химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

меть запах сероводорода. Однако одной органолептической пробы в этом случае недостаточно, поэтому вытяжку препарата помещают в пробирку, накрывают фильтровальной бумагой, смоченной раствором ацетата свинца, и нагревают. При наличии примеси сульфида бария BaS выделяющийся сероводород, реагируя с ацетатом свинца, вызовет потемнение бумаги вследствие образования сульфида свинца PbS.

BaS + 2HCl >- BaClt + HtSf

HaS + Pb(CHsCOO)a »- PbS| + 2CH.COOH

Черный осадок

ГФ X требует определения степени дисперсности препарата.

Количественного определения препарата ГФ X не требует. Бария сульфат поступает в аптеку в фабричной упаковке — в плотно заклеенных двойных бумажных пакетах (внутренний пакет должен быть из пергаментной бумаги). В аптеках препарат не расфасовывается. На этикетке должно быть полностью написано название препарата на русском и латинском языке. Указывается серия, дата выпуска, кем и когда проведен контроль качества препарата. Хранить препарат следует в хорошо закупоренных банках или пакетах отдельно от карбонатов калия, натрия.

СОЕДИНЕНИЯ ЦИНКА

В природе цинк встречается в виде минералов галлия ZnCOa и цинковой обманки ZnS. Цинк найден в мышечной, зубной и нервной ткани организма человека. Применение соединений цинка в медицине основано на том, что цинк, как и некоторые другие тяжелые металлы, дает соединения с белками — альбу-минаты, растворимые альбуминаты оказывают действие от слабовяжущего до резко прижигающего. Нерастворимые альбуминаты обычно образуют пленку на тканевой поверхности и таким образом способствуют заживлению ткани (подсушивающее действие) .

Соединения цинка в больших дозах токсичны, при местном применении они могут быть использованы в качестве вяжущих

122

и прижигающих средств. При введении внутрь соединения цинка вызывают рвоту.

Фармакопейными препаратами цинка являются цинка окись и цинка сульфат.

Цинка сульфат Zinci sulfas

ZnSOr7H20 М. м. 287,54

Цинка сульфат применялся в медицине с давних времен под названием белого купороса в отличие от окрашенных медного и железного купоросов.

Получают цинка сульфат из природной руды — цинковой обманки ZnS, которую подвергают обжигу. При этом сульфид цинка превращается в оксид, который обрабатывается затем разбавленной серной кислотой, в результате образуется цинка сульфат в растворе.

2ZnS + ЗОа >- 2ZnO + 2SOat

ZnO 4- HaS04 >- ZnS04 4- HaO

Сопровождающее сырье примеси (медь, кадмий, свинец) при этом не растворяются. Чтобы освободиться от примеси железа, раствор обрабатывают перекисью водорода.

2FeS04 4- H,S04 4. НаОа * Fe.fSCv), 4- 2НаО

Образующийся сульфат окисного железа обрабатывают оксидом цинка в присутствии воды, осадок гидроксида железа (III) отфильтровывают, а раствор, содержащий сульфат цинка, упаривают до кристаллизации соли в виде гептагидрата (ZnS04-7H20).

Цинка сульфат представляет собой бесцветные прозрачные кристаллы или мелкокристаллический порошок, имеющий вяжущий металлический вкус, без запаха, очень легко растворимый в воде, медленно в глицерине, не растворимый в спирте. На воздухе выветривается.

Подлинность препарата подтверждается реакциями, указанными для окиси цинка. Сульфат-ион определяется по образованию белого осадка.

Для подтверждения подлинности препарата проводят реакции на катион Zn2+ и анион S04!~.

Характерной реакцией на Zn2+ является реакция с раствором сульфида натрия, который в кислой среде осаждает из солей цинка сульфид цинка ZnS белого цвета (отличие от других солей тяжелых металлов).

ZnS04 4- NaaS »- ZnS J. 4- Na,S04

Белый осадок

Другой реакцией, подтверждающей Zn2+ в препарате, является реакция с раствором ферроцианида калия — выпадает

123

желтоватого цвета кристаллический осадок двойной соли, ие растворимый в кислотах, но растворимый в щелочах.

3ZnS04 + 2K«[Fe(CN),] >. KaZn,[Fe(CN),U + 3K,SO«

Белый осадок

Эти две реакции являются фармакопейными.

Специфичной реакцией на цинк во всех его соединениях является реакция образования зелени Риннана. Окись цинка прокаливается с нитратом кобальта, при этом получается характерное зеленое окрашивание — зелень. Ринмана:

ZnO + Co(NOj)a CoZnOa + 2NOaf + V|0,f

Ярко-зеленый план

Доброкачественность препарата определяется отсутствием примесей железа, меди, алюминия, магния кальция и других тяжелых металлов. Все эти примеси определяются известными аналитическими реакциями. Допускается примесь мышьяка в препарате не более 0,0001%.

Количественное содержание вещества в препарате определяется комплексометрическим методом в присутствии аммиачного буферного раствора и кислотного хром черного специального в качестве индикатора.

Цинка сульфат применяется наружно как антисептическое и вяжущее средство в глазной практике в виде 0,1; 0,25; 0,5% растворов. Часто в глазных каплях цинка сульфат прописывается вместе с борной кислотой. Применяется в гинекологической практике для спринцевания в виде 0,1—0,5% раствора. Редко назначается внутрь как рвотное средство.

Выпускается в виде порошка. Хранить след

страница 49
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда колонок и усилителя
элитная домашняя акустика
купить деревянную вешалку напольную
курсы по моделированию ногтей в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)