химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

ует с предосторожностью в хорошо закупоренных банках. Список Б.

Цинка окись '

Zinci oxydum *

ZnO М. м. 81,38

Представляет собой белый с желтоватым оттенком аморфный порошок, легко поглощающий углекислоту воздуха. Характерным свойством цинка окиси является то, что при прокаливании, она приобретает желтый цвет, при охлаждении — белый.

Применяется цинка окись наружно в виде присыпок, мазей как вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее средство при кожных заболеваниях.

СОЕДИНЕНИЯ РТУТИ

Ртуть представляет собой жидкий металл, напоминающий по блеску серебро, поэтому греки называли ее «серебряная вода».

Распространение ртути в природе крайне невелико. Изредка она встречается в самородном виде, вкрапленная в горные породы, но главным образом она встречается в виде сульфида» ртути HgS (киноварь) ярко-красного цвета.

Киноварь служит основным источником для получения ртути. Для этого ее обжигают в специальных печах в струе воздуха при температуре 360 "С.

HgS-f о„ —>- Hg + SOa

Ртуть является единственным металлом, который при обычной температуре находится в жидком состоянии. Это блестящая* серебристого цвета жидкость, медленно испаряющаяся. Плотность ее равна 13,6. При температуре — 39 °С она замерзает и превращается в твердую белую массу. При температуре 357 °С ртуть кипит. Пары ее очень ядовиты.

Из химических свойств ртути интересна ее способность растворять многие металлы с образованием жидких и тверды» сплавов, называемых амальгамами. Железо и никель не растворяются в ртути и не дают с ней амальгам, поэтому хранить м транспортировать ртуть можно только в железных и никелевых; сосудах. Амальгама натрия применяется в лабораторной практике как восстановитель. Амальгамы олова и серебра хорошо) затвердевают тотчас же после их приготовления и применяются в стоматологической практике для пломбирования зубов.

Ртуть не образует гидроксидов — в этом ее характерная особенность. Так, при действии щелочи на соли ртути образуются безводные оксиды.

НваС1а + 2NaOH >- HgaOJ + 2NaCl

Черное-окрашивание* взвеси

HgCIa + 2NaOH »- HgOj -f- 2NaCl -f H3CT

Ярко-желтый осадок

Находясь в подгруппе цинка, ртуть отличается от свои* аналогов — цинка и кадмия тем. что образует два рода солейЧ соли закисной ртути, — степень окисленности равна 1 (HgN03* Hg2Ch и др.), и соли окнсной ртути — степень окисленности.

/NH,

равна 2 (HgCl2; Hg(N03)2; Hg^ )•

Фармакопейными препаратами являются соединения ртутиу, имеющие степень окисленности равную +2: ртути окись желтая, ртути дихлорид, ртути амидохлорид, ртути оксицианид и ртути цианид.

Неорганические препараты ртути находят применение как антисептические, диуретические и слабительные средства.

Антисептическое действие соединений ртути основано на способности иона ртути осаждать белки.

Диуретическое действие некоторых солей ртути связано с

тем, что, выделяясь через ночки, они раздражают почечный эпи^

телий и способствуют мочеотделению. ' ?>

124

125

Аналогично соединения ртути, выделяющиеся через, кишечник и раздражающие его, проявляют слабительное деДствие.

Растворимые соли ртути очень ядовиты и относятся к списку А.

Ртути дихлорид. Сулема Hydrargyrl dichloridum

HgCl2 М.м. 271,50

Ртути дихлорид может быть получен различными способами:

1) растворением металлической ртути в серной1 кислоте с

последующим выпариванием полученного раствора сульфата

ртути HgS04 с хлоридом натрия.

HgS04 + 2NaCl >- HgCI, + NaaS04

При нагревании полученной смеси дихлорид ртути возгоня-•ется, а сульфат натрия остается в виде сухой соли;

2) взаимодействием металлической ртути с хлором при температуре 335—340 °С.

Hg + Cl, ? HgCl2

Для очистки полученной сулемы от монохлорида ртути ее подвергают возгонке, а затем кристаллизации из спирта или >воды, в которых монохлорид ртути нерастворим;

3) растворением оксида ртути в хлороводородной кислоте.

HgO + 2HCI > HgCI2 + НаО

В чистом виде ртути дихлорид представляет собой белый тяжелый порошок или лучистые кристаллы, плавящиеся при •температуре 265 "С и улетучивающиеся при температуре 295 "С. Пренарат растворим в эфире, хорошо растворим в кипящей воде я спирте. Водный раствор дихлорида ртути имеет кислую реакцию на лакмус.

В сухом виде сулема более стойка, чем ее водные растворы. При продолжительном хранении водных растворов сулемы на свету наблюдается выделение белого осадка монохлорида , ртути, одновременно образуется хлороводородная кислота и кислород.

2HgCla + Н20 - HgsCl,| + 2НС1 + VA

Белый осадок

С белками и алкалоидами сулема образует нерастворимые •соединения.

Подлинность препарата устанавливается реакциями на катион Hg2+ и анион С1~. ГФ X рекомендует следующее* реакции

naHg2+: -* *

а) реакция с растворами щелочей; при действии на раствор

окисных солей ртути раствором щелочи выпадает осадок желтой окиси ртути.

HgCl2 4- 2КОН —>- HgO| 4- 2КС14- Н20

Ярко-желтый осадок

б) реакция с раствором йодида калия; при взаимодействии

раствора ртути дихлорида с раствором йодида ка

страница 50
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
бокс для хранения вещей аренда
подарок женщинам на 8 марта
КНС - Кликните и при заказе введите промокод "Галактика" на скидку - DH976WT - мегамаркет компьютерной техники.
rw40/32-4d

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)