химический каталог




Биохимия. Химические реакции в живой клетке. Том 1

Автор Д.Мецлер

КН2Р04 (мол. вес. 136,09) и Na2HP04 (мол.

вес 141,98). Если Вы насыпали в мерную колбу емкостью 1 л

3,40 г КН2РО4, то сколько безводного Na2HP04 нужно отвесить

перед добавлением воды до метки, чтобы получить раствор с требуемым значением рН? Если Вы хотите получить буфер с рН

7±0,01, то какова должна быть точность навесок солей?

Примечание: таким способом можно приготовить буфер с точным

значением рН быстрее, чем путем титрования кислотного компонента буферного раствора с помощью NaOH до требуемого

значения рН.

2. Кажущееся значение рКа для 0,1 М раствора муравьиной кислоты при 25°С равно 3,7.

а. К 1 л 0,1 М раствора муравьинокислого натрия добавляют концентрированную НС1 до тех пор, пока значение рН не станет равным 1,9. Каковы будут концентрации формиат-иона и неионизированной муравьиной кислоты в полученном растворе?

б. Вычислите концентрацию ионов водорода.

в. Сколько эквивалентов НС1 пришлось добавить к 1 л 0,1 М раствора муравьинокислого натрия для получения рН 1,9, т. е. в

задаче (а)?

3 В мерные колбы емкостью 100 мл поместили по 0,01 моль глицина, а затем добавили указанные ниже количества НС1 или NaOH. Колбы заполнили водой до меток и полученные растворы тщательно перемешали, после чего измерили их рН. Исходя из полученных значений рН, вычислите рКа для карбоксильной группы и аминогруппы, произведя при этом столько независимых расчетов р/(, сколько позволяют имеющиеся данные. Напомним, что при низких значениях рН необходимо учитывать концентрацию свободных ионов водорода (см задачу 26).

V" колбы НО," моль NaOH, моль рн

1 0,010 1,71

2 0,009 1,85

3 0,006 2,25

4 0,002 2,94

5 0,002 9,00

6 0,004 9,37

7 0,005 9,60

4. Используя значения р/Са, полученные в задаче 3, постройте теоретическую кривую титрования, изображающую зависимость числа

эквивалентов Н~ и ОН", реагирующих с 1 молем глицина, от рН.

Заметим, что форма такой кривой не зависит от рКъ. Постройте аналогичные кривые для глутаминовой кислоты {рК'& для которой равны 2,19; 4,25 и 9,67), гистидина (pKL равны 1,82; 6,00 и 9,17) и лизина (р/Са равны 2,18; 8,95 и 10,53).

Сравните построенную Вами кривую для глицина с кривой, полученной при добавлении 1 н. кислоты или основания к раствору,, содержащему 0,01 моль глицина на 100 мл воды. Сравните также Ваши кривые с кривыми для глицина, приведенными в других учебниках.

5. Ниже приведены уравнения обратимых реакций между алифатиче1скими аминами и формальдегидом.

R—NH2 -~ НСНО ?<—>• R—NH—СНАОН

СН2ОН

R—NH—СН2ОН + НСНО ч—> R—

MjH2OH

,сн2он хн2—оч

R—4- НСОН т—»• R—N Х?Н2 + Н20

^сн2он N:H2—О/

Укажите (в качественной форме), как изменились бы кривые титрования, о которых шла речь в задаче 4, если бы в растворе содержалось 9% формальдегида.

6. Значения р/Са для боковых групп аминокислотных остатков в белках иногда немного отличаются от значений, приведенных в табл.

2-2. Чаще всего такие отклонения имеют место в случае «упрятанных» в структуре, т е. недоступных для растворителя групп или же

для групп, расположенных очень близко от других ионизированных

групп. Попробуйте объяснить следующие факты:

а. Необычно высокое значение рК& для карбоксильной группы остатка аспарагиновой кислоты (гл. 5, разд. В.4.а).

б. Необычно низкое значение рКа для карбоксильной группы остатка аспарагиновой кислоты.

в. Необычно высокое значение рКа для фенольной группы остатка,

тирозина.

7. Перепишите уравнения (4-20) — (4-25), используя константы диссоциации. Их было бы удобно обозначить через Кг, К2, К* и т. д., но,

чтобы избежать путаницы, лучше использовать обозначения Ki&,

K2d, Kad и т. д.

а.Опишите два способа определения или оценки таутомерного отношения R [уравнение (4-21)].

б. Рассчитайте значение рКс для уравнения (4-21) и сравните его со значением рКъ и соответствующим значением рК для фенола.

Проанализируйте различия. Молекула имеет два идентичных центра связывания для лигандаX. Свободная энергия взаимодействия между лигандами, связанными с одной и той же молекулой, е, определяется как изменение свободной энергии связывания лиганда с молекулой, обусловленное связыванием первого лиганда с соседним центром. Покажите, что если

степень насыщения У = ?г> то из Уравнения, характеризующего изотерму связывания, следует, что

^/dln[X]=-i-(1+ee//2^)'

На рис. 4.4 приведена кривая связывания иона водорода сукцина-том. Оцените отсюда значение е и микроскопические константы связывания.

Линейная молекула имеет очень большое число идентичных центров связывания лиганда X. Свободная энергия взаимодействия между лигандами, связанными с расположенными по соседству друг с другом центрами, равна е. Считается, что взаимодействие между лигандами, не являющимися ближайшими соседями, пренебрежимо мало. Если обозначить константу связывания с центром, расположенным рядом с незанятыми центрами, через Кг, то выражение для изотермы связывания будет иметь вид

К [X] e~e/RT — I

У~ 2 +2{(/С[Х].-е/^-1)2+4/С[Х]}^

[J. Applequist, J. Chem. Ed. in pr

страница 140
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176

Скачать книгу "Биохимия. Химические реакции в живой клетке. Том 1" (5.5Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
знаки обозначения категории помещений и класса зон купить
фарфоровые кружки
Рекомендуем компанию Ренесанс - деревянная чердачная лестница - оперативно, надежно и доступно!
Купить коттедж в поселке РИИТА

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.01.2017)