химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

е основано на ее окислительной способности.

В некоторых реакциях перекись водорода проявляет восстановительные свойства:

— при действии перекиси водорода на оксид серебра, осажденного аммиаком из раствора нитрата серебра, наблюдается черный осадок восстановленного серебра.

AgjO 4- НаО, —>- 2Ag| 4- нао + oaf

Черный осадок

2КМп04 4- 3HaS04 4- 5НаОа

— при взаимодействии перекиси водорода с подкисленным раствором перманганата калия наблюдается обесцвечивание раствора вследствие восстановления Мп04- до Мп2+; одновременно происходит бурное выделение кислорода.

Фиолетовое окрашивание

K2S04 -f- 2MnS04 + 502f -f 8H20

Бесцветный раствор

Эти реакции также могут служить для подтверждения подлинности перекиси водорода.

Перекись водорода обладает слабо выраженными кислотными свойствами. Кислотный характер ее подтверждается тем, что при взаимодействии ее с гидроксидами некоторых металлов

86

образуются соответствующие перекиси, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода.

НаОа 4- Ва(ОН), = 2НаО 4- ВаОа

NaOH 4- НаОа = NaHO, 4- НаО

Характерна для перекиси водорода ее способность образовывать надкислоты, которые проявляют сильные окислительные свойства.

2H2S04 -I

НО. JO

2Н20

or NJ - I

НО'' чо

В аналитической практике для подтверждения подлинности перекиси водорода широко используется образование ею над-хромовых кислот, которые в зависимости от условий проведения реакции имеют разный состав и окрашены в различные цвета, но чаще в синий цвет.

Так, ГФ X в качестве реакции подлинности на перекись водорода рекомендует реакцию с дихроматом калия в кислой среде.

В зависимости от условий проведения реакции (t°, концентрация Н202 и др.) могут получаться надхромовые кислоты различного состава. Например, при действии 30% раствора Н2О2 на охлажденный до 0°С раствор дихромата калия, получается надхромовая кислота H2Cr20i2, окрашенная в синий цвет.

о—о о—о

\/ \/

НО-СГ-О-О-О— он

При действии на раствор перекиси водорода разбавленного раствора дихромата калия (при обычной t), подкисленного разведенной серной кислотой, получается пероксохромовая кислота HCrOs, также окрашенная в синий цвет.

Поскольку в водном растворе перекисные соединения хрома неустойчивы и быстро разлагаются, к реакционной смеси добавляют эфир, в котором эти соединения более устойчивы. При взбалтывании эфирный слой окрашивается в соответствующий цвет (синий, красный, темно-фиолетовый в зависимости от состава надхромовой кислоты или надхромата).

При стоянии синяя окраска переходит в зеленую вследствие перехода хрома из шестивалентного в трехвалентный сульфат хрома (III).

Так как в состав раствора перекиси водорода входит в качестве стабилизатора антифебрин, ГФ X требует подтверждения его подлинности. Для этого определенное количество исследуемого раствора перекиси водорода упаривают, к сухому

87

остатку (антифебрин) прибавляют хлороводородную кислоту и кипятят, после чего проводят реакцию на первичный ароматический амин (реакция образования азокрасителя).

NHCOCH3 NH2 N = N HQ

6 -^6^6сг^о^Ъ

В препарате перекиси водорода возможна избыточная кислотность, вызванная либо способом получения ее, либо добавлением в качестве консерванта кислот (щавелевой, фосфорной и др.). Поэтому ГФ X устанавливает предел кислотности, который определяется титрованием установленного объема раствора препарата раствором щелочи.

Методы количественного определения перекиси водорода за последние годы значительно расширились.

Кроме классических объемных методов анализа, основанных на окислительно-восстановительных свойствах перекиси водорода, появились физико-химические методы ее определения (газометрический, колориметрический, УФ-спектрофотометриче-ский, рефрактометрический).

Из объемных методов определения наиболее широкое распространение получили йодометрический и перманганатометри-ческий методы, основанные на окислительно-востановительных свойствах перекиси водорода. Метод перманганатометрии является одним из наиболее точных и надежных способов определения и применим как для разбавленных, так и для более концентрированных растворов (метод принят ГФ X).

Определение ведут непосредственным титрованием подкисленного раствора перекиси водорода раствором перманганата калия до момента прекращения обесцвечивания, т. е. достижения точки конца титрования, когда раствор становится бледно-розовым.

Йодометрический метод определения перекиси водорода основан на взаимодействии ее с йодидом калия в кислой среде. Выделившийся йод оттитровывают тиосульфатом натрия. Этот метод несколько менее точен, чем перманганатометрический, но тем не менее находит широкое применение особенно в интервале концентрации перекиси водорода 1—6%.

Из физических методов определения концентрации растворов перекиси водорода можно применить метод рефрактометрии. Измерив показатель преломления раствора, находят концентрацию перекиси водорода по соответствующим таблицам. Этот метод наряду с объемными методами может применяться в

страница 34
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы excel мытищи
котлы на твердом топливе длительного горения купить
концерт киркорова по 1тв ру
курсы маникюра красногорский район

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)