химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

ления глазных мазей.

Хранить следует с предосторожностью в хорошо закупоренных банках из темного стекла, так как на свету может образоваться закись ртути, что обнаруживается по потемнению препарата. Список Б.

Ртути амидохлорид Hydrargyri amidochloridum

HgNH2Cl М. м. 252,07

Амидохлорид ртути получается обычно действием на сулему раствора аммиака.

HgCla + 2NH, >- Hgf + NHtCl

Белый осадок

С 28

9 Фармацевтическая химия

129

В осадок выпадает ртути амидохлорид, который отфильтровывают, отмывают водой от хлорида аммония и сушат в сушильном шкафу при температуре ие выше 50 °С. Воды для промывания следует брать небольшое количество, иначе вследствие гидролиза полученного продукта может образоваться основная соль и препарат становится желтого цвета.

/МН,

<

NH, ci +Н*°'

/Ш,

Н< x:i

хлороводородной кислоты, которая связывает щелочь и аммиак, а избыток кислоты оттитровывают щелочью.

4- 4KI 4- На0

NH,4- КОН4-2НС1 -НС14- NaOH

K2[HgI4] 4- NH„t 4- КОН -f- KC1

—»- NH4CI 4- KC1 4- H,0

j- NaCl 4- HaO

Желтое окрашивание

Ртути амидохлорид представляет собой снежно-белый аморфный порошок или комки. Он нерастворим в воде, спирте и эфире. Растворяется при нагревании в разбавленных кислотах — хлороводородной, азотной и уксусной.

/МНа

Hg( + 2НС1 >- HgCla + NH4CI

При нагревании ртути амидохлорида со щелочью выделяется желтый оксид ртути и ощущается запах аммиака.

Ртути амидохлорид при растирании в ступке с йодом через некоторое время вспыхивает вследствие образования йодида азота NI3.

Подобное разложение может также произойти, если такую смесь смочить водой или спиртом. Учитывая это, не следует прописывать ртути амидохлорид с йодом и тем более с йодной настойкой.

Ртути амидохлорид ядовит и внутрь не применяется. Находит применение в 3—10% мазях при различных поражениях кожи. Применяется также в косметических мазях.

Хранить следует с предосторожностью (список Б) в хорошо закупоренных склянках из оранжевого стекла.

HgO|-f-KCl + NH3t

/МНа Hg( + КОН

N:i

Ярко-желтый осадок

В фильтрате после отделения осадка оксида ртути обнаруживается хлорид-ион действием раствора нитрата серебра.

Ртути амидохлорид после растворения в кислотах (хлороводородной, азотной, уксусной) дает все реакции, характерные для соединений окисной ртути, например сулемы.

В препарате не допускается содержание примесей карбонатов, соединений закисной ртути. Отсутствие последних устанавливается по полному растворению препарата в хлороводородной кислоте без выделения углекислого газа.

Количественное определение препарата проводится методом нейтрализации. Сущность этого метода заключается в том, что при действии водного раствора йодида калия на амидохлорид ртути образуются гидроксид калия и аммиак в количестве, эквивалентном ртути амидохлориду, которые оттитровываются кислотой по метиловому красному.

Во избежание потери аммиака вследствие возможного улетучивания заранее прибавляют в избытке титрованный раствор

ПРОТИВОЯДИЕ ОТ РТУТИ

Растворимые соли ртути очень ядовиты и могут вызвать отравление. Первые признаки отравления ртутью — это ощущение резкого металлического вкуса во рту, боли в животе; появление рвоты, послабление кишечника, упадок сердечной деятельности.

Люди, страдающие заболеванием почек, особенно чувствительны к ртутным препаратам.

Первая помощь при отравлении ртутью — принятие противоядия от металлов—Antidotum metallorum или взвеси активированного угля. Одновременно следует принимать белковую воду, молоко, слизистые отвары, жженную магнезию с водой. Совершенно противопоказано применение хлорида натрия и пищевых продуктов, содержащих его, так как это может усугубить отравление вследствие образования растворимого и весьма ядовитого дихлорида ртути (сулема).

В качестве противоядия при отравлении ртутными солями применяют также тетацин-кальций (Tetacin-calcium) — динат-риево-кальциевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты. По внешнему виду это белый кристаллический порошок.

По химической структуре тетацин-кальций представляет собой циклическое соединение, в котором кальций способен замещаться на ионы тяжелых металлов с образованием малотоксичных водорастворимых комплексов. Последние быстро выводятся из организма с мочой, на чем и основано применение это130

9'

(31

го препарата в качестве противоядия при отравлениях солями тяжелых металлов.

COONa NaOOC

;N—СН2—СН2—NC

Н2| \ч *s 2

0=0—о—Оа—О—0=0

Тетации-кальция

Раствор тетацин-кальция 10% для инъекций является фармакопейным препаратом.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Объясните, почему элементы II группы периодической системы легко отдают электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы.

2. Объясните существование двух подгрупп во II группе периодической системы.

3. Чем характеризуются гидроксиды элементов главной подгруппы и гидроксиды элементов побочной группы?

4. Почему магния сульфат хорошо растворим в воде и почему способен выветриваться?

5. Какие требования предъявляются к хранению ка

страница 52
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кп новорижский официальный
комплект акустики для домашнего кинотеатра 5 1
роби уильямс концерт
чугунная посуда новосибирск

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.07.2017)