химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

льция хлорида и чем это обусловлено?

6. Почему бария сульфат перед проведением реакций идентификации сплавляют с карбонатом натрия? Напишите уравнение реакций.

7. Почему к чистоте бария сульфата предъявляются повышенные требования?

8. Почему особенно опасно присутствие в препарате растворимых солей бария?

9. Какие требования предъявляются к хранению бария сульфата?

10. Почему цинка оксид не растворяется в воде?

П. Чем объясняется растворимость препарата в кислотах и щелочах?

12. Какую реакцию среды имеют водные растворы ртути дихлорида?

13. Почему водные растворы ртути дихлорида нельзя хранить длительно на свету?

14. Почему фармацевту важно знать и помнить, что ртути дихлорид образует осадки с белками и алкалоидами?

15. Какие свойства ртути дихлорида используются для количественного определения препарата?

16. Как хранят ртути дихлорид и почему?

17. Можно ли доказать наличие хлора в амидохлориде ртути в водной

среде обычным аналитическим путем?

18. Почему ртути оксид желтый и ртути амидохлорид нельзя применять внутрь?

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ

Анализ 10% раствора кальция хлорида

1. Напишите рецепт на латинском языке.

2. Проделайте реакции идентификации:

а) к 1 мл исследуемого раствора прибавьте 2 капли раствора оксалата аммония — образуется белый осадок, растворимый в хлороводородной кислоте ? нерастворимый в уксусной кислоте;

б) к 1 мл исследуемого раствора прибавьте 1 каплю 2% ратвора нитрата серебра — образуется белый осадок, раствормый в растворе гидроксида аммония.

Напишите уравнения химических реакций.

3. Проведите количественное определение:

а) трилонометрическим методом:

2 мл исследуемого раствора поместите в мерную колбу вместимостью 100 Мл, доведите водой до метки, тщательно перемешайте, 5 мл разведения перенесите в колбу для титрования, добавьте 2 мл аммиачного буфера, 2 каплн индикатора кислотного хром темно-синего, оттитруйте 0,05 М раствором трилона Б до изменения цвета индикатора;

б) рефрактометрическим методом.

Полученный результат сравните с предыдущим результатом. Сделайте вывод о достоинствах и недостатках того и другого метода. Напишите уравнения химических реакций.

4. Содержание кальция хлорида в процентах (X) в растворе вычислите

по формуле:

VKT-VV100 V-K 0,01095-100-100

Х~ а-Уг " 2,0-5,0

где V—объем 0,05 М раствора трилона Б, мл; К — поправочный коэффициент, Г —0,01095 г/мл; а — объем препарата, взятый для определения, мл; Vi — объем раствора препарата первого разведения, мл; Уг — объем аликвотиой части разведения, мл.

5. Сделайте заключение действительно ли это раствор кальция хлорида, соответствует ли процентное содержание его прописи рецепта, подлежит лн отпуску.

6. Предложите другие возможные методы количественного определения кальция хлорида.

Напишите уравнения реакций.

Анализ 10% раствора магния сульфата

1. Напишите рецепт на латинском языке.

2. Проделайте реакции идентификации по ГФ X. Напишите уравнения химических реакций.

3. Проведите количественное определение (рефрактометрический метод).

4. Сделайте заключение о качественном и количественном соответствии анализируемого раствора прописи.

5. Возможно ли провести количественное определение магния сульфата другим методом? Дайте химическое обоснование.

Анализ 0,25% раствора цинка сульфата

1. Напишите рецепт на латинском языке.

2. Проделайте реакции идентификации (исследуемый раствор должен

давать характерные реакции на ионы цннка и сульфат-ион).

а) к нескольким каплям исследуемого раствора прибавьте несколько капель раствора сульфида натрия — образуется белый осадок, легко растворимый в разведенной хлороводородной кислоте и не растворимый в уксусной кислоте;

б) с раствором калия ферроцианида образуется белый студенистый осадок, нерастворимый в разведенной хлористоводородной кислоте;

в) к нескольким каплям исследуемого раствора прибавьте несколько

капель раствора бария хлорида — образуется белый осадок, нерастворимый

в органических растворителях.

Напишите уравнения химических реакций.

3. Проведите количественное определение (трилонометрический метод).

2 мл исследуемого раствора поместите в коническую колбу для титровавия, добавьте 5 мл аммиачного буфера, 3 капли индикатора кислотного

13S

133

хром темио-сииего и оттитруйте 0,05 М раствором трилона Б до синего

окрашивания.

4. Содержание цинка сульфата в процентах (X) в растворе вычислите

по формуле:

V-K-T-100 y-JC-0,01438-10Q

Х~ а 2,0

где: V — объем 0,05 М раствора трилона Б, мл; К —поправочный коэффициент; Т — 0,01438 г/мл; о —объем препарата, взятый для титрования, мл.

5. Сделайте заключение, действительно ли на анализ дан раствор циика сульфата, соответствует ли его процентное содержание прописи рецепта и подлежит ли отпуоку.

6. Можно ли провести количественное определение циика сульфата другими методами?

Напишите уравнения реакций.

Анализ бария сульфата

Исследуемый порошок разделите на 6 частей (1 часть — контрольная).

1. К час

страница 53
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
гироскутер segway ninebot mini pro
Рекомендуем приобрести в КНС цифровые решения - Iiyama ProLite XU2492HSU-B1 - поставщик товаров для дома и бизнеса.
http://www.prokatmedia.ru/notebook.html
насос grundfos nk 150-400/431 срок службы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.07.2017)