химический каталог




Биохимия. Химические реакции в живой клетке. Том 1

Автор Д.Мецлер

ующих реакций:

а. Глюкоза 2Лактат~ 2Н+;

б. 2NH4 + HC03- > Мочевина+2Н2ОлгН+;

в. а-Кетоглутарат2- -4- -у- 02 4- CoA-f- Н+ Сукцияил-СоА 4- Н20_[- С02.

5. Какова ионная сила 0,2 М раствора NaCl? 0,2 М NasS04?

6. Отношение [ATP]/[ADP] для активно дышащей дрожжевой клетки равно —10. При каком отношении [3-фосфоглицерат]/[1,3-дифос-фоглииерат} в клетке фосфоглицераткиназная реакция (рис. 9-7; реакция 7) будет смещена в сторону синтеза 1,3-дифосфоглицерата (при 25 °С, рН 7)?

7. а. По данным табл. 3-7 определите константу равновесия реакции

между малатом и метиленовым синим, предполагая, что все реагенты вначале присутствовали в равных концентрациях. Четко укажите, какому направлению реакции соответствует полученное значение изменения свободной энергии, б. Рассчитайте процентное содержание восстановленной (лейко-) формы метиленового синего при рН 7 и температуре 25 °С в системе, электродный потенциал которой равен 0,065 В.

8. NAD+ является коферментом как пируватдегидрогеназы, так и этанолдегидрогеназы. Используя значение EQ' из табл. 3-5, рассчитайте изменение свободной энергии и константу равновесия реакции

Лактат- -}- Ацетальдегид

Пируват" -f- Этанол.

9. Рассмотрим окисление ацетата при 25 °С:

СН3СОО-(0,1М) + 2О2(г, 0,2 атм) + Н+(10~7 М) > 2Н20 (ж) + 2С02 (г).

а. Чему равно равновесное давление С02, если реакция не сопряжена ни с какими другими реакциями?

б. Чему равно равновесное давление COs, если реакция сопряжена

с образованием 0,01 М АТР из 0,01 М ADP и НРО*~ в цикле

трикарбоновых кислот?

в. Какие выводы вы можете сделать из выполненных выше расчетов о возможности 100% -ной эффективности запасания энергии

в виде АТР в ходе цикла трикарбоновых кислот?

г. Если давление С02 равно 0,01 атм, какова будет эффективность

запасания энергии в условиях, описанных в пункте б?

10. Константа равновесия приводимой ниже реакции, катализируемой

АТР-креатинтрансфосфорилазой, была определена путем непосредственного химического анализа. Данные анализа представлены ниже. [Kuby S. A., Noltman Е. A., in: The Enzymes, 2nd ed.

(P. D. Boyer, H. Lardy, K. Myrback, eds.), Vol. VI, pp. 515—602,

Academic Press, New York, 1962].

ATP4- + Креатин *? ADP3- + Креатинфосфат2- -f- H+

i (°C) К

20 6,30.10-»

30 5,7M0"9

38 5,47. Ю-9

а. Каковы значения AG0, A#° и AS0 реакции при 25°C?

б. Каковы значения AG', ДЯ' и AS7 (рН 7) реакции при 25 °С?

в. Каковы значения AG', АН' и AS' (рН 7) реакции гидролиза

креатинфосфата при 25 °С?

11. В калориметре при 25 °С в 0,1 М фосфатном буфере (рН 7,4) в

присутствии суспензии частичек, содержащих митохондриальную

систему транспорта электронов, была проведена следующая реакция (Рое М., Gutfreund Н., Estabrook R. W., ABB, 122, 204—211,

1967):

NADH 4- Н+ +? -тг°г (насыщ. водн. раств.) *~ NAD++ Н20.

Количество потребляемого кислорода непрерывно регистрировалось с помощью кислородного электрода. Температура контролировалась погруженной в раствор термопарой. Перед началом реакции в 29,0 мл буфера, содержащего О2, было добавлено 96 мкмолей NADH. Реакция оказалась очень близка к реакции нулевого порядка, скорость потребления О2 составляла 6,87 мкмоль-мин-1, а скорость повышения температуры — 0,01171 град-мин4. Теплоемкость калориметра вместе с содержимым была равна 254,6 Дж-К-1. Чему равно АН рассматриваемой реакции? Указание: источником Н+ служил фосфатный буфер, имевший АН диссоциации 5,4 кДж-моль-1.

12. Изменения энтальпии и свободной энергии при 25X для приводимой ниже реакции даны в табл. 3-5:

АТР4- (1 М) + Н20 > ADP3- (1 М) + Н+ (Ю-' М) + HPOf- (1 М).

а. Сколько тепла выделится при постоянных температуре и давлении, если реакция будет идти в пробирке и-не будет совершаться никакой работы, помимо работы по увеличению объема РАУ?

б. Сколько тепла выделится или поглотится в ходе этой реакции,

если она с эффективностью 100% будет сопряжена с эндергонической реакцией? - - - ,

в. Какой должна быть эффективность сопряжения с эндергонической реакцией, чтобы приведенная выше реакция йе Сопровождалась ни выделением, ни поглощением тепла?

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Mahan В. Н., Elementary Chemical Thermodynamics, Benjamin, New York, 1963.

2. Lewis G. N.t Randall M., Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances (rev. by Pitzer K. S., Brewer L.), 2nd ed., McGraw-Hill, New York, 1961.

3 Everdell M. H., Introduction to Chemical Thermodynamics, Norton, New York 1965.

4. Denbigh K. G.t The Principles of Chemical Equilibrium, Cambridge Univ. Press, London and New York, 1955.

5. Dickerson R. ?., Molecular Thermodynamics, Benjamain, New York, 1969.

6. Sturtevant J. M. In: Techniques of Chemistry (Weissberger A., ed.), Vol. I, Part V, pp. 347—425, Wiley (Interscience), New York, 1971.

7. Bmwn H. D., ed., «Biochemical Microcalorimetry», Academic Press, New York, 1969.

8. White A., Handler P., Smith E. L., Principles of Biochemistry, 4th ed., pp. 291— 301, McGraw-Hill, New York, 1968.

9. Gurney R. W., Introd

страница 101
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176

Скачать книгу "Биохимия. Химические реакции в живой клетке. Том 1" (5.5Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
рюкзак для бега
таблички на стол с названием фирмы
скамейка ссср чугун купить
вкс 40-20 - 4 l3

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.07.2017)