химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

еводорода?

3. Какова температура кипения хлорэтила?

4. На чем основано применение хлорэтила?

5. Можно ли доказать наличие хлора в хлорэтиле, если последний вылить в воду и добавить раствор нитрата серебра?

6. Почему хлороформ для наркоза получают из хлоралгидрата, а ие из более дешевого продукта, например, хлорной извести?

7. Почему молекулы хлороформа надо сначала разрушить, а только затем проводить качественный и количественный анализ его?

8. Что происходит при стоянии хлороформа на свету и на воздухе?

9. Какие требования предъявляются к чистоте хлороформа и почему?

10. Какие требования предъявляются к хранению хлороформа и чем это

обусловлено?

11. Какой процесс протекает при стоянии йодоформа на свету? 12. На чем основано действие Йодоформа на организм? Объясните с химической точки зрения.

13. Сравните химическое строение фторотана и хлороформа и их фармакологическое действие.

14. Почему чистоту фторотана надо проверять через 6 мес?

Глава 9 СПИРТЫ

Спирты — это производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидрок-сильными группами.

В общем виде молекулу спирта можно представить как R—ОН. В зависимости от количества гидроксильных групп в молекуле спирта, молекулярной массы, характера углерода, к которому присоединяется спиртовой гидроксил, характера углеводорода, лежащего в основе молекулы спирта, спирты имеют некоторые различия в физических и химических свойствах. Спирты подразделяют:

1) в зависимости от количества гидроксильных групп в молекуле на одноатомные (I) и многоатомные (II).

СН,ОН

CHsCH2OH HjC—СН, СНОН

ОН ОН СН,ОН

I II III

Этаиол Этилен- Глицерин

гликоль

2) по характеру углерода, к которому присоединяется гидроксил на первичные (I), вторичные (II) и третичные (III).

R*

н !

R-CHjOH R-C-R' R-C-R'

ОН ОН

I II III

3) по характеру углеводорода на:

а) алифатические — углеводород представлен в виде цепочки разветвленной (I) или неразветвленной (II).

сн,сн2он ;сн—сна-сн2он

н,с/

п i

Этанол Иэоамнловый спирт

б) циклические, — гидроксильная группа замещает атом водорода в циклическом углеводороде.

Ментол

Во всех приведенных соединениях функциональной группой является спиртовой гидроксил, именно этой группой обусловлены физические, химические и фармакологические свойства спиртов.

Так, например, гидроксил повышает растворимость вещества. Спирты, особенно низшие, растворяются в воде. С увеличением длины углеродной цепи растворимость уменьшается. Как правило, вторичные спирты более растворимы, чем первичные, а третичные более растворимы, чем вторичные. Это относится и к температуре кипения: температура кипения понижается от первичных спиртов к третичным.

Многоатомные спирты имеют сладкий вкус, это свойство возрастает с увеличением гидроксильных групп в молекуле спирта.

166

167

Спирты имеют нейтральную реакцию и реагируют с щелочными металлами с выделением водорода.

2R—ОН + 2Na >- 2RONa + H,t

Образуют с кислотами сложные эфиры.

R—ОН + R'COOH >- RCOOR' + НаО

Н [о]

Н3С-С-СН3 ? *?

ОН

1°] //

СН3ОН >- НО* + 2НаО

Первичные и вторичные спирты легко окисляются. При окислении первичных спиртов образуются альдегиды, при окислении вторичных — кетоны.

н.с-с-сн. + н.о Третичные спирты окисляются с большим трудом.

Спирт этиловый 95% Spiritus aethylicus 95%

С2Н5ОН М.м. 46,07

Спирт этиловый может быть получен из природных соединений и синтетически.

- nCi2Ha2011

I

2CeHlaOe II

В первом случае он получается брожением сахаристых веществ— полисахариды под влиянием ферментов превращаются в сахар мальтозу (I), которая в свою очередь расщепляется до глюкозы (II).

2(СвН10О5)л + лНаО Ci2Hz2012 -f- Н20 Конечным продуктом брожения глюкозы является спирт.

С6Н120, ,- 2С2Н6ОН + 2СОа|

Этиловый спирт может быть получен синтетически из непредельных соединений:

но. ,о НаС=Ша+ X но/ ^о

1) из этилена, при действии на него серной кислоты; последняя присоединяется к этилену, образуя серноэтиловый эфир, который при действии воды расщепляется на спирт и серную кислоту.

HjO

? Н,С-СН2—О—S02OH HJCCHJOH + HJSO!

168

2) из ацетилена по реакции Кучерова; способ заключается в каталитическом гидрировании уксусного альдегида, который в свою очередь получается из ацетилена.

нс=ен+н2о

H.C—с—н

о

Н2С=СН(ОН)

Виниловый

н3сснаон

Уксусный альдегид отгоняется и восстанавливается водородом в присутствии катализатора (никель, сульфат ртути и др.), при этом получается этиловый спирт.

HgS04

Ni (кат )

н,с—с—н + на •

I!

о

Спирт, предназначенный для медицинских целей, полученный любым из приведенных методов, подвергается тщательной очистке от возможных примесей путем дробной перегонки (ректификации). При этом удается получить 95—96% спирт. Для получения безводного (абсолютного) спирта используются химические методы связывания воды, например негашеной известью или безводным сульфатом натрия.

СаО + НаО » Са(ОН)2

Бол

страница 66
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
шлейф для панели на fc51
миколог прием москва
телевизоры напрокат
аренда микроавтобуса на 20 человек москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.06.2017)