химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

ебра получают из природных минералов, следует проводить испытание на возможное присутствие этих примесей.

Применение препаратов серебра в медицине основано на его бактерицидных свойствах. Это свойство серебра использовали еще в Древнем Египте, когда при лечении ран на их поверхность накладывали серебряные пластинки. Вода, хранившаяся некоторое время в серебряных сосудах, может долгое время оставаться свежей. Своеобразное стерилизующее действие оказывает даже та весьма малая концентрация иона Ag+, которая создается в воде при соприкосновении с серебром.

Исследованиями доказано, что ионы серебра убивают грам-положительные и грамотрицательные микроорганизмы, а также вирусы. В нашей стране академиком АН СССР проф. А. А. Куль-ским был разработан электролитический метод приготовления серебряной воды (обогащение воды серебром при помощи электролиза).

Препараты серебра применяются в медицине внутрь и наружно как вяжущие антисептические и прижигающие средства при лечении кожных, урологических и глазных болезней.

Из соединений серебра наибольшее применение получил серебра нитрат (AgN03), как хорошее вяжущее и прижигающее средство. В медицине применяются также коллоидные препараты, где серебро связано с белком и только частично ионизировано. В коллоидных препаратах серебра сохраняются лишь дезинфицирующие свойства серебра и пропадает его прижигающее действие.

Все растворимые соединения меди и серебра ядовиты.

Серебра нитрат Argent! nitras

AgN03 М.м. 169,87

Серебра нитрат получают путем растворения медносеребря-ного сплава в азотной кислоте при нагревании. Чтобы очистить полученный серебра нитрат от примесей, его осаждают хлороводородной кислотой в виде хлорида серебра. Последний восстанавливают цинком, и серебро, освобожденное от примесей, снова растворяют в азотной кислоте.

AgCu + 4HNO, >? AgNO, + Cu(NOs)2 + NOf + 2H,0

AgNO, + HCl >- AgCll + HNO,

2AgCI + Zn + HaS04 >- 2Ag| + ZnS04 4- 2HC1

Черный осадок

3Ag 4- 4HNO„ >- 3AgNOs 4- NOf 4- 2HaO

Полученный серебра нитрат обрабатывают небольшим количеством воды, при стоянии выкристаллизовываются кристаллы. Выделенные кристаллы отфильтровывают, промывают водой и высушивают в темноте.

Серебра нитрат представляет собой бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или цилиндрических палочек лучисто-кристаллического строения в изломе. Легко растворим в воде, трудно в спирте. На свету кристаллы темнеют.

Подлинность препарата устанавливается по иону Ag+: при добавлении к препарату хлороводородной кислоты или ее солей выпадает белый осадок хлорида серебра, не растворимый в азотной кислоте и хорошо растворимый в растворе аммиака.

AgNO,4-HCl >- AgCIJ4-HNOa

БелыЭ осадок

AgCl 4- 2NH40H >- [Ag(NH»)ja 4- 2НаО

Для подтверждения серебра в его солях используется восстановление их до свободного серебра (реакция образования серебряного зеркала). К аммиачному раствору оксида серебра добавляют раствор формальдегида и жидкость нагревают. Через некоторое время на стенках сосуда образуется налет металлического серебра в виде зеркала.

2AgNO„ 4- 2NH4OH > AgaO| 4- NH4NOs 4- HsO

H-Cf 4- AgaO 2Ag| 4- Н-ГГ

Черный осадок

Эти две реакции являются фармакопейными.

Кроме этих реакций для обнаружения катиона серебра можно использовать реакцию с хроматом калия, при этом выпадает осадок хромата серебра коричневато-красного цвета.

AgNOs4-K3Cr04 *? AgaCr04|4-2KNOs

Коричневато-красный осадок

Осадок растворим в азотной кислоте, гидроксиде аммония Я трудно растворим в уксусной кислоте.

Нитрат-ион определяется с дифениламином (сииее окрашивание) и по образованию бурого кольца при взаимодействии

136

137

нитрата серебра с сульфатом железа в концентрированной серной кислоте.

2AgNOs + H2S04 >- AgaS04 + 2HNO,

2HNOs + 3H,S04 + 6FeS04 >- 3Fej(S04)s + 2NOf + 4HaO

Концевтрн-роваивая

FeS04 + NO »- FeSCvNO

Бурое кольцо

Доброкачественность препарата характеризуется допустимым пределом кислотности и отсутствием солей тяжелых металлов (свинца, меди, висмута).

Количественное содержание препарата определяется методом осаждения по Фольгарду.

AgNOs + NH4SCN >- AgSCNJ + NH4NO,

Белый осадок

3NH4SCN + (NH4)Fe(S04)11 *? Fe(SCN)s + 2(NH4)SS04

Красное окрашивание

ГФ X требует содержания чистого нитрата серебра в препарате не менее 99,75%.

Применение серебра нитрата в медицине основано на его антисептическом и прижигающем действии. Последнее обусловлено способностью серебра нитрата свертывать белки, превращая их в нерастворимые соединения, что используется для прижигания ран и язв. Для этой цели применяют серебра нитрат в виде палочек (Stilus Argenti nitrici).

В небольших концентрациях серебра нитрат оказывает вяжущее и противовоспалительное действие.

Применяют наружно при эрозиях, язвах, при остром конъюнктивите, трахоме в виде 2—5—10% водных растворов, а также мазей (1—2%). Внутрь назначают в виде 0,05—0,06% раствора при язвенной болезни желудка, хроническом гастрите.

Высшая разовая доза для взрослых внутрь 0,03 г, высшая су

страница 55
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
столик к изо
стул производственный винтовой

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.04.2017)