химический каталог




Биохимия. Химические реакции в живой клетке. Том 1

Автор Д.Мецлер

мические элементы. Среди катионов относительно высоко содержание Na+, К+, Са2+ и Mg2+. В организме человека при весе 70 кг содержится 1050 г Са (в основном в костях), 245 г К, 105 г Na и 35 г Mg. Далее идут железо (3 г), цинк (2,3 г) и рубидий (1,2 г). Из этих трех элементов жизненно важными являются железо и цинк, а рубидий, вероятно, необязателен.

Другие элементы, относящиеся к металлам, в организме человека присутствуют в количестве менее 1 г каждый, но по крайней мере семь из них играют существенную роль. К ним относятся медь (100 мг), марганец (20 мг) и кобальт (~5 мг). Роль других элементов — хрома (<С6 мг), олова и ванадия — для высших животных была выявлена лишь недавно [101 —103]. По всей вероятности, необходимыми являются также никель, свинец и ряд других элементов [103].

Среди металлоидов в золе преобладают фосфор (700 г для человека), сера (175 г) и хлор (105 г). Помимо этих трех элементов, жизненно важных для всех организмов, высшим животным необходимы селен, фтор, кремний (дополнение 2-Б) и иод, а растениям — бор (рис. 2-33).

Какова вероятность того, что жизненно важными окажутся и другие элементы? Рассмотрим эритроцит человека—-диск объемом ~80 мк3, содержащий около 3-108 молекул белка (преимущественно гемоглобина). В одном эритроците находится 7-105 атомов меди и Ю5 атомов жизненно необходимого элемента олова. Присутствуют также 2-Ю4 атомов серебра — металла, обладающего токсическим действием- Его концентрация — свыше 10~7 М — достаточно высока, чтобы предположить, что серебро выполняет какую-то важную каталитиче-(-i^/m rfwHK-iTWTn Тяк пи чтп—? неизвестно, и скооее всего серебио попа

дает в наш организм попросту от того, что мы имеем дело с серебряными предметами — монетами, ювелирными изделиями, посудой и т.д. В эритроците содержатся также бор и алюминий (по 3-105 атомов каждый), мышьяк (7? 105 атомов), свинец (7-104 атомов) и никель (2-104 атомов). Из всех элементов периодической таблицы (кончая ураРИС. 2-33. Жизненно важные для живых организмов элементы [102] (они расположены в закрашенных клетках). 11 элементов — С, Н, О, N, S, Р, Na, К,, Mg, Са и С1 — составляют 99,9% массы тела человека. Для жизнедеятельности высших организмов необходимо присутствие в следовых количествах еще 13 элементов. Высшим растениям необходим бор; для животных, микроорганизмов и водорослей этот элемент, по-видимому, необязателен.

ном) лишь четыре (Ас, Ро, Ра и Ra) присутствуют в среднем в количестве менее 1 атома на клетку [101].

Некоторые из элементов, считающиеся несущественными, в частности Cs, Rb, Sr и Ni (последний, возможно, существен), относительно нетоксичны. Другие же высокотоксичны, например Sb, As, Ва, Be, Cd, Pb, Hg, Ag, Tl и Th.

Ионный состав тканей и жидкостей тела сильно варьирует. Кровь морских организмов по содержанию Na+, С1~, Са2+ и Mg2+ близка к морской воде. Кровь пресноводных и наземных организмов содержит почти в 10 раз меньше Na и С1 и в несколько раз меньше Са и Mg, и тем не менее она сравнительно богата этими ионами.

Вообще клетки богаты К+ и Mg2+ (особенно К+), но содержат мало Na+ и Са2+. Из неорганических анионов главное место принадлежит хлориду, но большую часть отрицательных зарядов привносят органические карбоксилатные и фосфатные группы (табл. 2-10), многие из которых входят в состав белков и других макромолекул. По оценкам Лин-га, концентрация аминокислотных остатков, принадлежащих внутриклеточным белкам, обычно составляет 1,66 М. Из этих остатков 10% имеет отрицательно заряженные боковые группы и 8% — положительно заряженные. Получающийся в итоге суммарный отрицательный заряд достигает концентрации 38 мМ [104].

2. Избирательное накопление ионов

Живые организмы часто способны концентрировать многие присутствующие в воде элементы в 104 и более раз. Даже морские виды концентрируют почти все элементы, за исключением натрия и хлора. Нередко какой-то один вид или группа организмов имеют особое сродство к определенному элементу, выступая по отношению к нему в роли накопителя [101]. Так, плауны накапливают А1, бурые водоросли и кишечнополостные — As; в бурых водорослях и губках накапливается В; у позвоночных (в составе скелета) концентрируется F; некоторые бактерии, планктон и хвощи накапливают Fe. Кремний накапливается хвощами, диатомовыми водорослями, некоторыми простейшими и губками;

бурые водоросли вместо Са используют Sr; V накапливается некоторыми видами асцидий, Y—папоротниками, Zn— кишечнополостными. Известны виды, специфически накапливающие Ва, Со, Li, Ni, Ti, Se, La и Nd.

Ткани млекопитающих тоже нередко способны концентрировать определенные ионы. Так, в составе волос и ногтей накапливаются Al, As, I и V, в почках — Cd, Hg и Мп, в тканях кишечника — Sn, в предстательной железе — Zn и Sr, в мозге Си, а в СЛИЗИСТОЙ глаз накапливается Ва [101].

Внутри клеток содержание неорганических ионов в разных органел-лах и отсеках существенно различается. Так, в ткани сердца быка концентрация меди в 10—15 раз меньше, чем в митохондриях [105].

3. Функции неорган

страница 61
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176

Скачать книгу "Биохимия. Химические реакции в живой клетке. Том 1" (5.5Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
дома по новорижскому шоссе
Asus VX239H цена
сколько ссадин и вмятин
цены на удаление полипов в носу

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.09.2017)