химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

точная — 0,1 г.

Все соли серебра ядовиты и относятся к списку А. Хранить следует под замком в хорошо закупоренных банках с притертыми пробками из оранжевого стекла в защищенном от света месте.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Чем объясняется высокая реакционная способность элементов I группы периодической системы по отношению к электроотрицательным элементам?

2. На каких свойствах основано применение препаратов серебра в медицине?

3. Почему серебра нитрат следует хранить в склянках из оранжевого стекла и в защищенном от света месте?

138

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ Анализ 2% раствора серебра нитрата

1. Напишите рецепт на латинском языке.

2. Проделайте реакции идентификации.

а) к части раствора препарата в фарфоровой чашке добавьте раствор

дифениламина в концентрированной серной кислоте — образуется быстроисчезающее синее окрашивание;

б) к части раствора препарата добавьте 1—2 капли разведенной хлороводородной кислоты — образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте, растворимый в растворе гндрокснда аммония.

Напишите уравнения химических реакций.

3. Проведите количественное определение (метод роданометрии — экспресс-анализ.

1 мл раствора перенесите в коническую колбу для титрования, добавьте 6 капель индикатора железоаммониевых квасцов и оттитруйте 0,1 н. раствором роданида аммония до розовато-коричневого окрашивания.

Напишите уравнения реакций.

4. Содержание серебра нитрата в процентах (X) в растворе вычислите

по формуле:

У-К-Т-ЮО V-K-0,01699-100

Х= а = 1,0

где V — объем 0,1 н. раствора роданида аммония, мл; К — поправочный коэффициент; Т — 0,01699 г/мл, а — объем препарата, взятый для титрования, мл.

5. Сравните полученный результат с прописью рецепта и сделайте вывод, подлежит ли лекарственная форма отпуску.

Глава 7

ВОСЬМАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют инертные газы, названные так вследствие весьма низкой химической активности. Побочная подгруппа включает элементы триад, ее принадлежность к восьмой группе условна, скорее исторически традиционна.

Первую триаду образуют железо, кобальт и никель, вторую— рутений, родий и палладий, третью — осмий, иридий и платина. Все они представляют собой металлы, большинство из которых имеют 2 электрона в наружном электронном слое атома.

Для этих элементов характерны степени окисленности, равные +2, +3 и +4.

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА

Из элементов VIII группы периодической системы элементов важнейшим с медицинской точки зрения является железо, которое находится в природе в виде силикатов, кислородных соединений, таких как магнитный железняк Рез04, красный же139

лезняк Fe203, бурый железняк 2Fe2-03-3H20, и в виде сернистых соединений, например железный колчедан (пирит) FeS2.

Чистое железо имеет серебристо-белый цвет. Плавится при температуре выше 1500 °С. В сухом воздухе железо довольно стойко, во влажном воздухе и воде ржавеет. Железо обладает магнитными свойствами. Разведенные кислоты легко растворяют железо с выделением водорода.

Характерным для химических свойств железа является его переменная степень окисления. Она может быть равной 4-6. 4-2 и 4-3.

Оксид Fe03 (кислотный), где степень окисления железа равна 4-6, непрочен и для медицины не имеет значения.

Оксид FeO, где степень окисления железа равна 4-2, имеет основной характер.

Fe203 является амфотерным. Два последних оксида FeO и Fe203~ дают ряд солей, которые применяются в медицине.

Различают соли железа закисные, где степень окисления железа равна 4-2, и окисные, где степень окисления железа равна 4-3.

Соли закиси железа обычно белого или слегка зеленоватого цвета, соли окиси — желтого или красно-бурого цвета. Соли закиси железа непрочны, они легко окисляются кислородом воздуха и приобретают бурый цвет. Железо является составной частью нашего организма, большая часть его содержится в гемоглобине крови.

Применение препаратов железа в медицине основано на их вяжущем и прижигающем действии в зависимости от концентрации. Закисное железо является физиологически более активным и играет более важную роль в организме, чем окисное. Препараты железа применяются главным образом при анемии, малокровии, а также как кровоостанавливающее средство.

Фармакопейным препаратом является железо восстановленное.

Железо восстановленное Ferrum reductum

Fe А.м. 55,85

Медицинский препарат — железо восстановленное в настоящее время получают путем электрохимического восстановления водного раствора сульфата закисного железа в присутствии хлорида аммония при температуре 20—40 °С и напряжении 1,8—2,5 В. Электролиз раствора ведется при строго определенном значении рН (рН 3—4), что регулируется добавлением серной кислоты. Железо, выделенное на катоде, снимают, промывают водой до отрицательной реакции на сульфаты и хлориды и высушивают при 50 °С. Затем его измельчают и просеивают. Полученный таким способом препарат содержит 99% железа.

По внешнему виду железо восстановленное представля

страница 56
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
микрофон в аренду москва
Компания Ренессанс стоимость лестницы деревянной - всегда надежно, оперативно и качественно!
кресло ex
складовка официальный сайт

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)