химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

ти порошка прибавьте 5 мл воды, прокипятите, охладите, отфильтруйте в фильтрате определите:

а) реакцию среды с индикаторной бумагой;

б) наличие хлоридов (с раствором нитрата серебра не должно быть

белой мути, растворимой в растворе гидрокеида аммония);

в) наличие сульфатов (с раствором бария хлорида не должно быть

белого осадка, нерастворимого в органических растворителях); обратите

внимание на растворимость этого осадка в хлороводородной кислоте.

2. К части порошка добавьте 2 мл уксусной кислоты и 3 мл воды, отфильтруйте, в фильтрате определите наличие солей тяжелых металлов (с раствором сульфида натрия не должно быть черного осадка).

3. К части порошка прибавьте 1 мл хлороводородной кислоты (при наличии карбонатов наблюдается выделение пузырьков газа), затем добавьте 3 мл воды, нагрейте, охладите, отфильтруйте, в фильтрате определите:

а) наличие солей железа (II) (не должно быть синего окрашивания с

раствором гексациано-Ш-феррата калия);

б) наличие солей бария (с раствором серной кислоты не должно быть

белого осадка, нерастворимого в органических растворителях).

4. К части порошка прибавьте 3 мл азотной кислоты, нагрейте, охладите, отфильтруйте, в фильтрате определите:

— наличие фосфатов (с магнезиальной смесью не должно быть белого осадка).

5. К части порошка прибавьте 2 мл воды, 1 мл серной кислоты, 2 капли раствора перманганата калия. В течение 10 мин не должно быть обесцвечивания (восстанавливающие вещества).

6. При оформлении протокола следует отметить, какими ионами загрязнен препарат, написать уравнения реакций и сделать заключение о пригодности препарата.

7. Почему к чистоте бария сульфата предъявляются повышенные требования?

Глава 6

ПЕРВАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Все элементы, составляющие первую группу периодической системы, имеют на внешнем электронном слое только I электрон, который они с легкостью отдают, превращаясь в однозарядные положительные ионы с конфигурацией соответствующего благородного газа (ион лития — структуре атома гелия, ион натрия — атома неона и т. д.). Этим объясняется их очень высокая реакционная способность по отношению к электроотрицательным элементам, например галогенам.

Одиако второй наружный слой у элементов первой группы неодинаков. Этим обусловлено различие в их свойствах и необходимость деления первой группы элементов на две подгруппы: главную и побочную. Главная подгруппа включает литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Все они содержат на предпоследнем слое 8 электронов. Побочную группу составляют медь, серебро и золото. Предпоследний электронный слой этих элементов состоит из 18 электронов. Некоторые электроны этого слоя могут переходить в наружный слой и принимать участие в химических реакциях. Это обусловливает переменную степень окисления элементов этой группы.

Элементы главной подгруппы носят название щелочных металлов, так как их оксиды при взаимодействии с водой образуют сильные щелочи. Щелочные металлы обладают резко выраженными металлическими свойствами, что связано с легкой отдачей внешних электронов. Для щелочных металлов очень характерна легкость, с которой возбуждается световое излучение их атомов. Так, при внесении соединения щелочного металла в пламя горелки пламя окрашивается в характерный для данного металла цвет. Соли щелочных металлов находят применение в медицине.

Наиболее широко применяются в медицине соли натрия, из которых натрия хлорид описан выше в препаратах, производных галогенов.

По своему действию на организм соли щелочных металлов можно разделить на 2 группы: щелочные, например карбонаты, проявляющие антацидное действие, т. е. нейтрализующие избыточную кислотность (фармакопейный препарат — натрия гидрокарбонат NaHC03) и нейтральные соли (соли серной кислоты, галогеноводородных кислот и фосфорной кислоты).

СОЕДИНЕНИЯ МЕДИ И СЕРЕБРА

Побочную подгруппу элементов первой группы составляют медь, серебро и золото. Эти элементы сходны с элементами главной подгруппы тем, что они в некоторых своих соединениях имеют степень окисленности, равную +1. Однако медь в большинстве своих соединений имеет степень окисленности, равную +2.

Другая особенность элементов побочной подгруппы, в отличие от щелочных металлов главной подгруппы, — их высокая склонность к комплексообразованию, особенно у меди, а также способность восстанавливаться из соединений до свободного металла, при этом легче восстанавливается серебро, чем медь.

Из неорганических соединений меди в медицине находит применение сульфат меди. При приеме внутрь она оказывает

134

135

рвотное действие; в качестве наружного средства применяется при катарах слизистых оболочек и язвах вследствие вяжущего, раздражающего и прижигающего действия.

Серебро относится к «благородным» металлам. В природе оно встречается главным образом в виде соединений с серой (Ag2S). В чистом виде сульфид серебра почти не встречается, а чаще бывает в смеси с сульфидами других тяжелых металлов, особенно свинца, меди, висмута. И поскольку препараты сер

страница 54
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
рамки для номера автомобиля
купить штатные магнитолы для scoda
номера адвокатов военных
ручка оконная купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)