химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

"навески свежепрокипяченную воду, лишенную диоксида углерода. Раствор гидрокеида натрия, при110

меняемый для титрования, также должен быть свободен от карбонатов, так как диоксид углерода может влиять на изменение окраски фенолфталеина.

Кислоту борную следует титровать при комнатной температуре, так как комплекс кислоты борной с глицерином может разрушаться при более высокой температуре.

Кислота борная обладает антисептическими свойствами и на этом основано ее применение в медицине. Применяется она в виде 2—3% растворов для полоскания горла, в мазях и присыпках; 1—2% водные растворы ее применяются в глазной практике. Кислота борная использовалась ранее для консервирования пищевых продуктов, но теперь это запрещено, так как установлено, что соединения бора ядовиты.

Особых условий хранения для кислоты борной не требуется.

Натрия тетраборат. Бура Natrii tetraboras. Borax

Na2B4O7-10H2O М.м. 381,37

В природе натрия тетраборат встречается в свободном состоянии в виде минерала тинкала, представляющего собой натриевую соль тетраборной кислоты.

NaO-B'' ~"В-0—Е< ">-ONa 10Н20

--о^ О

Буру получают из борокальцитов или борной кислоты при действии водного раствора карбоната натрия или гидрокеида натрия.

СаВ40, + Na3C03 *? СаС03| + Na2B40,

4Н3В03 + Na2COa >- Na2B40, + C02f + 6Н20

4Н„ВО, + 2NaOH >? Na2B40, + 7Н20

Концентрируя раствор буры, можно получить кристаллический порошок. При прокаливании бура теряет всю воду и превращается в Borax usta (жженая бура).

Фармакопейный препарат буры представляет собой бесцветные, прозрачные, легко выветривающиеся кристаллы или белый кристаллический порошок. Бура хорошо растворяется в воде, лучше в горячей. Легко растворяется в глицерине, не растворима в спирте.

Водные растворы буры вследствие гидролиза обладают силь-нощелочвой реакцией.

Бура дает все реакции, характерные для кислоты борной. В отличие от последней окрашивает пламя в желтый цвет Хлороводородная кислота осаждает из горячего раствора буры борную кислоту, которая при охлаждении раствора выпадает в осадок.

Ма^СуЮНзО + гнС! »- 4Н,В03 + 2NaCl + 5Н,0

111

Бура не должна содержать примесей карбонатов, а примеси мышьяка, хлоридов, сульфатов, железа не должны превышать по количеству допустимые ГФ X нормы.

Количественное определение буры проводится методом нейтрализации—титруют 0,1 н. раствором хлороводородной кислоты по метиловому оранжевому. ГФ X требует содержания буры в препарате не менее 99,5 и не более 103,0%.

Применяется бура аналогично кислоте борной как антисептик в виде 1—?% растворов.

Хранить препарат следует в условиях, исключающих выветривание воды — в хорошо закупоренных банках в прохладном месте.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Какую роль играет серная кислота в реакции образования борноэтв-лового эфира?

2. Может ли образоваться бориоэтиловый эфир при вэаимодействив спирта и раствора борной кислоты без концентрированной серной кислоты?

3. Почему при количественном определении кислоты борной добавляется глицерин? Напишите уравнение химической реакции. Определите характер связей в образующемся соединении.

4. Какую реакцию среды имеют глицериновые и водные растворы натрия тетрабората? Какое значение это имеет при приготовлении и отпуске лекарственных форм?

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ Анализ кислоты борной

1. Проделайте реакции идентификации:

а) куркумовую бумагу смочите раствором препарата и несколькими каплями 2 и. хлороводородной кислоты, при высушивании бумаги наблюдается окрашивание в розовый или буравато-красный цвет, переходящий от смачивания раствором аммиака в зеленовато-черный;

б) спиртовой раствор препарата горят пламенем с зеленой каймой.

Напишите уравнение химических реакций.

2. Проведите количественное определение (метод нейтрализации).

Массу навески в 0,05 г перенесите в коническую колбу для титрования,

растворите при небольшом нагревании в 20 мл воды, охладите, добавьте 5 мл глицерина, 5 капель фенолфталеина и оттитруйте 0,1 и. раствором гидрокеида натрня до возникновения розового окрашивания. Напишите уравнение химической реакции.

3. Содержание кислоты борной в процентах (X) в препарате вычислите

„ V-JC-7M0O V-K 0,00618-100

по формуле-. X ?= — Q—Qg , где V — объем 0,1 и. раствора гидрокеида иатрия, мл; К — поправочный коэффициент; Т —

0,00618 г/мл; а — масса навески, взятая для определения, г. По требавания»

ГФ X содержанке Н3В03 должно быть не менее 99,5%.

Примечание. 1) навеску переносить » колбу только с помощью воронки; 2) навеску можио растворять или в горячей воде или при слабом нагревании; 3) перед добавлением глицерина и фенолфталеина раствор обязательно охлаждать (иод струей холодной воды); 4) титровать медленно по каплям и обязательно на белом фойе.

4. Выполнив работу, напишите уравнения реакций идентификации и количественного определения, сделайте вывод, что анализировалась действительно кислота борная.

112

Сравните процентное содержание исследуемой кислоты борной с требованиями ГФ X. Сд

страница 44
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
плитка claudia
видеорегистратор polyvision купить
подвес для проектора настенный
todd рок опера купить билоеты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)