химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

ах по 5—10 мл 10% раствора, а также в небольших хорошо закупоренных стеклянных банках с пробкой, залитой парафином. Хранить препарат следует в небольших, хорошо закупорен119

ных стеклянных банках с пробкой, залитой парафином, в сухом месте. Растворы кальция хлорида нельзя вводить подкожно и внутримышечно, так как в этом случае могут возникнуть некрозы.

СОЕДИНЕНИЯ БАРИЯ

Барий в природе встречается главным образом в виде сульфатов и карбонатов, образуя минералы барит BaS04, витерит BaCOs. Барий относится к числу очень активных элементов, он быстро окисляется на воздухе, энергично реагирует с водой и вступает в реакции со многими элементами.

Из солей бария в медицине применяются лишь сульфат бария, который практически нерастворим ни в воде, ни в кислотах, ни в щелочах, ни в органических растворителях, а поэтому не ядовит.

Все растворимые соли бария (хлориды, бромиды, йодиды, нитраты, цианиды) очень токсичны и по этой причине не применяются в медицине. Токсичны и те соли бария, которые нерастворимы в воде, но растворимы в соляной кислоте (ВаСОз, BaS), так как, попадая в кислую среду желудочного сока, они переходят в растворимую соль хлорид бария ВаС12.

Применение сульфата бария в медицине основано на его непроницаемости для рентгеновских лучей, что используется в рентгенологии для получения контрастных рентгеновских снимков и при рентгеноскопическом исследовании пищеварительного тракта. Принимают в дозах 50,0—100,0 г в смеси с водой («бариевая кашица»). Эта масса, заполняя желудок, является непрозрачной для рентгеновских лучей. Через определенное время это вещество полностью выводится из организма. Бария сульфат является фармакопейным препаратом.

Бария сульфат для рентгеноскопии Barii sulfas pro roentgeno

BaS04 M. м. 233,43

Для получения бария сульфата, предназначенного для медицинских целей, используют природный карбонат бария (витерит), который обрабатывают хлороводородной кислотой, получая растворимую соль бария — хлорид бария ВаС12. К раствору полученной соли бария добавляют сульфат натрия или магния, при этом тотчас выпадает осадок бария сульфата.

ВаСО, + 2НС1 >- ВаС1а + С02 + Н20

ВаС1а + Na2S04 >- BaS04J + 2NaCl

Белый осадок

Чтобы бария сульфат получился мелкодисперсный, к растворам хлорида бария и сульфата натрия добавляют льняное семя или другой слизистый отвар, который,играет роль защитного коллоида при образовании сульфата бария. Осадок бария сульфата тщательно промывают, чтобы удалить примеси, особенно хлорид-ионы. Если в промывных водах обнаруживается СГ~, то можно предполагать наличие в препарате примеси растворимой соли хлорида бария. Препарат отмывается также и от иона S042~.

Бария сульфат представляет собой белый рыхлый тяжелый порошок без запаха и вкуса. Подлинность его непосредственно определить невозможно из-за нерастворимости этой соли. Поэтому бария сульфат переводят сначала в растворимые соединения, которые диссоциируют с образованием ионов Ва2+ и SO,2-. Для этого препарат нагревают с карбонатом натрия.

BaS04 + NasCO, >- BaCO,J + NaaS04

Осадок отфильтровывают, в фильтрате определяют S04a~ путем добавления хлорида бария, при этом выпадает белый осадок сульфата бария.

Na2S04 + Bad, >- BaS04J. + 2NaCl

Белый осадок

Осадок, представляющий собой карбонат бария, обрабатывают хлороводородной кислотой, чтобы перевести его в растворимую соль (хлорида бария), в которой легко подтвердить наличие иона Ва2+ осаждением его серной кислотой.

ВаСО, + 2НС1 »- BaCla + COjt + HjO

BaCl, + HjS04 >? BaSOt| + 2HCl

Белый осадок

Эта реакция является фармакопейной.

Летучие соли бария (ВаС12) окрашивают пламя горелки в желто-зеленый цвет.

Бария сульфат применяется внутрь в больших дозах (50— 100 г), поэтому ГФ X предъявляет строгие требования к чистоте препарата. Он не должен содержать примесей растворимых солей бария, причем растворимых не только в воде (ВаС12), но в кислотах (ВаС03, BaS).

Не допускается в препарате примесь сульфитов, мышьяка. Мышьяк может попасть в препарат в том случае, если при получении бария сульфата использовались не сульфаты натрия и магния, а сама серная кислота, которая может содержать примесь мышьяка. ГФ X допускает в препарате примеси хлоридов, сульфатов, тяжелых металлов в пределах, установленных эталонами.

Чтобы обнаружить возможные примеси, из препарата делают несколько вытяжек:

— обрабатывают препарат уксусной кислотой и делают пробы на растворимые в воде соли бария и карбонат бария (с серной кислотой не должно появляться осадка в течение часа);

120

121

— обрабатывают препарат хлороводородной кислотой и открывают сульфид бария, железо и соли других тяжелых металлов;

— водная вытяжка должна быть нейтральна и может содержать лишь следы хлоридов и сульфатов;

— обрабатывают препарат азотной кислотой и определяют с молибдатом аммония фосфаты бария и кальция.

Особенно тщательно препарат исследуют на карбонат и сульфид бария. При наличии примесей вытяжка, полученная при обработке препарата хлороводородной кислотой, будет и

страница 48
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ванны villeroy bo
камера заднего вида с зеркалом
реклама на фасаде здания стоимость москва
dhs в иркутске

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)