химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

яются количественно с помощью особого прибора.

Азота закись хранится в жидком виде в стальных баллонах вместимостью 10 л, окрашенных в серый цвет, при давлении 30 атм. При открывании крана азота закись, получая выход, переходит в газообразное состояние. Ею наполняют резиновые баллоны, из которых дают вдыхать больному. Обычно азота закись дают в смеси с кислородом (до 20—25%), чтобы продлить время ее вдыхания при операции, так как в чистом виде она быстро вызывает удушье.

Натрия нитрит Natrii nitris

NaN02 М.м. 69,00

Промышленное производство натрия нитрита связано с производством азотной кислоты. Образующийся в процессе производства азотной кислоты оксид азота переводят в диоксид N02, который поглощается щелочью или карбонатом натрия с образованием нитратов и нитритов. Разделение последних проводят путем фракционной перекристаллизации.

2NO, + Na,CO, >- NaN03 + NaNOa +• CO,f

После разделения смеси нитрат натрия можно использовать для получения натрия нитрита путем восстановления его свинцом.

NaNOa + Pb >? NaNO, + PoO

После соответствующей очистки полученного натрия нитрита от возможных примесей (хлориды, сульфаты, тяжелые металлы, мышьяк) и доведения их до нормы допустимого предела, препарат допускается к употреблению.

Натрия нитрит представляет собой белые со слабым желтоватым оттенком прозрачные кристаллы. Он легко растворяется в воде, образуя растворы слабощелочной реакции; в спирте растворяется трудно; гигроскопичен.

96

Степень окисленное™ азота в натрия нитрите равна +3, т. е. является промежуточной между низшими и высшей (+5) нз возможных значений степени окисленности азота. Вследствие этого натрия нитрит проявляет окислительно-восстановительную способность.

Окислительно-восстановительные свойства натрия нитрита можно видеть на следующих реакциях.

2К.Мп04 + 5NaNOa + 3HaS04 KaS04 + 2MnS04 + 6NaN08 + 3HaO

Фиолетовое Бесцветный

окрашивание раствор

В этой реакции натрия нитрит действует как восстановитель.

В реакции с бромистыми и йодистыми солями в кислой среде натрия нитрит проявляет окислительные свойства (окисляет йодид-ион до йода молекулярного).

2NaNOa + 2KI + 4СН3СООН » *? 2NOT + 2CH,COONa + h + 2Н,0 + 2СН,СООК

Буровато-коричневое окрашивание

Эти реакции могут быть использованы для идентификации препарата, хотя они и не являются фармакопейными.

Для подтверждения подлинности натрия нитрита ГФ X рекомендует использовать реакции обнаружения натрий-иона (см. реакции идентификации натриевых солей галогеноводородных кислот) и нитрит-иона. Последний подтверждается:

а) реакцией с дифениламином в кислой среде с образованием органического красителя ярко-синего цвета (см. реакции

определения примесей в воде дистиллированной);

б) реакцией с антипирином в кислой среде с образованием

нитрозоантипнрина, придающего раствору изумрудно-зеленое

окрашивание.

НС=С--С«3 иж>,^ ON—С=С—СН3

?енв IEHS

НИТРОАРАИТИПИРАИ

в) по выделению красно-бурых паров окисла азота при добавлении к раствору нитрита натрия разведенной серной кислоты.

NaNOj -|- HaS04 *? NaHSOj + HNO,

2HNO, >- NOf + NO,f + HaO

Количественное содержание препарата определяется йодо-м«рняеок*м методом. Натрия нитрнт окисляется пермангана7 Фармацевтическая химия 97

том калия, избыток которого определяется йодометрически (фармакопейный метод).

5NaN02 + 2KMn04 + 3HaS04 *? 5NaNO„ +- 2MnS04 + K2S04 + 3H,0

2КМп04 + 10KI + 8HaS04 >? 5Ia + 6KaS04 + 2MnS04 + 8H,0

I, + 2NaaSaO, ? 2NaI + Na,S.O,

Натрия нитрит применяют внутрь или подкожно как сосудорасширяющее средство при стенокардии, мигрени. Для подкожных инъекций его применяют обычно в ампулах в виде 1% раствора.

Натрия нитрит находит также применение при отравлении цианидами. В этом случае его вводят внутривенно в виде 1% раствора до 5 мл. Нитриты очень ядовиты, если применять их в больших количествах.

Препарат следует хранить с предосторожностью; он гигроскопичен и легко окисляется на воздухе и на свету, поэтому хранить его следует в хорошо закупоренных банках из оранжевого стекла в сухом темном месте. Список Б.

СОЕДИНЕНИЯ МЫШЬЯКА

Мышьяк как элемент известен людям с давних времен. Уже в VIII веке его соединения были известны арабским химикам, а в IX веке в трудах Авиценны находят место описания мышьяковистого ангидрида.

С лечебной целью соединения мышьяка стал впервые применять Парацельс. В малых дозах мышьяк и его соединения являются ценнейшими лекарственными средствами, которые оказывают тонизирующее действие на организм. Они вызывают усиленный обмен веществ и действуют укрепляюще на общее состояние организма.

В самородном виде мышьяк встречается редко и в весьма незначительных количествах. Так, в ничтожно малых количествах он входит в состав животных и растительных организмов, содержится в земной коре (около 0,0005%). Чаще всего мышьяк встречается в природе в виде сернистых соединений: реальгар AS2S2, аурипигмент As2S3, а также в виде соединений со многими металлами — железом, кобальтом, никелем, медью, серебром. Из

страница 38
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы 1с в строгино
Sinix Cuckoo Clocks 811BRN
Газовые котлы Baxi NUVOLA-3 Comfort 240 i
курсы повышения квалификации для логистики

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)