химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

их примесей не случайно.

Примесь альдегидов может быть в хлороформе как остаточ-жый продукт в процессе получения хлороформа.

RCOOK + 4KI + Hg| + 2HjO

Обнаруживается альдегид с помощью реактива Несслера (бурое окрашивание вследствие выделения свободной ртути).

K,[HgI,] + R-Cf +ЗКОН

Черный осадок

В процессе получения хлороформа могут образоваться продукты неполного хлорирования ацетальдегида или ацетона

*СН2С1—С —Н и CHCU-С—Н. Эти продукты в щелочной сре-Л60 б) реакцией с бензидином ^н^ч—

который окисляется фосгеном (продукты окисления нерастворимы и вызывают помутнение раствора).

IS + 2RI

Свободный хлор может быть в качестве примеси в хлороформе как продукт разложения фосгена или при электролитическом способе получения хлороформа. Обнаруживается эта примесь добавлением раствора йодида калия, в результате чего выделяется молекулярный йод, окрашивающий крахмал в синий цвет.

С1, + 2KI

В качестве консерванта к хлороформу добавляют этиловый спирт в количестве от 0,6 до 1% от массы хлороформа.

1 ] Фармацевтическая хнннн 161

В присутствии спирта фосген обезвреживается, так как получается диэтиловый эфир угольной кислоты (соединение безвредное).

О ОС,Н,

С1-С-С1 + 2С,Н4ОН - С=0 + 2НС1

ос,н,

Поэтому ГФ X требует не только качественного обнаружения спирта, но и его количественного содержания, которое не должно превышать 1 % от массы хлороформа.

Для этой цели к определенному количеству хлороформа добавляют в избытке титрованный раствор бихромата калия и азотную кислоту.

Бихромат калия окисляет спирт до ацетальдегида (запах свежих яблок). Избыток дихромата калия определяется йодо-метрически.

ЗС,Н5ОН + КаСгаО, + 8HNOa >? 2Cr(NOa)s + ЗСН9<Г + 2KN03 + 7HaO

изб. КаСгаО, + 6KI + 14HNO, >- 8KNO, + 2Cr(NOa)a + 31а + 7НаО

Ia + 2NaaSaOa >- 2NaI + NaaS40,

Таким образом, эта реакция служит одновременно качественной пробой на спирт и используется для его количественного определения.

Испытания на примеси альдегида, фосгена и органические примеси в хлороформе для наркоза должны проводиться в определенных условиях и с большей выдержкой во времени, как этого требует ГФ X.

Хлороформ представляет собой бесцветную, прозрачную тяжелую подвижную жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом. Он легко летуч. В воде растворяется плохо, смешивается во всех отношениях со спиртом, бензином и эфирными маслами. Температура кипения 59,5—62 °С. Плотность 1,474—1,483. Пары хлороформа не воспламеняются и не взрываются.

ГФ X не требует подтверждения подлинности препарата химическими реакциями, так как критерием его подлинности могут служить температура кипения и показатель плотности.

Но тем не менее на хлороформ можно провести ряд химических реакций, подтверждающих его подлинность.

С химической точки зрения хлороформ представляет собой трихлорзамещенное метана. Хлор в молекуле хлороформа связан с органической молекулой и не является ионогенным, поэтому открыть его раствором нитрата серебра можно только после разрушения молекулы. Это достигается действием на хлороформ раствора щелочи.

CHClj + 4КОН >- ЗКС1 + НСООК+ 2НаО

Хлороформ дает целый ряд реакций типа конденсации: цветная реакция с резорцином, реакция с анилином (образование бензоизонитрила, имеющего резкий запах) и др.

Хлороформ применяется как средство для ингаляционного наркоза. Положительным свойством его является быстрое действие и невоспламеняемость. Вместе с тем он обладает сравнительно высокой токсичностью, что значительно ограничивает его применение.

Хлороформ для наружного употребления применяется обычно в смеси со скипидаром для растирания.

Легкая способность хлороформа к окислению определяет и условия его хранения. Хранить следует с большой осторожностью в заполненных доверху и закупоренных бутылях из оранжевого стекла в прохладном месте. Хлороформ для наркоза выпускается в склянках из темного стекла вместимостью 50 мл, рассчитанных на однократное употребление. Вскрытые склянки непригодны для употребления. Через каждые 6 мес хлороформ для наркоза следует подвергать химическому анализу. Список Б.

Более активным средством для ингаляционного наркоза является фторотан, синтезированный в СССР в 1960 г. во ВНИХФИ.

Фторотан Phthorothanum

F С1 I I

1,1,1-Трифтор-2-хлор-бромэтан F—С—С—Н

C2HCIBrF3 М.м. 197,39

Фторотан представляет собой галогенопроизводное углеводорода этана. Это прозрачная, бесцветная тяжелая, подвижная, легко летучая жидкость с запахом, напоминающим хлороформ, сладким и жгучим вкусом. Не горит и не взрывается, поэтому совершенно безопасна при операциях с применением рентгено- и электроаппаратуры.

В воде фторотан растворим мало, смешивается с безводным спиртом, эфиром, хлороформом, трихлорэтиленом и летучими и нелетучими маслами.

Как и у других препаратов ингаляционного наркоза, критерием подлинности фторотана является его температура кипения (49—51 °С), величины плотности и показателя преломления.

Кроме того, в качестве реакции подлинности ГФ X рекомендует подтвердить

страница 64
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
qbm81-3 цена
фильтр кассетный ду 400 dtynbkzwbjyysq
кп серебряные ключи 900 кв.м.
анализ крови на тромбиновое время

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(12.12.2017)