аденозинтрифосфат

\

О'

НАТР

ГиЪролиз этой связи дает АСР + неорганический фосфат (?-,)

или AMP, как это изображено на приведенной выше схеме. Именно эта неустойчивость (высокий потенциал переноса) позволяет АТР выполнять функцию переносчика химической энергии, необходимой для удовлетворения большей части энергетических потребностей клеток, включая и энергию, нужную для совершения мышечной работы.

Фосфоангидридная (пирофосфатная) связь в молекуле АТР образуется путем соединения ADP и неорганического фосфата, которое осуществляется в ходе ряда специфических реакций фосфорилирования. Наиболее важными из них являются реакции, протекающие в фотосинтезирующих мембранах хлоропластов, а также реакции в мембранах бактерий и

"митохондрий, сбпровождаюТцйеся" потребленйем~ кислорода. Превращение AMP в ADP осуществляется путем переноса концевой фосфорильной группы с АТР на AMP (гл. 7) в ходе реакции, катализируемой присутствующим во всех клетках необычайно активным ферментом аденилаткиназой. Ниже схематически изображены специфические реакции фосфори-лирования, которые в два этапа превращают одну молекулу AMP в молекулу АТР.

Фосфорилирующая система

Pi

Pi

н2о

* АТР

Для оценки потенциала фосфорилирования аденилатной системы внутри клеток предлагалось использовать несколько разных показателей. В качестве одного из них было взято соотношение [ATP]/[ADP]![Pi] (названное степенью фосфорилирования Rp). Оно непосредственно связано со свободной энергией гидролиза АТР [уравнение (3-28)]. Величина Rp внутри клетока может достигать значения 103 М"1, что дает вклад в AG гидролиза АТР, равный —22,8 кДж-моль-1. Ат-кинсон с сотр.б~г предложили другую величину, так называемый «энергетический заряд», представляющий собой мольную долю адениловой кислоты, «заряженной» путем превращения ее в АТР. При этом ADP рассматривается как «полузаряженная» форма.

[АТР] + 1/2 [ADP] Энергетический заряд = гАТР) + [ADP]+[АМР] '

Энергетический заряд может меняться от нуля, когда присутствует только AMP, до 1,0, что означает превращение в АТР всех молекул AMP. Измерения, выполненные на целом ряде клеток и тканейг, показывают, что энергетический заряд обычно лежит в пределах от 0,75 до 0,90. Найти численное значение этой величины не составляет труда, однако, к сожалению, она оказывается не связанной с химическими уравнениями. Предположение о важной роли энергетического заряда клетки в регуляции метаболизма весьма сомнительное

Замечания по поводу сокращений. Следует помнить, что через Pi обозначают смесь ионных форм фосфорной кислоты, присутствующих в растворе при данных условиях. В интервале рН от 4 до 10 это Н2РОТ (р/Са = .6,8) и НРО^. То же относится и к обозначениям AMP, ADP и АТР; под PPi подразумевают смесь ионов пирофосфорной кислоты. Выше рН 4,4 в заметном количестве присутств\ют только Н2Р20 7~ (ptfa = 6,l), HP2Of- (р/С; =9,0) и Р2ОГНасколько известно, пирофосфат в клетках обычно быстро гидролизуется под действием пирофосфа'тазы на две молекулы Pi. Это тоже одна из важных функций аденилатной системы (гл. 7, разд. Д.1).

Как положения равновесия, так и скорости реакций аде-нилатной системы зависят от концентраций ионов металлов. Особенно велика роль ионов магния, причем для многих ферментов, катализирующих реакции с участием АТР, истинными субстратами считаются комплексы MgATP2^.

а Eilerman L. J., Slater Е. С, ВВА, 216, 226—228 (1970). 6 Swedes J. S., Sedo R. J., Atkinson D. E., JBC, 250, 6930—6938 (1975). B Shen L. C, Fall L., Walton G. M., Atkinson D. E., Biochemistry, 7, 4041—4045 (1968).

r Chapman A. G., Fa

страница 93
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176

Скачать книгу "Биохимия. Химические реакции в живой клетке. Том 1" (5.5Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы по программе аутокад
участки рига
купить билеты на песню года 2016 года купить
ледниковое шоу щелкунчик

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)