химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

них наиболее часто мышьяк встречается в виде мышьяковистого колчедана Fe2As2S2, путем прокаливания которого без доступа воздуха получают мышьяк.

Металлический мышьяк — вещество серебристо-серого цвета, с характерным металлическим блеском. На воздухе мышьяк сгорает синим пламенем с образованием оксида мышьяка As203, который распространяет характерный чесночный запах. Мышьяк образует два окисла —As203 и As20s, где он имеет положительную степень окисленности, равную соответственно +3 и +5. Фармацевтическими препаратами мышьяка являются как соединения As (III), так и As (V). Так, фармацевтическим препаратом является мышьяковистый ангидрид As203, называемый; часто «белым мышьяком».

Оксиду мышьяка (III) соответствуют две кислоты: мышьяковистая H3As03 и метамышьяковистая НАвОг и соответствующие им соли, называемые арсенитами.

Раствор арсенита калия KAs02 находит применение в медицине под названием «Фаулеров раствор». Этот препарат, как и мышьяковистый ангидрид As203 описан в ГФ X.

Оксиду мышьяка (V) AS2O5 соответствует мышьяковая кислота H3As04. Ее двузамещенная натриевая соль — натрия ар-сенат Na2HAs04-7HaO — является фармакопейным препаратом..

Мышьяковистый ангидрид Acidum arsenicosum anhydricum

As203 M. м. 197,84

Мышьяковистый ангидрид ввиду легкой окисляемости в свободном виде встречается редко.

В природе он встречается обычно в виде сернистых соединений, из которых получается путем обжига в токе воздуха.

2As,Sj| + 90, »- 2As,0,| + 6SO,f

Желтый Белый

осадок осадок

Полученную трехокись мышьяка очищают возгонкой. В зависимости от температуры, при которой производится' возгонка, может получиться две модификации окиси мышьяка: стекловидная и фарфоровидная.

Стекловидная форма трехокиси мышьяка получается в том случае, когда трехокись мышьяка возгоняется при температуре 200—300 °С. Если возгонка проводится при температуре ниже 200—300 "С, то получается фарфоровидная форма. Эти две модификации могут переходить одна в другую.

Мышьяковистый ангидрид представляет собой тяжелые белые фарфоровидные или стекловидные куски, иногда тяжелый белый порошок. Он очень медленно растворяется в воде, легко— в хлороводородной кислоте, в растворах щелочей и карбонатов щелочных металлов. Это указывает на то, что он является амфотерным окислом.

As,0, +- 6НС1 >- 2AsCl, + 3H.0

ASjO, + 2КОН 2KAs02 + H,0

ASJOJ+KJCO, > 2KAsOa + COa

При нагревании мышьяковистый ангидрид возгоняется и в виде белого налета (мельчайших прозрачных кристаллов) осаждается на стенках пробирки.

98

Т

99

При взаимодействии мышьяковистого адаиарида с сульфидом натрия в кислой среде выпадает желтый осадок сульфида мышьяка (III).

As,0, + 6НСГ *? 2АэС1, + зн3о

2AsCl, + 3H.S ? ASJSJJ. + 6НСГ

ЖЕЛТЫ! ОСАДОК ИЛИ ГЕЛЬ

Осадок сульфида мышьяка (ИГ) легко растворяется в рао творе аммиака, гидроксидах щелочных металлов, концентрированной азотной кислоте и нерастворим в хлороводородной кислоте.

АЗДН-бШ^ОН >- (NH4)„AsS,.4- (NH*),AsOa.4- 3H,0

(NHJjAsS, 4- (NH^i^VsOj 4- 6НС1 >- A9,S»| 4- 3HaO 4- 6NH4CI

Желтый ОСАДОК или ГЕЛЬ

Эти реакции используются для подтверждения подлинности препарата и являются фармакопейными.

Для идентификации препарата можно применить и другие реакции:

а) раствор йода окисляет As (ИТ) до As (V)',- при- этом происходит обесцвечивание раствора вследствие восстановления

Ь до HI.

As.0, 4- 21,4- 2Н.О 4=*: АэаО,4-4Н1

Во избежание обратимости реакции ее проводят в присутствии карбоната натрия, который нейтрализует образующукь-ся йодистоводородную кислоту.

Hi 4- NaHCO, >- Nal 4- COjt 4- Н»0

б) соли меди (раствор сульфата меди) при добавлении к

раствору мышьяковистого ангидрида образуют осадок желто-зеленого цвета CuHAs03 (зелень Шееле).

AsjO, 4- ЗН,0 4- 2CUS©4 »- 2CUHAECY|. 4- 2H,S04

ЖЕЛТО* зеленый ОСАДОК

Осадок растворяется в избытке щелочи с образованием голубого раствора, при нагревании которого выделяется осадок закиси меди Cu20 красного цвета.

В препарате не допускается примесь сульфида мышьяка As2S3. Для обнаружения этой примеси препарат растворяют в аммиаке, и при наличии в нем сульфида мышьяка (ИГ) o6pai-зуется прозрачный раствор вследствие образования растворимых сульфосолей. При добавлении к этому раствору мянеральг иой кислоты выпадает осадок желтого цвета.

Количественное определение мышмиовистош ангидрида а

100

препарате проводится либо броматометрически (ГФ X), либо йодометрически. И тот, и другой метод основаны на способности As (III) окисляться до As (V).

При броматометрическом методе мышьяковистый ангидрид

титруется раствором бромата калия в кислой среде по индикатору метиловому красному до обесцвечивания раствора.

AsjO, 4- 3HjO >- 2H,AsO,

НС1

6H,AsO, 4- 2KBrOs *? 6HaAs044-2KBr

В эквивалентной точке избыточная капля раствора бромата-калия КВгОз выделяет свободный бром, который обесцвечивает индикатор.

КВЮ,4-5КВг4-6НС1 —>-ЗВгг 4- 6Ш4-ЗН2О

При йодометрическом методе точная навеска мышьяковистого ангидрида титруется 0,1 и. раствором йода в прису

страница 39
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
корзина с цветами с декоративной капустой
Установка парктроника ParkMaster 4DJ-39 Black
концерт сукачев
курсы в москве финансовый директор менеджер

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)