химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

окрашивается в синий цвет.

Напишите уравнение химической реакции.

93

тод^2- пРовеДите количественное определение (пермаигаиатометрический ме10 мл исследуемого раствора поместите в мерную колбу вместимостью 100 мл, доведите водой до метки, тщательно перемешайте; 20 мл разведения перенесите в колбу для титрования, добавьте 5 мл раствора серной кислоты и оттитруйте 0,1 н. раствором перманганата калия до слабого розового окрашивания.

Напишите уравнение химической реакции.

Х =

3. Содержание перекиси водорода в процентах Ш в растворе вычислите «то формуле:

а-Уг

у-к-т-у^т у-.к.о,оэ17-1оо.10о

10,0-20,0

где: V — объем 0,1 н. раствора перманганата калия, мл; К — поправочный коэффициент; Т — 0,0017 г/мл; а — объем препарата, взятый для определе-еия, мл; Vi — объем раствора препарата первого разведения, мл; Vs — объ-«м аликвотной части разведения, мл.

Содержание Н2О2 в препарате должно быть 2,7—3,3% (ГФ X).

4. Сделайте вывод, действительно ли на анализ дана перекись водорода, каково ее процентное содержание, соответствует ли оно требованиям ГФ X, подлежит ли отпуску.

5. Предложите другие возможные методы количественного определения перекиси водорода.

Напишите уравнения реакций.

Анализ воды дистиллированной

Контроль качества воды дистиллированной по всем показателям выполните согласно требованиям ГФ X.

СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА

Из соединений азота в медицине применяются раствор аммиака в воде, соли аммония, азота закись и натрия нитрит. Два последних описаны в ГФ X.

Азота закись Nitrogenium oxydulatum

N=N^O

NjO М.м. 44,01

NH4N0.3 _

Впервые азота закись была открыта Пристли (1776). Получают ее термическим разложением нитрата аммония. Разложение соли начинается при 190 °С по реакции:

2Н20 * N20 + 37 68 иДж

Полученная таким способом азота закись содержит в качестве примесей окислы азота, от которых освобождаются, пропуская газ через ряд поглотителей.

Более чистая азота закись может быть получена нагреванием сульфаминовой кислоты с 73% раствором азотной кислоты.

H,N О

5 + HNO3 •

HJO

Глава 3

ПЯТАЯ ГРУППА периодической системы

Из элементов пятой группы периодической системы для медицины представляет интерес главная подгруппа, которая включает азот, фосфор, мышьяк, сурьму и висмут. В наружном слое атома этих элементов имеется пять электронов, поэтому способность к присоединению электронов выражена у них значительно слабее, чем у соответствующих элементов шестой я седьмой групп. С другой стороны, элементы главной подгруппы отдают электроны легче, чем элементы шестой и седьмой групп, поэтому их кислородные соединения более устойчивы.

Следовательно, элементы подгруппы проявляют одновременно положительную и отрицательную степени окисленности.

Высшая положительная окисленность элементов этой подгруппы равна +5, а отрицательная —3.

Вследствие относительно меньшей электроотрицательности связь данных элементов с водородом менее полярна, чем связь с водородом элементов шестой и седьмой групп. В результате этого водородные соединения рассматриваемых элементов не отщепляют в водном растворе ионы водорода и поэтому не обладают кислотными свойствами.

«4

Азота закись сжижают под давлением 150—225 атм и разливают в стальные баллоны.

Азота закись — бесцветный газ, тяжелее воздуха, с характерным запахом, сладковатого вкуса. Поддерживает горение. Тлеющая лучина, внесенная в пары азота закиси, вспыхивает ярким пламенем. Это свойство азота закиси может служить-доказательством ее подлинности.

Для отличия от кислорода, который также поддерживает горение, смешивают равные объемы азота закиси с окисью азота, при этом не должно появляться красного дыма (ГФ X). Азота закись хорошо растворима в воде.

Вдыхание небольших количеств азота закиси приводит к притуплению болевой чувствительности, вследствие чего ее применяют в смеси с кислородом для наркоза.

Большие количества азота закиси действуют на нервную систему возбуждающе, поэтому раньше ее называли «веселящим1 газом». Азота закись более летуча, чем другие аналогичные по< действию вещества (эфир, хлороформ). Она быстро выводится из организма, вызывая тем самым меньше неприятных побочных явлений. В этом ее преимущество перед другими наркозными средствами.

95.

Азота закись применяется для наркоза, поэтому она должна быть свободна от возможных примесей: диоксида углерода, мышьяковистого и фосфористого водорода, сероводорода, галогенов, восстанавливающих и окисляющих веществ, оснований и кислот. Для обнаружения этих примесей исследуемую азота закись пропускают через ряд поглотительных склянок с водой, куда добавлены соответствующие реактивы, дающие характерные реакции с той или другой примесью. Например, баритовая вода мутнеет при наличии С02, раствор нитрата серебра AgN03 дает опалесценцию при наличии галоидов, раствор перманганата калия обесцвечивается при наличии примеси восстанавливающих веществ и т. д.

Кроме того, азота закись может быть загрязнена неконденси-рующими газами (окислы азота, аммиак), которые определ

страница 37
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Casio LCW-M170D-1A
канальный датчик температуры qam21.20
кувшин из нержавеющей стали
кружка walmer vivien

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.01.2017)