химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

натрия арсената важно помнить, что препарат имеет кристаллизационную воду?

105

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ Анализ 10% раствора натрия тиосульфата

1. Проделайте реакции идентификации.

а) к 1 мл раствора препарата добавьте 2—3 капли раствора нитрата

серебра — образуется белый осадок, который быстро желтеет, затем буреет

и, наконец, принимает черный цвет;

б) к 2—3 мл раствора препарата добавьте раствор хлороводородной

кислоты — образуется осадок желтого цвета.

Напишите уравнения химических реакций.

2. Проведите количественное определение.

10 мл раствора препарата перенесите в мерную колбу вместимостью 100 мл, доведите водой до метки, перемешайте, 10 мл разведения перенесите в коническую колбу, оттитруйте 0,1 н. раствором йода до слабо-желтого окрашивания.

3. Содержание натрия тиосульфата в процентах (X) в растворе вычислите по формуле:

V-K-T-Vv№ _ У-/С 0,0248-100-100

Х~ aV2 _ 10,0-10,0

где: V — объем 0,1 и. раствора йода, мл; К — поправочный коэффициент; Т — 0,0248 г/мл; а — объем препарата, взятый для определения, мл; Vi — объем раствора препарата первого разведения, мл; Vz — объем аликвотной части разведения, взятый для титрования, мл.

4. Сделайте вывод, действительно ли на анализ дан раствор натрия тиосульфата, каково его процентное содержание.

Глава 4

ТРЕТЬЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Главную подгруппу элементов третьей группы периодической системы составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий.

В наружном электронном слое атомов этих элементов содержится 3 электрона. Поэтому тенденция к присоединению электронов до устойчивого слоя из 8 электронов проявляется ими весьма слабо и не является для них характерной. Вследствие этого отрицательной степени окисленное™ они в своих соединениях не проявляют. Металлические свойства рассматриваемых элементов выражены слабее, чем у соответствующих элементов главных подгрупп второй и особенно первой групп, а у бора преобладают неметаллические свойства.

Бор, алюминий, галлий и индий в своих соединениях проявляют степень окисленности, равную +3. Однако с увеличением атомной массы и порядкового номера внутри подгруппы металлические свойства элементов усиливаются. Так, если еще бор имеет ярко выраженный неметаллический характер, то алюминий, галлий и индий — металлы с амфотерными свойствами. У таллия же металлические свойства выражены еще более ярко. Из элементов третьей группы только бор и алюминий имеют медицинское значение. Некоторые соединения их находят применение в медицинской практике как лекарственные препараты.

СОЕДИНЕНИЯ БОРА

Бор довольно распространенный элемент в природе. Он входит в состав многих минералов. В природе он встречается главным образом в виде кислородных соединений, из которых наибольшее распространение имеют борная кислота и ее различные соли. Среди последних наиболее известна бура, или танка л Na2B4O7-10H2O.

Бор относится к одному из многих микроэлементов, играющих определенную физиологическую роль в организме. Известно, что обмен бора в организме в какой-то степени связан с обменом калия.

В медицине соединения бора находят применение в виде борной кислоты и буры, обладающих дезинфицирующим действием.

Кислота борная Acidum boricum

H3BOs М. м. 61,83

В промышленности кислоту борную получают из борсодер-жащих минералов (ашарита Mg2B203-H20 и др.) действием на них концентрированной серной кислотой

Mg2B2CvH20 + 2H2S04 »- 2MgS04 + 2НаВО„

Полученная таким способом кислота борная загрязнена примесями сульфатов тех элементов, которые сопровождают борсо-держащие породы (сульфаты кальция, магния, алюминия, железа и др.) и требует соответствующей очистки.

Со всеми катионами, кроме щелочных металлов, кислота борная дает труднорастворимые соли.

Щелочные металлы, в зависимости от условий, реагируют с кислотой борной с образованием боратов различного состава, из которых наибольшее значение имеют метабораты типа МеВ02 и двухзамещенные тетрабораты Ме2В407. К последним относится бура Na2B407-10Н2О, из которой получают кислоту борную для медицинских целей. Для этого горячий раствор буры обрабатывается минеральной кислотой

Ыа,В40, + Н,304 + 5Н20 »- Na2S04 + 4Н„ВО,

Чистая кислота борная представляет собой жирные на ощупь, бесцветные, прозрачные чешуйчатые кристаллы или мелкий белый кристаллический порошок без запаха. В холодной воде растворяется плохо, в горячей — хорошо. Растворима в спирте (1:25) и медленно (1:7) в глицерине. При длительном нагревании до 100 °С кислота борная теряет часть воды и переходит в метаборную кислоту.

ОН О

,,„ I I ЮО'С /?

НО—В-ОН „ - - В—ОН

106

107

5Н20

I L.

0!Н _ OHJ

При более сильном нагревании кислота борная превращается в тетраборную кислоту Н2В4О7 и, наконец, пройдя стадию стекловидной сплавленной массы теряет всю воду и превращается в борный ангидрид.

О[Н ОН'

г Г"

НО—в

1, * В—(

1

О[Н ОН|

—-1']° -в;

При растворении в воде все эти соединения снова переходят в борную кислоту.

Для открытия бора в его

страница 42
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
дверные ручки для дверей купе
как научиться ремонтировать газовые котлы
цена билета на запашных в лужниках
http://www.prokatmedia.ru/sound.html

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(12.12.2017)