химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

тазол и др.), при пироли-тическом расщеплении выделяется газообразный продукт, в данном случае сульфидная сера H2S, который можно определить по запаху или по почернению фильтровальной бумажки, смоченной раствором ацетата свинца PbS.

. (СНзСООЬРЬ

H2Sf ? — PbS I + 2CH3COOH

При пиролизе сульфаниламидных препаратов, не содержащих серу в ядре (сульфадимезин, сульфацил и др.), образуется диоксид серы (S02f).

Частные реакции на сульфаниламиды определяются преимущественно характером радикалов (R и R'), как и структурное отличие сульфаниламидов друг от друга.

Методы количественного определения сульфаниламидных препаратов основываются на их химических свойствах и характере функциональных групп.

Общим методом количественного определения сульфаниламидных препаратов, рекомендуемым ГФХ, является метод нитритометрии.

251

S02N—R +? ?

В данном методе используется способность сульфаниламидов диазотвроваться. Титрованным раствором служит нитрит натрия. Конец титрования устанавливается либо по внешнему индикатору (йодкрахмальная бумажка), либо по внутреннему (тропеолин-00), либо потенциометрически.

- |N=N-^^-SO2N—н j сг

язб. 2NaNO, + 2KI + 4НС1 »- I, + 2NaCl + 2КС1 + 2NOf + 2Н,0

Кроме метода, принятого ГФ X, для количественного определения сульфаниламидных препаратов можно использовать и другие методы:

а) метод нейтрализации, основанный на способности сульфаниламидов проявлять кислые свойства, обусловленные наличием водорода имидной группы; кислотные формы сульфаниламидов титруются в спиртовой среде щелочью по индикатору тимолфталеин.

H„N-^~^-SQ2N—R + NaOH —?» HjN-^^-SOj—N-R + HjO

Натриевые соли сульфаниламидов, как, например, сульфа-цил-натрий, титруются кислотой в спиртоацетоновой среде в присутствии метилового оранжевого.

HzN-^^-SOaN-R + HCl — HjN-^^-SOjN-R + NACT '

б) броматометрический метод, основанный на способности

сульфаниламидов галогенироваться; титрованным раствором

служит бромат калия, титрование ведется в кислой среде в присутствии бромида. Избыток брома определяется йодометрически.

КВЮ3 + 5КВГ + 6HCL - ЗВГ2 + 6КС1 + 3 Н20

HjN-^^-S02N-R + 2Вг2 — H2N-I^JbS02N-R + 2НВг

в/

Вг, + 2К1 *? I,-t-2KBr

I, + 2NaaS,0, » 2NaI + Na.S.O,

в) фотоколориметрический метод, основанный на способности сульфаниламидов давать окрашенные продукты реакции с

252

альдегидами, солями тяжелых металлов; для данного метода могут быть использованы и азокрасители. Сравнивая интенсивность окраски со стандартным раствором, можно судить о количественном содержании вещества в препарате.

Стрептоцид Streptocidum

п-Аминобензолсульфамид

H2N-^~^>-S02NH2

C6HaN202S М.м. 172,21

Стрептоциду присущи все общие реакции, характерные для сульфаниламидов. Из специфических реакций, подтверждающих; подлинность препарата, характерны следующие:

а) при нагревании со щелочью ощущается запах аммиака>

(сульфамидная группа)

H2N-^~^>-502NH2 + NAQH —H2N-^^-S03ONA + NHAT

б) при нагревании в сухой пробирке на пламени горелки образуется плав фиолетово-синего цвета и ощущается запах анилина и аммиака.

Применяется препарат для лечения ангины, рожистого воспаления и других кокковых инфекций. Назначается внутрь и* наружно в виде мази, эмульсии. Выпускается в порошках а таблетках по 0,3 и 0,5 г. Недостатком белого стрептоцида является его малая растворимость в воде, поэтому был синтезирован стрептоцид, растворимый в воде.

Стрептоцид растворимый Streptocidum solubile

п-Сульфамидобензоламино-метансульфат натрия •

NAQ3SCH2—H-^~Y-SQ2NH2

C7H9N2Na05S2 М.м. 288,2»

=6 + HS02ONA —•- Н2С^,

Стрептоцид растворимый получается путем конденсации» стрептоцида с бисульфитным производным формальдегида.

^ОН

+ OHi-CHj

H2N.S02S02ONA

S02ONa

-0Н[н

253»

В отличие от стрептоцида данный препарат окрашивает пламя горелки в желтый цвет (Na+). При нагревании препарата с концентрированной серной кислотой в присутствии салициловой кислоты появляется малиновое окрашиваний вследствие конденсации выделяющегося формальдегида с салициловой кислотой (см. реакции идентификации формальдегида). Одновременно выделяющийся диоксид серы можно обнаружить по выделению йода, если добавить к реакционной смеси йодат халия.

H2NSO2

+ so2f ? Н20

5S02 + 2КЮ3 - K2S04 4 4S03 + lj

При кипячении раствора препарата с разведенной хлороводородной кислотой выделяется гг-аминобензолсульфамид:

S02NH2

При добавлении раствора нитрита натрия и щелочного раствора р-нафтола он образует азокраситель вишнево-красного цвета.

Количественное содержание препарата ГФ X рекомендует •определять после омыления методом нитритометрии.

Хорошая растворимость в воде дает возможность применять препарат для инъекций подкожно, внутримышечно (1—1,5% растворы) и внутривенно (2—5—10% растворы). Выпускается в порошке.

Сульфацил-натрий Sulfacylum-natrium

п-Аминобензолсульфаяилацетамид-натрий

H2N-^~y-SQ2N—СОСН3

CHeNsNaOsS-HzO М.м. 254,24

Сульфацил-натрий (альбуцид-натрий) хорошо растворяется в воде, имеет небольшую щелочность растворов, что дае

страница 94
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить сковороду в интернете
медная посуда в санкт-петербурге
рисунки разновидности витрин
wizardfrost.ru

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.05.2017)