химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

ность йода в спиртовых растворах 5% и 10% определяется теми же реакциями, что и в случае йода кристаллического.

Для количественного определения йода в растворе йода спиртового 5% его титруют тиосульфатом натрия.

I2 + 2NaS203 >- 2NaI + NaaS40(

Одновременно ГФ X требует определения и содержащегося в растворе йодида калия. Поэтому после оттитрования йода тиосульфатом натрия к обесцвеченному раствору прибавляют эозинат натрия (индикатор), уксусную кислоту и титруют раствором нитрата серебра до розового окрашивания жидкости. При этом титруется йодид калия, находящийся в растворе йода, и йодид натрия, образовавшийся в результате титрования йода тиосульфатом натрия.

Ia-r-2NaaS20, > 2NaI + NaaS4Oe

2NaI + KI + 3AgNO, >- 3AgIJ + KNO, + 2NaN08

Коричневато-желтый осадок

Количество KI в препарате определяется по разности между 2-м и 1-м титрованием. ГФ X требует содержания KI в препарате не менее 1,9% и не более 2,1 %.

Растворы йода спиртовые 5% и 10% применяются как антисептические, раздражающие средства при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек. Эти спиртовые растворы йода употребляются также внутрь в виде капель для профилактики атеросклероза.

Раствор йода в водном растворе KI применяется в медицине под названием раствора Люголя Solutio Lugoli для смазывания слизистых оболочек гортани, глотки. Хранят спиртовые растворы йода в склянках из оранжевого стекла (так как свет усиливает процессы окисления) с притертыми пробками.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Объясните, почему, галогены, как правило, не встречаются в природе

в свободном виде.

2. Какими химическими свойствами обладают галогены?

3. Охарактеризуйте физические свойства хлора, фтора, брома и йода.

4. Какой нз перечисленных элементов является более сильным окислителем и почему?

5. Какую роль играют ионы калня и натрня в организме человека?

6. Можно ли заменить натрня хлорид калия хлоридом? Объясните подробно.

7. Почему спиртовые растворы йода 10% должны храниться не больше одного месяца? Дайте химическое обоснование.

8. Почему метод Мора нельзя применять для количественного определения йодидов?

9. Почему натрия йодид на воздухе желтеет?

10. Почему йодиды и бромиды хранят в склянках из темного стекла в темном месте?

76

77

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ

Анализ 10% раствора калия йоднда

1. Проделайте реакцию идентификации.

К 1—2 ил анализируемой микстуры добавьте 2—3 капли раствора хлорида железа (III), 2 каплн уксусной кислоты и 2 капли хлороформа, взболтайте— хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет.

Напишите уравнение химической реакции.

2. Проведите количественное определение (метод Фаянса).

5 мл микстуры поместите в мерную колбу вместимостью 100 мл и доведите водой до метки, перемешайте. 5 мл разведения перенесите в коническую колбу для титрования, добавьте 5 мл 2 н. уксусной кислоты и 5 капель индикатора эозината натрия, оттитруйте 0,1 н. раствором нитрата серебра до окрашивания осадка в розовый цвет.

Напишите уравнение химической реакции.

3. Содержание калия йоднда в процентах (X) в растворе вычислите

по формуле:

У-К-Г-УЮО У-К-0,0166-100-100

Х~ a-Vt = 5,0-5,0

где: V — объем 0,1 н. раствора нитрата серебра, мл; К — поправочный коэффициент; Т — 0,0166 г/мл; а — объем препарата, взятый для определения, мл; Vi — объем раствора препарата первого разведения, мл; Уа — объем алик-вотной части разведения, взятый для титрования, мл.

4. Сделайте заключение о процентном содержании калня йоднда в растворе.

5. Каким другим методом возможно провести количественное определение калия йоднда?

Анализ 3% раствора натрия бромида

1. Напишите рецепт на латинском языке.

2. Проделайте реакцию идентификации.

К 1 мл микстуры прибавить 1 мл разведенной хлороводородной кислоты, 0,5 мл раствора хлорамина и 1 мл хлороформа и взболтайте, хлороформный слой окрашивается в желто-бурый цвет.

Напишите уравнение химической реакции.

3. Проведите количественное определение (аргентометрия; метод Мора).

5 мл микстуры поместите в мерную колбу вместимостью 100 мл, доведите водой до метки, тщательно перемешайте, 5 мл разведения перенесите в коническую колбу для титрования, добавьте 2—3 капли хромата калия и титруйте 0,1 и. раствором нитрата серебра до образования кирпично-крас-ного осадка.

Напишите уравнеиия химических реакций.

4. Содержание бромида натрия в процентах (X) в растворе вычислите

по формуле:

'У-К-Г-У^ЮО _ У-К-0,01029-100-100

о-У2 - 5,0-5,0

где: У — объем 0,1 н. раствора нитрата серебра, мл; К — поправочный коэффициент; Т — 0,01029 г/мл; а—объем препарата, взятый для определения, мл; У| — объем раствора препарата первого разведения, мл; У а — объем аликвотной части разведения, взятый для титрования, мл.

5. Сделайте вывод, действительно ли в растворе содержатся бромиды,

каково процентное содержание, подлежит ли раствор отпуску.

Анализ натрия хлорида Контроль качества натрия хлорида по всем показателям выполните согласно требованиям ГФ X.

78

Глава 2

страница 30
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда мониторов в москве
Компания Ренессанс: лестница с гусиным шагом - доставка, монтаж.
стул изо описание
Интернет-магазин КНС Нева предлагает факс цена купить - быстро, качественно и надежно! г. Санкт-Петербург, ул. Рузовская, д.11.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)