химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

ь этилидена, которая и вызывает взрыв.

о

! сн—сн,

Поэтому прежде чем перегонять эфир или определять его» температуру кипения, следует провести испытание на перекис-ные соединения.

Характерным свойством простых эфиров является их способность образовывать оксониевые соли с концентрированными кислотами. Это обусловлено тем, что у кислорода простого эфира имеются две пары свободных электронов, которые притягивают к себе протон кислоты.

(R—0+—R') HS04н

Оксониевые соли подобны аммониевым, но в отличие от последних менее устойчивы и легко разлагаются в присутствии воды. Образование оксониевых солей используется в фармацевтическом анализе, например, для идентификации димедрола, так как некоторые оксониевые соли окрашены (см. реакции идентификации димедрола).

Из простых эфиров фармакопейными препаратами являются; эфир медицинский (диэтиловый эфир) и димедрол.

Эфир медицинский Aether medicinalis

С2Н5—О—С2Н5

С4Н10О М.м. 74,12

Эфир медицинский может быть получен одним из способов, описанных выше, но производственным способом обычно является гидратирование спирта в присутствии серной кислоты.

CaH5-0-CaH5 + NaI

CaH5ONa + CaH5I

II I

Этот способ используется чаще в лабораторных условиях для получения смешанных эфиров (с разными радикалами).

Полученный любым способом эфир очищают от примесей, сушат путем настаивания с обезвоженными солями и перегоняют при определенной температуре.

Однако следует учитывать, что простые эфиры в отличие от сложных способны легко окисляться даже кислородом воздуха до перекисных соединений, которые представляют большую

194

СоН.ОН + S

1 ° .

^ОС2Н5 Этипсериаи инспота

0^ ^,он

Т6с2Н:Г

Этилсерная кислота взаимодействует с оставшимся спиртом с образованием эфира.

S + С2Н5[ОН ? C2H5-C—С2Н5 + H2S04

13*

Диэтиловый эфир

195

После очистки от возможных примесей и сушки эфир перегоняют и собирают отгон при температуре 34—35 °С.

ГФ X приводит два препарата эфира: Aether medicinatis и Aether pro narcosi (эфир для наркоза).

И тот, и другой получаются одинаково, имеют одни и те же химические свойства и отличаются лишь степенью чистоты.

Эфир — бесцветная, прозрачная, весьма подвижная жидкость жгучего вкуса со своеобразным запахом. Растворяется в воде, смешивается во всех отношениях со спиртом, хлороформом, легко воспламеняется. Смесь паров эфира с кислородом или закисью азота легко взрывается.

Подлинность препарата устанавливается по его физическим показателям: температуре кипения (34—35 °С), плотности (0,715—0,718).

В процессе производства эфир может быть загрязнен различными примесями, например ацетальдегидом, который обнаруживается с реактивом Несслера.

В качестве примеси могут быть уксусная кислота и продукт восстановления серной кислоты — сернистый газ. ГФ X устанавливает определенный предел кислотности.

Эфир может быть загрязнен примесью сивушных масел (из спирта), которые обнаруживаются при испарении эфира с фильтровальной бумаги; последняя после испарения эфира не должна иметь запаха сивушных масел.

Опасной примесью могут быть перекисные соединения, которые образуются в результате соприкосновения эфира с воздухом при стоянии и являются продуктом его окисления.

Обнаружить перекисные соединения в эфире можно реакцией с раствором йодида калия. При наличии перекисных соединений последние окисляют йод ионогенный в йодиде калия до молекулярного йода, который окрашивает эфир в желтый цвет.

С,Н5-0-0-С2Н( + 2KI + Н,0 *? I, + С,Н,-0-С,Н» + 2КОН

Чтобы освободиться от перекисных соединений, эфир взбалтывают с раствором сульфата железа (II), затем сушат и пере-гоняюст. Ион железа (II) легко окисляется перекисью в катион Fe (III), а перекисные соединения при этом разрушаются.

К эфиру для наркоза предъявляются более строгие требования относительно чистоты. Например, перед расфасовкой эфира в склянки из оранжевого стекла обязательно делают дополнительную пробу на альдегиды с реактивом Несслера. Фасуют в склянки такой эфир, который при пробе с реактивом Несслера в течение 25 мин будет давать отрицательную реакцию на альдегиды. В наркозном эфире регламентируется примесь воды с помощью пикриновой кислоты. Окраска от пикриновой кислоты не должна быть интенсивнее окраски эталона.

Вдыхание больших количеств эфира вызывает состояние опьянения и полный наркоз, что находит применение в хирургии

196

в качестве ингаляционного средства для наркоза. Эфир УПОТ-требляется также и для местной анестезин. Очень редко употребляется внутрь при рвоте.

Эфир хранят с предосторожностью (список Б), в хорошо закупоренных склянках из оранжевого стекла в прохладном месте, вдали от огня.

Эфир для наркоза расфасовывают и хранят в герметически закупоренных, наполненных доверху (чтобы исключить действие кислорода воздуха) склянках. Пробка должна быть обернут* металлической фольгой, чтобы в эфир не перешли содержащиеся в ней вещества. На этикетке должна быть надпись «Aether pro narcosi* и обозначены серия и дата выпуска. Хранить следует в защищенном

страница 76
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
скрининг узи 1 триместра нормы
aoc i2769vm цена
http://taxi-stolica.ru/nashi_avtomobili/mikroavtobusi/mikroavtobus_5_8_mest/
стереосистема для дома лучшее

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.10.2017)