химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

свойствами.

Восстановительная способность резорцина особенно прояв» ляется в щелочной среде.

Применяется наружно при кожных заболеваниях (экзема, грибковые заболевания и др.) в виде 2—5% водных и спиртовых растворов и 5—10—20% мазей.

Хранить следует в хорошо укупоренных банках оранжевого стекла (свет стимулирует окисление).

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Какие соединения называются фенолами?

2. Как классифицируются фенолы?

3. Какими свойствами обладают фенолы и чем это обусловлено?

4. Почему фенолы растворяются в щелочах, ио ие растворяются в карбонатах?

5. Какие химические свойства присущи фенолам?

6. Какими реакциями можно идентифицировать фенолы?

7. Чем отличается метод прямого титрования от метода обратного титрования при броматометрическом определении фенолов?

8. Какими физико-химическими методами можно вести количественное определение фенолов?

9. Какими свойствами в химическом отношении обладает резорцин?

10. Почему антисептическое действие резорцина сильнее, чем фенола?

11. Почему резорцин несовместим со щелочами?

12. Какими свойствами резорцина обусловлено его хранение?

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ

Анализ резорцина

1. Проделайте реакции идентификации.

а) небольшое количество исследуемого порошка растворите в воде, добавьте 1 каплю раствора железа трихлорида; возникает сине-фиолетовое

окрашивание, переходящее от добавления раствора гидроксида аммоиня в

желто-бурое;

б) около 0,05 г резорцина сплавьте с 0,1 г фталевого ангидрида и

1 каплей концентрированной серной кислоты. Полученный желто-бурый

сплав растворите в 2 мл щелочи и разбавьте водой; получается желтый

раствор с зеленой флуоресценцией (проводится демонстрационно).

Напишите уравнения химических реакций.

2. Проведите количественное определение (нетод броматометрии).

Массу иавескн в 0,1 г препарата перенесите в мерную колбу вместимостью 100 мл, доведите водой до метки, тщательно перемешайте; 10 мл разведения перенесите в колбу для титрования, добавьте из бюретки 15 мл 0,1 и. раствора бромата калия, 0,2 г бромида калия, 10 мл 2 и. раствора серной кислоты и оставьте на 10 мин в темном месте. Затем добавьте 10 мл 6% раствора йодида калия и выделившийся йод оттитруйте 0,1 н. раствором тиосульфата натрня до обесцвечивания.

Напишите уравнения химических реакций.

5. Содержание резорцина в процентах (X) в препарате вычислите по формуле:

(Уо-АГц— У-Ю-Г-VyiOO (15,00^о — У-Ю-0,001835-100-100

a-V, ~ О,Ы0,0 •

где: Vo — объем 0,1 и. раствора бромата калия, мл; V — объем 0,1 и. раствора тиосульфата натрия, мл; ло — поправочный коэффициент для стандартного раствора бромата калия; Т — 0,001835 г/мл; К — поправочный коэффициент для стандартного раствора тиосульфата натрия; а — масса препарата, г; Vi — объем раствора препарата первого разведения, мл; V» — объем аликвотиой части разведения, мл.

16* 227

По требованию ГФ X содержание C«HeOj должно быть не менее 99,6%.

4. Сравните полученный результат с требованием ГФ X и сделайте соответствующий вывод.

Глава 17 АРОМАТИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ

(самостоятельная работа; проблемно-исследовательский метод)

1. Общая характеристика ароматических кислот1.

2. Кислота бензойная.

3. Натрия бензоат.

4. Кислота салициловая.

5. Натрия салицилат.

6. Фенилсалицилат. Сущность принципа Ненцкого.

7. Кислота ацетилсалициловая.

Обратимся к названию темы «Карбоновые кислоты ароматического ряда».

Если кислота «карбоновая», то какая функциональная группа характерна для соединения? Напишите.

Если кислота «ароматического» ряда, то какое ядро лежит в основе соединения? Напишите.

Составьте формулу простейшего представителя карбоновых кислот ароматического ряда (простейшим представителем является бензойная кислота).

Введение различных функциональных групп в молекулу бензойной кислоты определяет разнообразие ароматических кислот.

По аналогии с фенолокислотами вместо гидрокеида введите в молекулу бензойной кислоты аминогруппу. Напишите эти соединения, назовите их.

Ароматические кислоты — кристаллические вещества, обычно мало растворимые в воде и хорошо растворимые в полярных органических растворителях (спирте, хлороформе, бензоле). Константы их диссоциации несколько выше, чем у жирных кислот.

Ароматические кислоты обладают всеми общими свойствами, характерными для карбоновых кислот ароматического ряда. Они образуют соли, ангидриды, галоидоангидриды, амиды, сложные эфиры и др.

Приведите примеры перечисленных соединений.

В медицине ароматические кислоты применяются в качестве слабых антисептиков, а их соли как носители специфических катионов.

Кислота бензойная Acidum benzoicum

Напишите латинское название и формулу.

Кислота бензойная была впервые открыта в бензойной камеди. В свободном состоянии встречается в некоторых смолах и бальзамах, например перуанском и толуанском бальзаме, клюкве.

В виде эфира кислота бензойная в большом количестве содержится в бензойной смоле, из которой ее и получали возгонкой. Для медицинских целей кислоту б

страница 86
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
картриджи Cactus
стоимость обслуживания холодильной машины
http://taxi-stolica.ru/opisanie-uslug/arenda-avto-s-voditelem/arenda_avto_v_moskve/
датчик температуры и влажности канальный kh-30-u с дисплеем

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.10.2017)