химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

среде. В этих условиях лактат-ион выделяет ацетальдегид, который обнаруживается по запаху, а раствор обесцвечивается вследствие восстановления Мп7+ до Мп2+.

5[СНзСН(ОН)СОО]аСа + 4КМп04+ HHaS04 »Красновато-Фиолетовое окрашивание

*? 10СН/Г -f 2K2S04 -f 4MnS04 + 10СОаТ + 5CaS04 + 16H,0

Бесцветный раствор

ГФ X не допускает в препарате содержания примеси мышьяка и устанавливает предел щелочности и кислотности.

Количественное содержание кальция лактата в препарате определяется методом комплексометрии (фармакопейный метод). Раствор препарата титруется трилоном Б в присутствии аммиачного буферного раствора по индикатору кислотному хром темно-синему до сине-фиолетового окрашивания (см. «Комплексометрический метод титрования»).

Применяется лактат кальция в тех же случаях, что и хлорид кальция. При этом он переносится лучше, чем хлорид кальция, так как не раздражает слизистую оболочку желудка. Применяется внутрь в виде порошка (по 0,5—1 г) и внутривенно-в виде 5—10% водных растворов (растворяется препарат в горячей воде).

Сохраняется в хорошо закупоренных стеклянных банках или в пакетах из крафт-бумаги с полупергаментной прокладкой.

Натрия цитрат для инъекций Natrii citras pro injectionibus

Получается натрия цитрат нейтрализацией лимонной кислоты точно рассчитанным количеством карбоната натрия.

CH2COONa I

CH2COO~ НО—С—COO" Саз

Подлинность устанавливается по иону натрия (желтое окрашивание пламени) и по остатку лимонной кислоты. Наиболее характерной реакцией на цитрат-ион является реакция с хлоридом или гидроксидом кальция. При добавлении к цитрату натрия раствора хлорида кальция на холоду образуется прозрачный раствор, но при нагревании он мутнеет вследствие образования нерастворимой в горячей воде кальциевой соли лимонной кислоты; при охлаждении осадок снова растворяется.

2 НО—С — COONa + ЗСаС12 I

CH2COONa

Препарат не должен содержать примесей мышьяка, винной кислоты, солей щавелевой кислоты и других органических примесей.

Количественное содержание натрия цитрата в препарате можно определять несколькими методами:

CH2COOH

I ,-он с

IVCOOH CH2COOH

а) с помощью ионообменной хроматографии, применяя ка-тионит КУ-2 в Н-форме.

CH2COONa I ^,ОН

3[на,Г Н"

3[кат]~ Na*

| ^-COOrJa CH2COONa

Выделившуюся лимонную кислоту титруют щелочью по фенолфталеину (фармакопейный метод);

б) метод нейтрализации; непосредственное титрование натрия цитрата кислотой по метиловому оранжевому в присутствии эфира, который извлекает выделяющуюся в процессе титрования лимонную кислоту (метод предложен 3. М. Уманским).

CH2COONa НО—С—COONa - 51/2 H20 CH2COONa

CeHsNasCvS'AHjO M. м. 357,16

По химической структуре препарат представляет собой гидрат тринатриевой соли лимонной кислоты.

По внешнему виду — это белый кристаллический порошок или бесцветные кристаллы солоноватого вкуса. Хорошо растворяется в воде. На воздухе выветривается.

186

СН2СООН I ,ОН

СС - „ + 3NaCI + 5Н20

1^-СООН '

СН2СООН

CH2COONa I/ОН

С' • 5Н20 + ЗНС1 ?

|^COONa

CH2COONa

Препарат создает щелочный резерв крови. Его 10% водные растворы имеют рН 7—7,5. Но основное назначение препарата — предохранение крови от свертывания, и поэтому он применяется в качестве консерванта крови при больших заготовках ее для медицинских целей. Особенно большую роль этот препарат сыграл в дни Великой Отечественной войны.

187

Натрия гидроцитрат (двузамещенный) для инъекций Natrii hydrocltras pro injectionibus

CHjCOONa HO—С—СООН -11/2Н20 CHjCOONa

QHeNasO? • 1V2H2O М.м. 263,11

Натрия гидроцитрат (двузамещенный) представляет собой кислую динатриевую соль лимонной кислоты.

По внешнему виду — это бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок кисловатого вкуса.

Препарат по свойствам аналогичен тринатриевой соли (средней), и поэтому все реакции последней относятся и к этому препарату.

Количественное содержание вещества в препарате определяется методом нейтрализации (фармакопейный метод).

Одним из характерных свойств аминокислот является их; способность легко окисляться до аммиака, диоксида углерода и альдегида, а в случае действия таких окислителей, как нитрит натрия в кислой среде или азотной кислоты, окисление-идет до молекулярного азота с выделением одновременно ок-сикислот.

-сн—с—он

NH3t + C02I * Я—С—Н R—СН—С—н + Njt + 2Н20

ОН

Для аминокислот характерно образование медных солей, в» которых ион меди связан дополнительными валентностями с: атомами азота, образуя комплексный ион темно-синего цвета.

CHjCOONa НО—С—СООН + NaOH -CH2COONa

Хранить следует в хорошо закупоренных банках.

Глава 12 АМИНОКИСЛОТЫ ЖИРНОГО РЯДА

Карбоновые кислоты, содержащие в молекуле одновременно с карбоксильной группой аминогруппу, называются аминокислотами.

Н

R—С—СООН

lilHj

Аминокислоты широко распространены в природе и являются структурными элементами белковых молекул; они играют важную роль в биологических процессах организма.

Аминокислоты жирного ряда имеют амфотерный характер вследствие наличия в молекул

страница 73
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
недееспособность по старости
Jacques Lemans 1-1540D
шитья учеба москва для собак
медицинские металлические тумбы прикроватные

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(02.12.2016)