химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

анении его при температуре ниже 9°С?

12. Можно ли считать пригодным к применению формалин, если он подвергся реакции полимеризации?

13. Почему раствор формальдегида в воде (формалин) нельзя применять внутрь?

14. Какие свойства гексаметилентетрамина позволяют проводить количественное определение его методом нейтрализации, методом аргентометрии, йодометрии?

15. Можно ли стерилизовать растворы гексаметилентетрамина?

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ Анализ гексаметилентетрамина

1. Проделайте реакции идентификации.

Раствор препарата 1: 10 нагрейте с разведенной серкой кислотой. Ощущается запах формальдегида. Затем добавьте избыток раствора гидрокеида натрия и снова нагрейте; ощущается запах аммиака.

Напишите уравнения химических реакций.

2. Проведите количественное определение (метод нейтрализации прямым

титрованием; экспресс-анализ).

Массу препарата в 0,1 г растворите в 10 мл воды, добавьте 3 капли метилового оранжевого и 4 капли иетиленовой сини и оттитруйте 0,1 н. раствором хлороводородной кислоты до возникновения фиолетового окрашивания.

Напишите уравнение химической реакции.

183

3. Содержание гексаме1илеитетрамина в процентах (X) в препарате вычислите по формуле:

У-К-Т.Щ V-K-Q, 014-100

Х= а = 0Л '

где: У — объем 0,1 н. раствора хлористоводородной кислоты, мл; К — поправочный коэффициент; Г — 0,014 г/мл; а—масса навески, взятая для определения, в г;

По требованиям ГФ X содержание CsHisNi должно быть не менее 99%.

4. Сделайте вывод, действительно ли на анализ дан гексаметилентетра-мин, соответствует ли его процентное содержание ГФ X.

5. Возможны ли другие методы количественного определения гексаме-тнлентетрамина?

Напишите уравнения химических реакций.

Глава 11

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ ЖИРНОГО РЯДА И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ

Карбоновые кислоты жирного ряда характеризуются наличием карбоксильной группы в молекуле.

/>

В общем виде их можно изобразить формулой R—С—ОН Наряду с карбоксильной группой молекулы карбоновых кислот могут содержать и другие функциональные группы, например оксигруппу (оксикарбоновые кислоты)

О

й И R—С—С—ОН

ОН

аминогруппу (аминокислоты)

о

Н || R—С—С—ОН

IvIHj

Свободные карбоновые кислоты в медицинской практике применяются крайне редко. Это объясняется тем, что кислоты, диссоциируя на ионы, отщепляют ионогенный водород R—С—ОН т-r-f R—С— 0- + Н+

Он придает карбоновым кислотам раздражающее действие и, чем больше сила кислоты, т. е., чем выше степень диссоциации ее, тем больше они проявляют раздражающее, прижигающее действие.

Поэтому в медицине чаще применяются не сами кислоты, а их соли и эфиры, так как замещение водорода карбоксильной группы на металл или остаток спирта значительно уменьшает или полностью снимает раздражающее действие.

Степень диссоциации зависит от величины и характера радикала, связанного с карбоксильной группой кислоты. С увеличением молекулярной массы константа диссоциации падает, что обусловлено и тем, что с увеличением радикала понижается растворимость.

Фармацевтическими препаратами карбоновых кислот являются: калия ацетат, кальция лактат, натрия гидроцитрат для инъекций, натрия цитрат для инъекций, кальция глюконат и др. Физиологическое действие этих препаратов обусловлено в основном катионом.

Так, калия ацетат применяется при отеках сердечного происхождения, как солевое диуретическое средство; кальция лактат и кальция глюконат обладают действием подобно хлориду кальция; натрия цитрат создает щелочной резерв крови.

Химические свойства карбоновых кислот в основном определяются свойствами карбоксильной группы.

Карбоновые кислоты растворяются в едких и углекислых щелочах с образованием солей. С солями тяжелых металлов в нейтральной среде образуют осадки различного цвета. Со спиртами органические кислоты образуют сложные эфиры, имеющие характерный запах. Все эти свойства карбоновых кислот используются в фармацевтическом анализе лекарственных веществ. Поскольку в медицине применяются соли карбоновых кислот, подлинность их определяется по характеру катиона и аниона.

Кальция лактат Calcii lactas

[СНз—СН(ОН)—СОО]2Са-5Н20

CeH10CaO6-5H2O М. м. 308,30

Кальция лактат получают в процессе промышленного производства молочной кислоты.

При молочнокислом брожении сахаристых веществ, например глюкозы, получают молочную кислоту C6Hi2Oe—*? —+2СН3СН(ОН)СООН.

Для получения кальция лактата молочную кислоту нейтрализуют карбонатом кальция.

2СН8СН(ОН)СООН + СаСО, >- [CH3CH(OH)COO]aCa -f COat + Н,0

Кальция лактат представляет собой белый мелкий порошок. Вследствие наличия в препарате кристаллизационной воды на воздухе он быстро выветривается. В воде растворяется медленно с образованием мутных растворов. Легко растворяется в го184

185

рячей воде, очень мало растворим в спирте, эфире и хлороформе.

Подлинность препарата определяется по катиону Cas+ (см. реакции идентификации кальция хлорида) и аниону (лактат-ион).

Лактат-ион определяется действием окислителя — раствора перманганата калия в кислой

страница 72
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
заказать цветы москва с доставкой
Рекомендуем фирму Ренесанс - profi@hobby- быстро, качественно, недорого!
кресло ch 300
Предложение от KNSneva.ru Acer K335 - в кредит не выходя из дома в Санкт-Петербруге, Пскове, Мурманске и других городах северо-запада России!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)