химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

елайте заключение можно лн готовить из нее лекарственные формы.

Анализ порошков натрня тетрабората 0,2 г и натрия хлорида 0,05 г

1. Напишите рецепт на латинском языке.

2. Проведите количественное определение:

а) хлорида натрия (метод Мора):

0,1 г смеси перенесите в колбу для титрования, растворите в 10 мл горячей воды, охладите, добавьте 2 капли раствора хромата калия и оттитруйте 0,1 н. раствором нитрата серебра до образования осадка телесного цвета-.

Напишите уравнения химических реакций.

б) Натрия тетрабората (метод нейтрализации):

0,1 г смеси перенесите в колбу для титрования, растворите в 10 мл горячей воды, охладите, добавьте 2 капли метилоранжа и оттитруйте 0,1 га раствором хлороводородной кислоты до розового окрашивания.

3. Содержание натрия хлорида в граммах (X) в одном порошке вычислите по формуле:

У-К-Т-б У-К-0,005845-0,25

Х~ а ~ 0,1

где V—объем 0,1 и. раствора нитрата серебра, мл; К — поправочный коэффициент; Г — 0,005845 г/мл, а — масса навески, г; 6 — масса одного порошка, г.

Содержание натрня тетрабората в граммах (X) в одном порошке вычислите по формуле:

У-КТ-б У-^-0,01907.0,25

Х= а - 0,1

где V — объем 0,1 н. раствора хлороводородной кислоты, мл, Т — 0,01907 г/мл.

4. Сравните полученный результат с прописью рецепта и сделайте вывода о возможном отпуске лекарственной формы.

5. Предложите реакции идентификации натрия тетрабората и натрия* хлорида. Напишите уравнения химических реакций.

Глава 5

ВТОРАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Атомы элементов второй группы периодической системы в* наружном электронном слое имеют 2 электрона, удаленные на» значительное расстояние от ядра. Поэтому эти 2 электрона, сравнительно легко отщепляются от атомов, которые превращав ются прн этом в положительные двухзарядные ионы.

Различие в структуре второго наружного слоя у ряда элементов второй группы обусловливает существование двух подгрупп: главной, включающей щелочно-земельные металлы (бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий) и побочно* подгруппы, включающей элементы: цинк, кадмий и ртуть.

Все элементы, входящие в главную подгруппу, кроме бериллия и радия, обладают ярко выраженными металлическим» свойствами. Щелочно-земельные элементы (кальций, магний в>

% Фармацевтическая химия 11Э>

барий) являются легкими металлами и отличаются высокой реакционной способностью.

Чем больше атомная масса, тем более электроположителен металл. Так, барий является таким же сильным восстановителем, как и щелочные металлы. С водой оксиды щелочно-зе-мельных металлов образуют гидроксиды, растворимость которых увеличивается от гидроксида бериллия к гидроксиду бария. В той же последовательности возрастает и основной характер этих соединений.

Элементы побочной подгруппы (Zn, Cd, Hg), также как и элементы главной подгруппы, проявляют степень окисленности, равную +2, но между ними есть и различие, обусловленное разными размерами радиусов их атомов и ионизационными потенциалами.

Металлические свойства элементов побочной подгруппы ослабевают от цинка к ртути. Их гидроксиды нерастворимы в воде и обладают слабоосновными свойствами.

Для медицины представляют интерес элементы Mg, Са, Ва, Zn и Hg. Все эти элементы входят в состав структуры важнейших лекарственных препаратов.

Наиболее токсичным из элементов II группы является барий в своих растворимых соединениях, которые применяются лишь в качестве реактивов и ядов для насекомых и грызунов. В медицине находит применение, главным образом, бария сульфат, практически нерастворимая ни в одном растворителе соль.

СОЕДИНЕНИЯ МАГНИЯ

Магний широко распространен в природе. Обладая сравнительно высокой химической активностью, он не встречается в свободном виде, а лишь в виде соединений, чаше в виде карбонатов, образуя широко распространенные минералы — доломит MgC03-CaCO3 и магнезит MgC03Магний входит в состав многих силикатов, например талька 3MgO-4Si02-H20 и др.

Соли магния содержатся также в почве, в природных водах, особенно морской, и многих минеральных источниках.

Значение магния в развитии жизни на Земле очень велико. Он входит в состав зеленого растительного пигмента -г- хлорофилла, участвуя таким образом в процессе фотосинтеза растений.

Соединения магния играют значительную роль в деятельности центральной нервной системы живых организмов.

По физиологическому действию магний является антагонистом кальция. Так, если соли магния вызывают наркоз и паралич, то соединения кальция снимают это явление. Наоборот, действие, оказываемое соединениями кальция, снимается магнием.

Фармакопейными препаратами магния являются: магния окись, Магнезия жженая, магния карбонат основной, магнезия-белая, Магния трисиликат, магния сульфат.

Первые три препарата "проявляют антацидное действие, т. е. применяются при повышенной кислотности желудочного сока. Они действуют так же, как очень легкие слабительные средства. Магния сульфат применяется в качестве успокаивающего, спазмолитического и слабительного средства

страница 45
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
монитор aoc i2475sxj отзывы
прайс лист по установки оборудования чиллеров
купить картридж для принтера hp
продажа участков с газом

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2017)