химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

тся обязательным для дистиллированной воды. Для этого к 100 мл испытуемой воды добавляют 1 мл 0,01 н.

6* 8Э

раствора перманганата калия, подкисленного разведенной серной кислотой, и доводят воду до кипения. Розовое окрашивание воды должно сохраниться (отсутствие восстанавливающих веществ). Если в воде присутствуют органические примеси, раствор перманганата калия обесцвечивается.

Иногда вода может быть загрязнена аммиаком, солями аммония. ГФ X рекомендует проводить испытание на отсутствие этих примесей. Аммиак обнаруживается обычно реактивом Несслера по желтому или бурому окрашиванию осадка или жидкости.

2K2Hgl4 + ЗКОН + NH4OH ? /NH2J г + 7К| * 8н2°

Допускается примесь аммиака в дистиллированной воде в количестве не более 0,00002%.

Хранить дистиллированную воду следует в хорошо закупоренных бутылях, наполненных доверху. Пробки, закрывающие бутыли, должны быть снабжены хлоркальциевой трубкой, заполненной натронной известью и ватой для предохранения воды от попадания диоксида углерода. Продолжительное хранение в стеклянной посуде даже из химически стойкого стекла всегда приводит к загрязнению продуктами выщелачивания. Поэтому дистиллированную воду хранить долго нельзя. ГФ X допускает возможность хранения не более 3 сут.

Перекись водорода Hydrogenium peroxydi

Н202 М. м. 34,01

Впервые перекись водорода была открыта Тенаром (1918) при выполнении лабораторных опытов.

В природе перекись водорода образуется в результате различных окислительных процессов.

J\ электролиз H4NC\ ,0

?* 2NH.+ + 2 \/у

_о/ N)

В промышленности перекись водорода получают электролизом кислых растворов сульфата аммония. В этом случае на катоде выделяется ион аммония NH4+ а на аноде два остатка сульфата аммония, отдавая два электрона, образуют персульфат аммония, который разлагается водой с образованием перекиси водорода.

H4NC4 ,0

2 ъ

I

H4NO'

H4N0/ \з

Н202+ (NH4)2S04 + Haso4

H4NO^

Таким способом получаются обычно слабые растворы перекиси водорода. Из них готовят более концентрированные растворы путем перегонки в вакууме при обыкновенной температуре.

Фармакопейным препаратом перекиси водорода является раствор перекиси водорода (Solutio Hydrogenii peroxydi diluta), содержащий 2,7—3,3% H202.

Готовят этот препарат из более концентрированного раствора, содержащего 27,5—31,0% Н202, называемого пергидролем (Perhydrolum).

Фармакопейный препарат перекиси водорода, применяемый в медицине, представляет собой бесцветную прозрачную жидкость слабокислой реакции. Вкус жгучий, вяжущий, смешивается с водой в любых соотношениях.

Структурная формула перекиси водорода Н—О—О—Н показывает, что два атома кислорода непосредственно соединены друг с другом. Связь эта непрочна и обусловливает неустойчивость молекулы.

Н.О,

Разложение перекиси водорода происходит с выделением кислорода.

о+нао

Свет, нагревание, щелочная среда и соприкосновение с окисляющими или восстанавливающими веществами ускоряют процесс разложения перекиси водорода.

Особенно активными катализаторами разложения перекиси водорода служат соли некоторых тяжелых металлов (Си, Мп и др.).

Чтобы предотвратить эти процессы или задержать их, к раствору перекиси водорода прибавляют различные стабилизаторы (пирофосфат натрия .Na2P407, мочевую, щавелевую, салициловую кислоты, барбитал, антифебрин и др.).

Фармакопейный препарат перекиси водорода в качестве стабилизатора содержит антифебрин.

Основным химическим свойством перекиси водорода является ее способность проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом окислительные свойства проявляются значительно сильнее, чем восстановительные. Сильная окислительная способность Н202 объясняется легкостью выделения кислорода при ее разложении.

Н—О окислительный

*? О + О (окислитель)

распад /

84

Этому распаду более благоприятствует кислая среда, восстановительному распаду — щелочная среда.

85

Примером реакции, где перекись водорода проявляет окислительные свойства, может служить реакция взаимодействия ее с йодидами и бромидами.

2KI + Н,Оа + HaS04 —? 1а + KjSOi + 2Н,0

2КВг + Н,Оа + HaS04 ? Br„ + KaS04 -f- 2HaO

Существуют и другие реакции, характеризующие окислительные свойства перекиси водорода: черный сульфид свинца PbS при действии перекиси водорода превращается в белый сульфат свинца.

Белый осадок

PbST4-4HjOa s- PbS04T4-4H,0

Черный осадок

Перекись водорода окисляет соединения Fe2+ до Fe3+, которое можно обнаружить по образованию берлинской лазури.

2FeS04 4- НаОа 4- HjS04 >- Fe2(S04), 4- 2Н.0

3Na4(Fe(CN),14-2Fea(S04), »- Fe4[Fe(CN),], 4-6Na,S04

Берлннская лазурь

Все эти реакции могут быть использованы для подтверждения подлинности препарата.

Перекись водорода окисляет многие органические вещества (волосы, текстильные волокна и др.). На этом свойстве основано использование ее разбавленных растворов в качестве обесцвечивающего и отбеливающего средства.

-Применение перекиси водорода в медицине как дезинфицирующего средства такж

страница 33
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить гвоздики разносцветные в москве
Фирма Ренессанс лестницы винтовые цена - качественно и быстро!
кресло ch 848
бизнес,хранение вещей в комнатах хранения

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)