химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

лия образуется ярко-красного цвета осадок двуйодистой ртути, который

полностью растворяется в избытке йодида калия.

HgCla4-2Kl —? Hgl.J4-2K.Cl HgIs4-2KI —>- Ka[Hgl4]

Бесцветный раствор

Раствор этой комплексной соли в концентрированном растворе гидроксида калия известен под названием реактива Нес-слера и применяется в качестве весьма чувствительного реактива на NH4+;

в) реакция с раствором сульфида натрия; при добавлении'

к раствору окисной соли ртути раствора сульфида натрия образуется коричнево-черный осадок, не растворимый в разведенной азотной кислоте.

HgCla 4- NaaS >- HgSJ 4- 2NaCl

Крричиевато-чериьш осадок

Из этих трех реакций на соли окисной ртути ГФ X рекомендует для определения подлинности ртути дихлорида реакцию-с йодидом калия.

Доброкачественность сулемы определяется тем, что она должна полностью, без остатка, улетучиваться при нагревании, растворяться в воде и спирте, иметь белый цвет.

Для количественного определения ртути дихлорида может быть использован ряд методов.

ГФ X рекомендует метод, основанный на восстановлении ртути дихлорида до свободной ртути, которая затем определяется йодометрически.

В качестве восстановителя служит раствор формальдегида* в щелочной среде.

HgCla 4- ЗКОН 4- СНаО >• Hg J 4- НСООК 4- 2КС1 4- 2НаО

Черный осадок

После восстановления смесь подкисляют уксусной кислотой' для нейтрализации избыточной щелочи (последняя может реагировать с Йодом) и прибавляют титрованного раствора йода.

126

127

Ртуть растворяется, образуя йодид ртути (II), Hgjl2, избыточный йод оттитровывается тиосульфатом натрия. t

Hg+I, —>- Hgl,|

I, + 2Na2S20, » 2NaI + Na,S40,

Сулема очень ядовита, поэтому внутрь не применяется. Обладая дезинфицирующим действием, она избирательно действует на микроорганизмы, разрушая их белки. Употребляются фастворы сулемы (I : 1000, 2 :1000) для дезинфекции белья, «одежды, обмывания стен, предметов ухода за больными и т. д.

Раствор сулемы следует защищать от влияния света, который способствует ее разложению.

Чтобы предотвратить разложение сулемы и обеспечить лучшее ее растворение к раствору добавляют хлорид натрия или аммония (образуется растворимый комплекс).

Растворы сулемы обычно окрашивают в красный или си-*ий цвет, чтобы отличить их от других растворов. На бутылях «с растворами сулемы должны быть этикетки, предупреждающие •о ее ядовитости. В продажу сулема поступает в таблетках, содержащих поровну сулему и хлорид натрия (по 0,5 или 1,0). .Эти таблетки бывают обычно подкрашены эозином в розовый щвет.

Сулема дает осадки с алкалоидами, белковыми веществами. ?Кроме того, многие органические соединения, такие, как сахар, гуммиарабик и другие, восстанавливают сулему. Все это шеобходимо учитывать при прописывании рецепта с суле-шой.

Сулема — сильный яд. Хранить следует под замком в тем-«ом месте. Высшая разовая и суточная доза 0,02 г. Список А.

Ртути окись желтая Hydrargyri oxydum f lavum

«gO M. м. 216,59

Для получения ртути окиси желтой используют реакции «осаждения ее из растворимых солей ртути. Для этой цели чаще применяют дихлорид или нитрат ртути. В разбавленный раствор щелочи медленно вливают концентрированный раствор соли ртути (II).

Hg(NO,), + 2NaOH <- 2NaNO» + HgOJ + HaO

ЯРКО-желтыи осадок

После отстаивания осадка окиси ртути сливают жидкость, «осадок промывают до отсутствия щелочной реакции и высушивают. Все операции следует проводить в темноте, иначе может образоваться закись ртути Hg20 черного цвета.

Ртути окись желтая представляет собой тяжелый мелкодисперсный порошок желтого или оранжево-желтого цвета. Нерастворима в воде, но легко растворима в хлороводородной, азотной и уксусной кислотах. На свету постепенно темнеет.

Подлинность препарата определяется реакциями на Hg2+.

Для этого его обрабатывают разведенной хлороводородной кислотой, чтобы получить растворимую соль ртути (II), в которой и определяется катион Hgs+ соответствующими реакциями, описанными для сулемы.

HgO + 2НС1 *? HgCl, + Н,0

Препарат должен быть свободен от примесей щелочи, солей закисной ртути, металлической ртути.

Для определения количественного содержания препарата можно применить два метода: нейтрализации и роданидный. Первый из них является фармакопейным.

Определение препарата методом нейтрализации проводится косвенно через взаимодействие о йодидом калия. При действии на ртути окись желтую раствором йодида калия образуется растворимая комплексная соль и щелочь, которая оттитровывается кислотой по метиловому оранжевому.

HgO + 4KI + HsO —>- Ka[Hgl4] + 2КОН

КОН -f. НС1 *? КС1 + Н,0

Роданидный метод определения ртути окиси желтой заключается в том, что желтую окись ртути растворяют в азотной кислоте, и полученная соль титруется роданидом аммония в присутствии железоаммиачных квасцов.

HgO + 2HNO, »- Hg(NOs)a + H,0

Hg(NOs)j + 2NH4SCN Hg(SCN), + 2NH4NO,

Fe(NHi) (S04)2 + 3NH4SCN * Fe(SCN), + 2(NH4)2S04

Красное окрашивание

Желтая окись ртути применяется как нежное антисептическое средство для приготов

страница 51
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
силикатная штукатурка для фасада цена
аренда авто комфорт класса под такси
наружная реклама недорого
обучение проектированию кондиционеров

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.09.2017)