химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

O, •- 2NaNO, + Ag2SJ

Чистый препарат при действии раствора нитрата серебра темнеет не сразу.

В качестве реакции подлинности может быть использована также реакция взаимодействия натрия тиосульфата с раствором хлорида железа (III). При этом образуется тиосульфат окисного железа, окрашенный в фиолетовый цвет. Окраска быстро исчезает вследствие восстановления этой соли до бесцветных солей закисного железа (FeS203 и FeS40e).

2FeCl,-t-3NaaSaO, *? 6NaCl + Fea(SaO,),

Фиолетовое окрашивание

Fea(SaOJ3 >- FeSa03-f-FeS4o«

Фиолетовое Бесцветный

окрашивание раствор

При взаимодействии с йодом натрия тиосульфат действует как восстановитель. Принимая электроны от S2-, йод восстанавливается до I-, а натрия тиосульфат окисляется йодом до тетратиоиата натрия.

2Na2S20, + 1а *? 2NaI + Na2S40,

90

91

Аналогично восстанавливается хлор в хлороводород.

Cla + Na2SaOs + НаО >- 2НС1 + S| + Na2SOt

Светло-желтый осадок

С12 + 2ё >- 2СГ

S2- — 2е~ У S°

При избытке хлора выделяющаяся сера окисляется до серной кислоты.

S + ЗС!2 + 4НаО >- HaS04 + 6НС1

Суммарно эту реакцию можно изобразить следующим образом:

NaaSa03 + 4С12 + 5НгО * 2NaHS04 + 8НС1

На этой реакции было основано применение натрия тиосульфата для поглощения хлора в первых противогазах.

В препарате не допускается наличие примесей мышьяка, селена, карбонатов, сульфатов, сульфидов, сульфитов, солей кальция.

ГФ X допускает наличие примесей хлоридов, солей тяжелых металлов в пределах эталона.

Количественное определение натрия тиосульфата проводят йодометрическим методом, в основу которого положена реакция его взаимодействия с йодом. ГФ требует содержания тиосульфата натрия в препарате не менее 99% и не более 102% (за счет допустимого предела выветривания препарата).

Применение натрия тиосульфата основано на его свойстве выделять серу. Препарат применяется в качестве противоядия при отравлениях галогенами, цианом и циановодородной кислотой.

[Н+]

KCN + NaaSa03 *? KSCN4-NaaSOs

Образующийся роданид калия гораздо менее ядовит, чем цианид калия. Поэтому при отравлении циановодородной кислотой или ее солями в качестве первой помощи следует применить натрия тиосульфат. Препарат может применяться также при отравлении соединениями мышьяка, ртути, свинца; при этом образуются неядовитые сульфиды.

М. П. Демьянович предложил для лечения чесотки использовать реакцию натрия тиосульфата с хлороводородной кислотой. Образующаяся при этом мелкодисперсная сера и обладающий высоким противопаразитарным действием диоксид серы прекращают зуд и уничтожают действие чесоточного клеща.

NajjSjO, + 2НС1 * 2NaC! + SOaf + Ц + HjO

Светло-желтый осадок

92

Натрия тиосульфат применяется также при аллергических заболеваниях, артритах, невралгии — внутривенно в виде 30% водного раствора. В связи с этим ГФ X приводит 30% раствор натрия тиосульфата для инъекций (Solutio Natrii thiosulfatis 30% pro injectionibus).

Выпускается в порошках и в ампулах по 5, 10, 50 мл 30% раствора.

Натрия тиосульфат содержит кристаллизационную воду, которая легко выветривается, поэтому хранить ее следует в прохладном месте, в хорошо закупоренных склянках из темного стекла, так как свет способствует его разложению. Растворы при стоянии мутнеют от выделяющейся серы. Этот процесс ускоряется в присутствии диоксида углерода. Поэтому склянки или бутыли с растворами натрия тиосульфата снабжаются хлоркальциевой трубкой, наполненной натронной известью, которая ее поглощает.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Чем обусловлен неметаллический характер элементов, составляющих подгруппу кислорода?

2. Почему кислород в большинстве соединений проявляет отрицательную валентность, равную двум?

3. Чем обусловлены повышенные требования, предъявляемые к чистоте кислорода?

4. На чем основано количественное определение кислорода?

5. Почему краиы баллонов, в которых хранится кислород, посыпают тальком, а ие смазывают жиром?

6. Какими свойствами в химическом отношении обладает перекись водорода?

7. По каким двум направлениям разлагается перекись водорода?

8. На каких свойствах перекиси водорода основаны реакции ее идентификации?

9. С какой целью при проведении реакции идентификации перекиси водорода с дихроматом калия добавляют эфир?

10. Какую окраску приобретает эфирный слой и чем это обусловлено?

11. Чем объяснить зеленую окраску водного слоя?

12. Какие свойства перекиси водорода используют для проведения ее количественного анализа?

13. Какие требования предъявляются к хранению перекиси водорода и почему?

14. Какими свойствами в химическом отношении обладает натрия тиосульфат и чем они обусловлены?

15. Почему при взаимодействии с раствором нитрата серебра натрия тиосульфат дает сначала осадок белого цвета, а затем — черного? Напишите уравнения реакций.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ Анализ 3% раствора перекиси водорода 1. Проделайте реакцию идентификации.

К 1 мл исследуемого раствора прибавьте 1 мл разведенной серной кислоты, 1 мл эфира и 0,5 мл раствора калия дихромата — слой эфира

страница 36
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Комплект сменных картриджей К-3
билеты на концерт aerosmith 2017
модуль acm-kdsc
купить наклейки с игровой тематикой

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.02.2017)