химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

гическим состоянием, поэтому их относят к антиаллергическим средствам.

Из соединений кальция в медицине применяются окись кальция (известь жженая), сульфат кальция жженый (гипс жженый), карбонат кальция осажденный (мел осажденный), хлорид кальция и соли органических кислот (глицерофосфат кальция, глюконат кальция и др.). Фармакопейным препаратом является кальция хлорид.

Кальция хлорид Calcii chloridum

СаС12-6Н20 М. м. 219,08

Кальция хлорид, предназначенный для медицинских целей, получают обработкой карбоната кальция (мрамора) хлороводородной 'КИСЛОТОЙ.

СаСО, + 2НС1 >- CaCl, + C02f + НаО

'Образующийся диоксид углерода улетучивается, а из оставшейся воды выкристаллизовывается чистый хлорид кальция СаС12-6Н20.

Часто природный карбонат кальция сопровождается примесями магния я железа, которые при обработке хлороводород«116

117

ной кислотой переходят в сложную соль хлоридов магния и железа (II) MgCl2-FeCl2. Чтобы очистить препарат от этих солей, полученный раствор кальция хлорида насыщают газообразным хлором, после чего обрабатывают гидроксидом кальция, при этом хлорид железа (II) FeCl2 окисляется до хлорида железа (III) FeCl3:

2FeCls -f ЗСа(ОН)а > 2Fe(OH)s| + ЗСаС1,

Буровато-красный осадок нлк гель

MgCl„ + Са(ОН)2 Mg(OH)jJ + CaCla

Белый студенистый осадок

Как показывают проведенные реакции, раствор обогащается хлоридом кальция, а примеси выпадают в осадок в виде гидроксидов железа и магния. Раствор сливают с осадка и упаривают, при этом выкристаллизовывается кальция хлорид в виде кристаллогидрата СаС12-6Н20— (гексагидрат хлорида кальция).

Фармакопейный препарат кальция хлорида представляет собой бесцветные призматические кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса; очень легко растворим в воде, вызывая при этом сильное охлаждение раствора. Легко растворим в 95% спирте.

Препарат очень гигроскопичен и на воздухе расплывается. При температуре 94°С плавится в своей кристаллизационной воде. Водные растворы имеют нейтральную реакцию. При нагревании до 200°С теряет часть своей кристаллизационной воды и превращается в дигидрат хлорида кальция СаС12-2Н20, который на воздухе активно поглощает влагу и расплывается. По внешнему виду дигидрат хлорида кальция СаС12-2Н20 отличается от фармакопейного препарата тем, что он представляет собой пористые, очень легкие куски. Применяется для сушки газов. При нагревании до 800 °С теряет свою кристаллизационную воду. Безводный хлорид кальция применяется для сушки жидкостей, кроме эфира и спирта, так как с ними он вступает в соединение, образуя сложные соединения типа СаС12-ЗС2Н6ОН.

Крайняя гигроскопичность препарата и способность его расплываться под влиянием влаги делают состав этой соли непостоянным, что может привести к неточной дозировке при изготовлении лекарств с кальция хлоридом. Учитывая это, в аптеках готовят 50% раствор его (Calcium chloratum solutum 50%) и из этого концентрата готовят необходимые лекарства.

Подлинность препарата подтверждается по катиону Са2+ и аниону С1_. Весьма чувствительной реакцией на Са2+ является

118

реакция с оксалатом аммония, которая является фармакопейной.

(NHJ.CA + СаС1а •- CaCa04t + 2NHaCl

Белый осадок

Осадок растворим в минеральных кислотах и нерастворим в уксусной кислоте.

Кроме фармакопейной реакции, можно применить для идентификации кальция хлорида и другие реакции, например образование белого осадка при взаимодействии препарата с серной кислотой или сульфатами щелочных металлов.

CaCl, + HaS04 >- CaS04\ + 2НС1

Белый осадок

СаС1а + NaaS04 *? CaS04] +- 2NaCl

Белый осадок

Осадок сульфата кальция растворяется в сульфате аммония с образованием бесцветного комплекса.

CaS04 + (NH4)aS04 *? (NH«)JC»(S04)J

Соли кальция окрашивают пламя горелки в кирпично-крас-ный цвет. В препарате не допускаются примеси растворимых солей бария, железа, алюминия, фосфатов. Другие возможные примеси, такие как сульфаты, тяжелые металлы, мышьяк, соли магния, допускаются в пределах, установленных эталонами.

Количественное содержание вещества в препарате определяется комплексометрически с индикатором кислотным хром темно-синим (ГФ X). Индикатор реагирует с Са2+ в щелочной среде с образованием вишнево-красного комплекса. При титровании трилоном Б в эквивалентной точке происходит переход цвета раствора в синевато-сиреневый. Чистого кальция хлорида в препарате должно быть не менее 98,0%.

В литературе описаны и другие методы количественного определения кальция хлорида: фотометрический, флюорометриче-ский, весовой (оксалатный).

Хлорид кальция очень широко применяется в медицине:

1) как кровоостанавливающее средство при легочных, желудочно-кишечных, носовых и маточных кровотечениях;

2) в хирургической практике для повышения свертываемости крови;

3) при аллергических заболеваниях (бронхиальная астма, крапивница) для снятия зуда;

4) в качестве противоядия при отравлении солями магния.

Препарат назначается внутрь в виде 5—10% раствора,

внутривенно по 5—10 мл 10% раствора. Выпускается в ампул

страница 47
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
блинная сковорода 28 купить
Самое выгодное предложение в KNS - Ноутбук Irbis - поставщик товаров для дома и бизнеса.
робби уильямс концерт в спб 2017 цена билета
сколько стоит настенный держатель для телевизора

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.05.2017)