химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

ШЕСТАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Из элементов шестой группы периодической системы интерес для медицины представляют кислород и сера, которые уже сами по себе являются фармацевтическими препаратами, имеют значение также и их различные соединения.

Химические свойства элементов подгруппы кислорода свидетельствуют о резко выраженном неметаллическом характере этих элементов, что связано с тем, что на внешней электронной оболочке атомы этих элементов содержат 6 электронов — 2 на s-орбитали и 4 на р-орбитали. Ковалентность кислорода, как правило, равна 2. Но в некоторых случаях атом кислорода, обладая неподеленными электронными парами, может проявлять роль донора электронов и образовывать дополнительные кова-лентные связи.

В соединениях элементы подгруппы кислорода проявляют как отрицательную, так и положительную степень окисления.

В соединениях с металлами и водородом их степень окисления, как правило, равна —2. В соединениях с неметаллами она может быть +4 и +6. Исключение составляет сам кислород. В соединениях с фтором его степень окисления равна +2, в соединениях со всеми другими элементами она отрицательна и равна —2.

СОЕДИНЕНИЯ КИСЛОРОДА

Кислород Oxygenlum

Os М. м. 32,00

Кислород является фармацевтическим препаратом и описан в ГФ X. Его применяют для вдыхания при различных типах кислородного голодания.

Кислород самый распространенный элемент земной коры. Б свободном состоянии он находится в атмосфере воздуха (23%), в связанном — входит в состав воды, минералов, горных пород и всех веществ, из которых построены организмы растений и животных.

В чистом виде кислород впервые был получен Шееле (1772).

Пристли (Англия) описал важнейшие свойства кислорода — способность поддерживать горение, роль в дыхании. Французский химик Лавуазье, подробно изучив свойства кислорода, установил, что он является составной частью воздуха.

В промышленности кислород получают из воздуха. При температуре —140 °С и давлении около 4 МПа воздух конденсируется в бесцветную прозрачную жидкость; жидкий воздух и используют для получения кислорода, азота и благородных газов. Разделение производят путем дробной перегонки.

79

Основным лабораторным способом получения кислорода служит электролиз водных растворов щелочей или кислот. В этом случае ионы водорода направляются к катоду и, принимая электрон, переходят в нейтральные атомы, образуя молекулы водорода, и выделяются на катоде.

Ионы гидроксида разряжаются на аноде с образованием воды и кислорода.

2НаО т—*? 2Н+ + 20Н2H+ + 2F * 2Н

2Н *? Н,т

20Н- — 2ё~ >- Н,0 + О

О *? VAt

Небольшие количества кислорода в лабораторных условиях можно получить:

1) взаимодействием перманганата калия с раствором пероксида водорода в присутствии кислоты:

2КМп04 + 5Н202 + 3H.,S04 >- 2MnS04 + 502f + K2S04 + 8H20;

2) термическим разложением перманганата калия:

2КМп04 »- КаМп04 + МпОа + Оа|

Кислород — бесцветный газ без запаха и вкуса. Поддерживает горение. Это свойство кислорода используется для определения его подлинности: тлеющая лучина, внесенная в сосуд, наполненный кислородом, вспыхивает и горит ярким пламенем.

Кислород, предназначенный для медицинского применения, должен быть свободен от возможных примесей. Кислород, получаемый из воздуха, может содержать примеси СОг, NO, N02. СО.

Диоксид углерода С02 образуется в природе при горении дерева и угля, дыхания животных, гниении. Особенно много СОг и СО поступает в атмосферу в больших промышленных центрах. Обнаруживается эта примесь путем пропускания кислорода через баритовую или известковую воду. Возникновение помутнения раствора вследствие образования карбонатов кальция или бария указывает на присутствие примеси С02.

Са(ОН)а + СОа >- CaCOsJ +На0

Белый осадок

Ва(ОН)2 + СОа >- ВаС03| + Н20

Белый осадок

Для обнаружения примеси оксида углерода СО используются его восстановительные свойства. Кислород пропускают через аммиачный раствор нитрата серебра AgN03. При наличии примеси СО наблюдается потемнение раствора или осадок свободного серебра.

СО + AgaO —•- 2Agj + C02f

Черный осадок

Оксиды азота (N02, N0) могут присутствовать в воздухе при электрических разрядах в атмосфере.

Обнаруживаются оксиды азота путем пропускания кислорода через щелочь с последующим добавлением подкисленного йодида калия. При наличии оксидов азота раствор желтеет вследствие выделения йода. При добавлении крахмала жидкость окрашивается в синий цвет.

NO + N0a + 2К.0Н >- 2KN0a + Н20

2KI + H2S04 *? KaS04 + 2HI

2KN0, + HaS04 * K2S04 + 2HN02

2HNO„ + 2HI >- I, + 2NOf + 2H20

Примесь окисляющих веществ, например озона, можно обнаружить путем пропускания кислорода через раствор йодида калия, к которому добавлен крахмал. При наличии озона появляется синее окрашивание вследствие выделения йода.

2К1 + 03 + Н20 *? I, + 2K0H + 02f

Количественное определение кислорода проводится с помощью поглотительного раствора, содержащего медноаммиач-ный комплекс. Определение проводится в приборе Гемпеля (см. ГФ X).

Кислород посту

страница 31
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы графических редакторов
дом с участком в деревне по новой риге
нож для нарезки хлеба
где в москве можно учиться на косметолога

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)