химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

соединениях существует много реакций разной чувствительности и в основном с органическими реагентами. Наиболее распространенной служит реакция со спиртом в присутствии концентрированной серной кислоты (во-доотнимающее средство). При этом образуется борноэтиловый эфир, который горит пламенем, окаймленным зеленой каймой.

Содержащийся в куркуме желтый краситель куркуминдифе-рудонлметан существует в двух таутомерных формах.

II

1

З-^ ^— ОН=(5н ^ЙЙА ^ЪНГ^ЮН0СН3 '|

ОСН.

О ОН С С

:HO-/A-OHT=6H """«ЗН ^ЪН=С

OCHj

ОН=ОН

OCHS

•НУРНУМТЗДИФЕРУВСТИТЕТАИ

Предполагается, что только таутомер в енольной форме (II) непосредственно вступает в реакцию комплексообразования с бором С образованием окрашенного в красный цвет комплекса — розоцианина.

SH—^~~^-ОН

?НО.

II I СН=ОН С С м

0СН3

ОС2Н5

I

Н.С,0—В—ОС,Н5

'ОН

Т"

С2Н5О[Н_

но]—в-Ш + CJHSOJH" _ЗИ]0 С2Н5О[Н~

Эта реакция является фармакопейной. Другим не менее распространенным методом открытия бора в его соединениях является реакция с куркумином, который стал применяться одним из самых первых реагентов на кислоту борную.

Куркумии— органическое вещество, получаемое из экстракта корней куркумы. Представляет собой кристаллическое вещество желто-оранжевого цвета. Растворяясь в водных растворах щелочей, сообщает им красно-коричневую окраску, которая при подкнслеиии переходит в светло-желтую. Сч5ыч-ио для реакции применяется куркумовая бумажка, представляющая собой обычную фильтровальную бумагу, пропитанную спиртовой настойкой курку-мина и высушенная в помещении, не содержащем паров кислот и аммиака.

Исследуемый раствор кислоты борной наносят на куркумовую бумажку, одновременно добавляя несколько капель хлороводородной кислоты. В кислой среде появляется розовый или буровато-красный цвет в зависимости от концентрации кислоты борной. Если подействовать далее раствором аммиака, возникает зеленовато-черный цвет.

108

Эта реакция также рекомендуется ГФ X для открытия бора в его соединениях.

Определению бора с куркумином мешают такие элементы, как железо, молибден, вольфрам и ряд других, реагирующих в тех же условиях с куркумином с образованием подобного цвета комплексов. Мешают этой реакции также окислители, подвергающие куркумин окислению. ГФ X допускает в препарате содержание примесей кальция, железа, тяжелых металлов, мышьяка, сульфатов в количестве, не превышающем эталоны. Чистая борная кислота должна полностью растворяться в горячей воде и спирте.

Среди химических методов количественного определения борной кислоты наибольшее распространение получил метод нейтрализации, основанный на титровании щелочью комплексных соединений борной кислоты с многоатомными спиртами или са-харами.

Кислота борная относится к очень слабым кислотам. Константа диссоциации ее равна Ki = 6-10_l<> (при 20 °С), в этих условиях точка эквивалентности при титровании кислоты борной щелочью находится при рН 11. В этой области рН трудно найти индикатор, который дал бы резкий переход окраски. С другой стороны, при действии щелочей на борную кислоту обра109

зуются соли не ортоборидй кислоты Н3ВО3, как это следовало ?ы ожидать, а соли тетраборной кислоты Н2В407 и в конечном счете соли метаборной кислоты НВ02. Поэтому, если титровать •борную кислоту щелочью, то образующаяся при этом соль метаборной кислоты подвергается гидролизу.

2NaBO„ + 4Н20 >- 2Н.ВО, + 2NaOH

В результате щелочная реакция раствора наступает значительно ранее достижения эквивалентной точки. Вследствие этих лричин непосредственное титрование кислоты борной щелочью с необходимой точностью почти невозможно. Чтобы усилить кислотные свойства кислоты борной используют ее способность реагировать с многоатомными спиртами или сахарами (глицерин, маннит, дульцит, сорбит и др.) с образованием комплексных соединений с более сильными кислотными свойствами, чем сама борная кислота.

Эти соединения можно с необходимой точностью титровать щелочью в присутствии фенолфталеина.

Состав и свойства глицероборного комплекса изучены лучше, чем маннитоборных комплексов, поэтому ГФ X рекомендует использовать при титровании глицерин.

СН2ОН 2 СНОН + Н3ВО3 -СН2ОН

Преобладающей формой глицероборного комплекса в растворе считается НВ Шг (где НВ — условное обозначение борной кислоты, a G1 — остаток глицерина), который титруется згидроксидом натрия, как одноосновная кислота.

СН2ОН СНиОН

I I

но—о о—сн

1 ^ I

ч,с—о о—сн,

СН2ОН СЦНаОН

НС—о о—сн I w I

Н2СПолученная соль может подвергаться гидролизу, вследствие ?чего среда становится щелочной, и поэтому эквивалентная точ-зса достигается раньше, чем это должно быть. Учитывая это, в титрованную смесь к концу титрования добавляют глицерин. Если при этом розовое окрашивание не исчезает, это говорит о том, что окраска вьгзвана избытком титранта, а не гидролизом. Если окраска исчезает, следует еще добавить глицерина и продолжить титрование.

При количественном определении кислоты борной следует брать для растворений

страница 43
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
speedo в хабаровске купить
стеллаж модульный cб-10-4
купить стул недорого в москве распродажа
подушки на дачные качели

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(02.12.2016)