химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

ное содержание сульфадиметоксина в препарате может быть определено одним из методов, характерных для сульфаниламидов. Согласно ФС 42-1541—80, препарат количественно определяется методом нитритометрии.

Выпускается в порошках и таблетках по 0,2 и 0,5 г.

|7 Фармацевтическая химия 257

CnHi2N403S М.м. 280,31

По антибактериальному действию сульфален близок к другим сульфаниламидам, но отличается от них сверхдлительным эффектом, В чем состоит его основное преимущество.

Сульфален представляет собой белый или белый с желтоватым оттенком кристаллический порошок без запаха. Препарат нерастворим в воде, мало растворим В 95% спирте и хлороформе, трудно — в метиловом спирте, легко растворяется в растворе гидроксида натрня и разведенной хлороводородной кислоте (амфотерное вещество).

Подлинность определяется:

а) реакцией образования азокрасителя, имеющего вишневокрасное окрашивание с оранжево-красным осадком;

б) по реакции с раствором сульфата меди; образуется грязно-зеленое окрашивание раствора, переходящее в зеленоватоголубое (отличие от других сульфаниламидов).

УФ-спектр 0,001% раствора препарата в 0,1 и. растворе гидроксида натрия в области от 230 до 340 нм имеет минимум поглощения при 250±2 нм и максимум — при 318±2 нм.

Количественное определение содержания сульфалена В препарате проводится методом нитритометрии и другими возможными для сульфаниламидов методами.

Хранят В хорошо укупоренной таре. Срок годности 5 лет. Список Б.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. В чем сущность «принципа фенацетина»?

2. На чем основана цветная реакция фенацетина с бихроматом калия в кислой среде?

3. Почему для получения З-нитро-4-ацетоамииофенеТола берут разбавленную азотную кислоту, а ие концентрированную?

4. Сравните фармакологические свойства всех сульфаниламидных препаратов, выделите особенности каждого.

Объясните с химической точки зрения.

5. Что собой представляет большинство сульфаниламидных препаратов

в химическом отношении?

6. Чем обусловлены амфотериые свойства сульфаниламидов?

7. Почему сульфаниламиды растворяются в гидроксидах и карбонатах?

8. За счет какой части молекулы сульфаниламиды способны галондиро-ваться, нитроваться, сульфироваться?

9. За счет какой функциональной группы сульфаниламиды могут диазо-тироваться?

258

10. Можно лн открыть серу в сульфаниламидных препаратах обычным аналитическим путем?

11. Чем обусловлена способность сульфаниламидных препаратов взаимодействовать с солями тяжелых металлов?

12. Почему при проведении частных реакций «а сульфаниламиды используют ИХ способность к пиролизу?

13. На чем основан метод нитритометрии (при количественном определении сульфаниламидных препаратов), нейтрализации, фотоколориметрни, йод-хлорметрин, броматометрин?

14. В чем преимущества стрептоцида растворимого перед стрептоцидом нерастворимым?

15. Почему перед проведеинем реакций идентификации фталазол подвергают гвдролизу?

16. Перечислите преимущества сульфаниламидных препаратов пролонгированного действия перед сульфаниламидами непродолжительного действия.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ

Анализ смеси кислоты ацетилсалициловой и фенацетина поровну

1. Напишите рецепт на латинском языке. 2. Проделайте реакции идентификации:

а) ацетилсалициловой кислоты: около 0,02 г смеси прокипятите с 3 мл раствора гидроксида натрия, после охлаждения подкислите разведенной серной кислотой; выпадает белый кристаллический осадок и ощущается запах уксусной кислоты;

б) фенацетина; около 0,02 г смеси растворите в 1 мл хлороводородной

кислоты, после кипячения в течение 1 мин охладите и добавьте 2 каплн

раствора бнхромата калия; образуется сине-фиолетовое окрашивание;

в) около 0,02 г смеси растворите в 1—2 мл разведенной азотной кислоты, встряхните, слегка нагрейте; выпадает осадок желтого цвета.

Напишите уравнения химических реакций.

3. Проведите количественное определение (метод нейтрализации).

0.1 г смеси перенесите в колбу для титрования, растворите в 3 мл спирта, добавьте 5 мл воды, 2 капли фенолфталеина И оттитруйте 0,1 н. раствором гидроксида натрия до слабо-розового окрашивания.

Напишите уравнение химической реакции.

4. Содержание кислоты ацетилсалициловой в граммах {X) в порошке

вычислите по формуле:

a U, 1

где V—объем 0,1 и. раствора гидроксида натрия, мл; К — поправочный коэффициент; Т — 0,01802 г/мл; а — масса навески препарата, г; 6—масса одного порошка, г.

Содержание фенацетина находят как разность массы одного порошка (в данном случае 0,1 г) и массой кислоты ацетилсалициловой, найденной восле титрования (0,1 — X).

5. Сравните полученный результат с прописью врача и сделайте заключение о возможности отпуска лекарственной формы больному.

Анализ 20% раствора натрия сульфацила

1. Напишите рецепт на латинском языке.

2. Проделайте реакции идентификации:

а) к нескольким каплям последуемого раствора прибавьте несколько цапель раствора нитрита натрия И хлороводородной кислоты. Одну каплю полученной соли диазояия прибавьте к 1 мл щелочного раствора В-нафтола

страница 96
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
магазин люстр обнинск
холодильник side-by-side samsung rsh-5 sbpn поломки
аренда звуковых систем
распродаже садовой мебели

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)