химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

е препарата основано на способности альдегида окисляться. В качестве окислителя можно использовать йод, пероксид водорода, реактив Несслера.

ГФ X рекомендует йодометрический метод определения формальдегида, при котором формальдегид окисляется йодом.

Н-СГ + I s + Н20 -с—>- НСООН + 2HI

Так как реакция обратима, выделяющиеся кислоты необходимо нейтрализовать щелочью. Но со щелочью реагирует и йод с образованием гипойодита и йодида.

12 + 2NaOH >- Nal + NaOI + Н,0

NaOI + НС

Образование гипойодита создает возможность окисления •формальдегида.

О

Nal + НСООН

Н

При стоянии гипойодит переходит в йодат.

3NaOI >- 2NaI +№10,

После того как формальдегид окислился, добавляют серную кислоту, которая вытесняет йод из оставшихся солей (NaOI, NaOI3) и эквивалентного им количества йодида натрия.

Nal + NaOI + Н,504 с Na,S04 + I, + H,0

SNal + NaIOa + 3H2S04 >- 3Na,S04 + 31, + 3HaO

Выделившийся йод оттитровывают тиосульфатом натрия. Разность между количеством йода и тиосульфата натрия, пошедшего на оттитровывание йода, равна количеству йода, пошедшему на окисление формальдегида.

Этот метод пригоден в том случае, если раствор формальдегида не имеет примесей других альдегидов и ацетона, которые также реагируют с йодом.

HCf +Ka[HgIJ-f-3K0H

Можно использовать и другой метод определения формальдегида, при котором в качестве окислителя используют реактив Несслера.

? НСООК + 4KI + HgJ + 2Н20 Черный

Затем добавляют избыток титрованного раствора йода, который связывает ртуть, а избыток его оттитровывают тиосульфатом натрия.

Hg+I, —- Hgl,|

-ч- KJHglJ

2NaI + Na2S4Oe

Красный осадок

HgI, + 2KI

I, + 2Na,S,0, —

Раствор формальдегида применяется в медицине как дезинфицирующее средство. Действие его основано на способности свертывать белок. Белковые вещества бактерий свертываются под влиянием формальдегида, что приводит их к гибели. Являясь протоплазматическим ядом, раствор формальдегида не может назначаться внутрь. Он применяется как дезинфицирующее средство для мытья рук хирургов, обработки хирургических инструментов (0,5% раствор), обмывания ног при потливости (0,5—1% раствор), спринцеваний в разведении 1:1000— 1:3000.

Так как раствор формальдегида способен придавать тканям упругость, его часто применяют для консервации анатомических и биологических препаратов.

Хранить необходимо в темном месте в хорошо закупоренных склянках или бутылях при температуре не ниже 9°С. На бутылях должна быть этикетка, предупреждающая о ядовитости раствора формальдегида.

CHj

Гексаметнлентетрамин. Уротропин Hexamethylentetraminum

HjC

СН.

X I

vOH.

C6Hi2N4 M.M. 140,19

Гексаметнлентетрамин представляет собой продукт взаимодействия раствора формальдегида с аммиаком. Впервые его получил А. М. Бутлеров (1860), но только 35 лет спустя после открытия он стал применяться в медицине. Сырьем для полу178

12»

179

чения гексаметилентетрамина служит 40% раствор формальдегида в воде и аммиачная вода. К раствору формальдегида добавляют 25% аммиачную воду, смесь перемешивают и поддерживают температуру в пределах 40—50 °С. Н

6С=0 + 4NH3 *? (CH,),N4 + 6Н,0

Н

После окончания реакции среда реакционной смеси должна ?быть щелочной и должен ощущаться запах аммиака. К смеси добавляют активированный уголь, фильтруют ее, фильтрат выпаривают в вакууме до кашицеобразной массы. При охлаждении выкристаллизовываются кристаллы гексаметилентетрами-«а. Их отсасывают, промывают и сушат при температуре 30— 35 °С. Полученный гексаметилентетрамин перекристаллизовыва-«от из спирта.

Гексаметилентетрамин — белый кристаллический порошок, весьма гигроскопичный. Запаха не имеет. Вкус жгучий, вначале сладкий, затем горьковатый. Препарат хорошо растворим в воде и спирте, растворим в хлороформе, почти нерастворим в эфире. Водные растворы гексаметилентетрамина обладают слабощелочной реакцией. При нагревании улетучиваются не плавясь. При нагревании водных растворов гексаметилентетрамина он гидролизуется с образованием формальдегида и аммиака.

Н

(CHa)»N4 + 6Н20 >- 6С=0 + 4NH3f

Н

В кислой среде гексаметилентетрамин разлагается с выделением формальдегида. При добавлении к реакционной смеси раствора щелочи ощущается запах аммиака.

н

(CHa)„N4 + 2HaS04 + 6Н20 s- 2(NH4)aS04 + 6С=0

2(NH4)aS04 + 4NaOH >- 4NH,t + 2NaaS04 -f- 4HaO

Эта реакция приводится ГФ X как реакция подлинности на гексаметилентетр амин.

При нагревании с салициловой кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты образуется фиолетово-красное окрашивание.

Реакция основана на выделении формальдегида, который с «салициловой кислотой в присутствии серной образует аурино-зый краситель (см. реакции подлинности Solutio Formaldehydi)

Гексаметилентетрамин является однокислотным основанием, третичный азот придает ему основные свойства, поэтому с кислотами он образует двойные соли, например гидрохлорид гексаметилентетрамина (СН2)б^-НС1. Наличие третичного азота, как у алкалоидов, обусловливает также образование пикра-тов (желтый о

страница 70
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кресло престиж гольф
урна - пепельница с гасителем для окурков.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.04.2017)