химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

.

Магния сульфат Magnesii sulfas

MgS04-7H20 М. м. 246,50

Магния сульфат как лечебное средство стал впервые применяться в Англии, где его добывали из вод минеральных источников. В отличие от других препаратов магния сульфат имеет солено-горький вкус, отсюда его первоначальное название — горькая или английская соль.

Магния сульфат широко распространен в природе в виде кизерита MgS04-fI202(MgSP4-7H20), являющегося постоянным спутником каменной соли. В большом количестве магния сульфат находится в морской воде.

Получают препарат из магнезита MgC03, обрабатывая его серной кислотой.

MgCOj + Hsso4 —>- MgS04 + сол + н2о

Полученный раствор концентрируют упариванием до кристаллизации, при этом получается MgS04-7H20.

По внешнему виду сульфат магния представляет собой бесцветные призматические кристаллы, выветривающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде, практически не растворимом в спирте.

Подлинность препарата определяется по катиону Mgs+ и аниону S042~.

Основной реакцией на Mg2+, рекомендуемой ГФ X, является образование осадка двойного фосфата аммония и магния при

взаимодействии препарата с двухзамещенным фосфатом натрия в аммиачном растворе в присутствии хлорида аммония.

MgS04 + NaaHP04 + NH4OH *? MgNH4TO4| + Na.,S04 + H,0

' Белый

осадок

Если эту реакцию проводить капельным методом на предметном стекле, образующиеся кристаллы магний аммоний фосфата MgNH4P04 быстро кристаллизуются в кристаллогидрат с шестью молекулами воды. Под микроскопом кристаллы последнего имеют определенную форму, что может служить подтверждением подлинности препарата.

Из органических реагентов на магний ион Mg2+ наиболее распространенным и специфичным является 8-оксихинолин, коН4

8'

115

тгорый в присутствии аммиачного раствора с добавлением хлорида аммония NH«C1 дает с соединениями магния оксихинолят •магния, окрашенный в зеленовато-желтый цвет. Сульфат-ион ш препарате открывается раствором хлорида бария — выпадает •белый осадок сульфата бария.

+ (NH,,)2S04 + 2Н20

MgS04 * ВаС12 MGCL2 + BaS04J

Так как сульфат магния применяется внутрь и в больших дшзах, ГФ X предъявляет строгие требования в отношении его «чистоты. Самой опасной примесью может быть мышьяк. ГФ X .допускает содержание этой примеси не более 0,0002%. Содержание других возможных примесей, например хлоридов, тяжелых металлов, влаги, также регламентируется в пределах эта--лонов.

Иногда природные соединения магния бывают окрашены в :зеленый цвет вследствие примеси соединений железа, а так как гариродные минералы служат источником получения препаратов магния, последние могут также иметь слабую окраску. По--этому ГФ X требует в препарате магния сульфата определять «лрозрачность и цветность раствора.

В препарате, применяемом для инъекций — Solutio Magne-ssli sulfatis 20% aut 25% pro injectionibus проводят испытание ша марганец.

Количественное определение проводится комплексометричекским методом. ^

Магния сульфат широко применяется в медицине в качестве слабительного средства по 15—30 г на прием внутрь.

При парентеральном применении магния сульфат оказывает успокаивающее действие на центральную нервную систе--му. При концентрации препарата в крови 9—10 мг % наступает снотворный эффект, при 15—18 мг%—наркотическое состояние. Большие концентрации могут вызвать угнетение дыха-щия.

Магния сульфат применяют:

1) как спазмолитическое средство при гипертонической бо-анезни в виде 25% раствора (подкожно);

2) для обезболивания родов по 10—20 мл 25% раствора ^внутримышечно);

3) в качестве противосудорожного средства в тех же дозах, «что и при обезболивании родов;

4)-как желчегонное средство 20—25% раствор (внутрь).

В случае угнетения дыхания, связанного с передозировкой, применяют внутривенно 10% раствор кальция хлорида.

Магния сульфат выпускается в порошке и ампулах, содержащих по 2,5, 10 и 20 мл 25% раствора.

СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ

Кальций принадлежит к числу самых распространенных в природе элементов. Благодаря высокой химической активности находится в природе лишь в связанном состоянии. Он встречается в виде многочисленных отложений известняков, мела и мрамора, которые представляют собой природные разновидности карбоната кальция СаСОз. В больших количествах встречаются также гипс CaS04-2H20, фосфорит Са3(Р04Ь и Раз_ личные содержащие кальций силикаты.

Все природные соединения кальция, особенно карбонаты, служат источниками получения медицинских препаратов кальция, причем чаще используют для этой цели мрамор как наиболее чистый, свободный от примесей материал. Кальций играет важную роль в жизнедеятельности организма. Он входит в состав зубной ткани, костей, нервной ткани, мышц, крови. Ионы кальция усиливают жизнедеятельность клеток, способствуют сокращению скелетных мышц и мышцы сердца, необходимы для формирования костной ткани и процесса свертывания крови.

С уменьшением концентрации ионов кальция в крови повышается возбудимость мышц, что нередко приводит к судорогам. Растворы солей кальция снимают зуд, вызванный аллер

страница 46
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
заборы из профнастила в г. боровичи
тонированные контактные линзы ульяновск
декоратор свадеб обучение
парикмахерские курсы с нуля недорого в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)