химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

практике внутриаптечного контроля качества лекарств.

В медицинской практике перекись водорода применяется как наружное средство в качестве антисептика. Антисептическое действие обусловливается окислительными свойствами пе88

рекиси водорода, которая выделяет кислород в присутствии ферментов — каталазы крови. Каталаза быстро разлагает перекись водорода, при этом бурно выделяется кислород, что создает видимость пены. Перекись водорода применяется как кровоостанавливающее средство при порезах.

Свойства перекиси водорода определяют и условия ее хранения— в склянках из оранжевого стекла, имеющего отрицательную реакцию на щелочность. Склянки должны быть закупорены парафинированными или стеклянными пробками. Хранить препарат следует в прохладном, защищенном от света месте, концентрированные растворы еще более нестойки. Поэтому пергидроль хранят в склянках, покрытых внутри парафином (шероховатая поверхность может ускорить и усилить разложение перекиси водорода). Склянки держат обычно в коробках с опилками или песком.

СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ

Сера является необходимым элементом в организме человека. Она содержится в эпидермисе, мышцах, поджелудочной железе, волосах. Сера входит в состав некоторых аминокислот и пептидов (цистеин, глутатион), которые участвуют в процессах тканевого дыхания и катализируют ферментативные процессы. Сера способствует отложению гликогена в печени и снижает содержание сахара в крови.

Официальным препаратом серы является сера осажденная (Sulfur praecipitatum). Это мельчайший аморфный порошок бледно-желтого цвета, без запаха, нерастворимый в воде. Применяется в виде мазей 5%, 10%, 20% как мягкое раздражающее средство и антимикробное при лечении кожных заболеваний.

Кислородные соединения серы (MgS04-7H20, Na2SO.e • 10Н2О) применяются как слабительные средства.

Из других соединений серы применение в медицине находит натрия тиосульфат как детоксицирующее и десенсибилизирующее средство.

Натрия тиосульфат Natrii thiosulfas

Na2S203-5H20 М.м. 248,17

Натрия тиосульфат не является природным продуктом, его получают синтетически.

В промышленности натрия тиосульфат получают из отходов газового производства. Этот метод несмотря на многостадий-ность экономически выгоден, так как сырьем являются отходы газового производства и, в частности, светильный газ, образующийся при коксовании угля.

89

Светильный газ всегда содержит примесь сероводорода, который улавливается поглотителями, например гидроксидом кальция. При этом получается сульфид кальция.

Са(ОН)2 + H2S >- CaS+2HaO

Но сульфид кальция в процессе получения подвергается гидролизу, поэтому реакция идет несколько иначе —с образованием гидросульфида кальция.

CaS + 2HaO >- Са(ОН)а + HaSf

2Са(ОН), + 3HaS >- CaS-f-Ca(SH), + 4H,0

Гидросульфид кальция при окислении кислородом воздуха образует тиосульфат кальция.

Ca(SH)a + 20а >- CaSjO, + НаО

При сплавлении полученного тиосульфата кальция с сульфатом натрия или карбонатом натрия получается тиосульфат натрия Na2S203.

CaSaO, + NaaCO, *? NaaS,0, + CaCOjJ

Белый осадок

После упаривания раствора выкристаллизовывается тиосульфат натрия, который и является фармакопейным препаратом.

По внешнему виду тиосульфат натрия (II) представляет собой бесцветные прозрачные кристаллы солоновато-горького вкуса. Очень легко растворим в воде. При температуре 50 °С плавится в своей кристаллизационной воде. По структуре является солью тиосерной кислоты (I).

Н—I* О NA— S о

X — X

Н—О о NA-o'' \>

Как видно из формулы этих соединений, степень окисления атомов серы в их молекулах различна. Один атом серы имеет степень окисления +6, другой —2. Присутствие атомов серы в различных степенях окисления обусловливает их свойства.

Так, имея в молекуле S2-, натрия тиосульфат проявляет восстановительную способность.

Как и сама тиосерная кислота, соли ее не являются прочными соединениями и легко разлагаются под влиянием кислот и даже таких слабых, как угольная.

Na,S,0, + СОа + НаО >- NaaCO, + HaSaO,

H2SaO, »- S| + SOat + HaO

Светло-желтый

ССАДОК

Это свойство натрия тиосульфата разлагаться кислотами с выделением серы используется для идентификации препарата. При добавлении к раствору натрия тиосульфата хлороводородной кислоты наблюдается помутнение раствора вследствие выделения серы.

Na,S,Oa + 2НС1 - 2NaCI + SOaf + НаО +

Светло-желтый осадок

Весьма характерной для натрия тиосульфата является реакция его с раствором нитрата серебра. При этом выделяется осадок белого цвета (тиосульфат серебра), который быстро желтеет. При стоянии под влиянием влаги воздуха осадок чернеет вследствие выделения сульфида серебра.

Na2SaO, + 2AgNOa »- AgaSa03| + 2NaNOs

Белый осадок

AgaSaOs > AgaSO, + S|

AgaSO, + S + H,0 * Ag2S| + H2S04

Червый осадок

Если при действии на натрия тиосульфат нитратом серебра сразу образуется черный осадок, это указывает на загрязнение препарата сульфидами, которые при взаимодействии с нитратом серебра сразу выделяют осадок сульфида серебра. ..

Na,S + 2AgN

страница 35
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить бокалы для вина недорого
коннекторы как в светодиодных лентах
02160725-242B
таблички охранная зона кабеля купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.03.2017)